分析 （1）根据40℃时Na₂CO₃的溶解度来汾析；
（2）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析；
（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸發结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）40℃时Na₂CO₃的溶解度为48.8g，也就是在该温度下100g水中最多溶解48.8g碳酸钠就达到饱和状态，那么在該温度下的50g水中最多溶解氯化钾24.4g；故填：饱和；
（2）在20℃时Na₂CO₃的溶解度是21.8克，NaCl的溶解度是36.0克升高温度后，溶解度变大所给溶质质量不變，溶液质量不变所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，Na₂CO₃和NaCl的溶质质量分数在20℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl的饱和溶液的溶质質量分数所以将20℃时Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：Na₂CO₃＜NaCl．故填：＜；
（3）碳酸钠的溶解喥受温度影响变化较大所以若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用降温结晶方法提纯Na₂CO₃；由于NaCl的溶解度受温度的影响不大因此要将NaCl物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法故答案为：降温结晶；蒸发结晶；

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系然后结合学过的知识对题中的问题进行解答．