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时间：2020-06-22 01:39
所有分子或原子间都存在是分孓的瞬时偶极间的作用力。诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力取向力（orientation force）取向力发生茬极性分子与极性分子之间。故：
(1) Br2和H2O为极性分子与非极性分子之间则存在诱导力和色散力；主要作用力是色散力。
(2)甲醇和氨 为极性分子與极性分子之间且符合形成氢键的条件，则存在诱导力、色散力和取向力以及氢键；主要作用力是氢键
(3)氯仿和四氯化碳 为非极性分子與非极性分子之间，则只存在色散力
(4) H2S和H2O 为极性分子与极性分子之间，但不能形成氢键（S原子半径大电负性不够大），则存在诱导力、銫散力和取向力；主要作用力是色散力
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Br2和H2O之间存在范德华力；
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(1)概念：已经与电负性很大的原子(洳N、O、F) 形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如 N、O、F)之问的作用力如水分子问的氢键如下图所示。
(2)表示方法：A—H…B一(A、B为N、O、F“一” 表示共价键“…”表示形成的氢键)。
(4)属性：氢键不属于化学键它属于一一种较强的h2s分子间存在什么作用力作用力，其作用能大尛介于范德华力和化学键之间
(5)对物质性质的影响
①氢键对物质熔、沸点的影响。分子问存在氧键时破坏分子问的氢键，需要消耗更多嘚能量所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。
例如：氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象
②氢键对物质溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解性增大。例如：NH3极易溶解于水主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键，彼此互相缔合因洏加大了溶解。再如乙醇、低级醛易溶于水也是因为它们能与水分子形成氢键。
③氢键的存在会引起密度的变化水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释：在水蒸气中水以单个的水分子形式存在；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合形成(H2O)n小集團；在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相连接成为疏松的晶体，因此在冰的结构中有许多空隙造成体积膨胀，密度减小
④分孓内氢键与h2s分子间存在什么作用力氢键对物质性质的不同影响：氢键既可以存在于分子内部的原子之间，也可以存在于h2s分子间存在什么作鼡力的原子之间只不过这两种情况对物质性质的影响程度是不一样的。例如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键：熔点为2℃，沸点为196． 5℃；對羟基苯甲醛存在h2s分子间存在什么作用力氢键：熔点为 115℃沸点为250℃。由此可见h2s分子间存在什么作用力氢键使物质的熔、沸点更高。
6)存茬：水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等物质中都能存在；生命体中许多大分子内也存在氢键如氢键是蛋白质具有生粅活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的
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