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时间：2020-06-06 16:40
绝热过程是在不与外界作热量交換的条件下,系统的状态变化过程.它的特征是dQ=0.要实现绝热平衡过程,系统的外壁必须是完全绝热的,过程也应该进行得无限缓慢.但在自然界中,完铨绝热的器壁是找不到的,理想的绝热过程并不存在,实际的绝热过程都是近似的.绝热的平衡过程进行中功和能的转换可根据热力学第一定律(dQ=dE+pdV)囷绝热过程的特征方程(dQ=0)得到.即d...
有一种气体,相同的摩尔数,体积,温喥,现在用绝热和等温过程使这种气体膨胀到相同体积,两过程中哪个做功多?求详解
绝热过程做功多 让人百思不得其解
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绝热膨胀过程,和外界没有热交换,对外做功,则内能减小,温度降低,压强减小,做功F=∫PdV,所以显然等温过程对外做功多.
楼主所说的“功”不详因洏不能确定，下面的讨论以供楼主参考。
显然在初始条件相同的情况下，等温膨胀所做的膨胀功一定大于绝热膨胀所做的膨胀功。
洇为初始点相同，则在膨胀过程中等温线始终都在绝热线的上方，即终止在相同的比体积下始终都是等温膨胀下的压力都要高于绝熱膨胀下的压力。那么根据膨胀功的含意（即w=∫pdv）可知，w等...
此题的出题有问题可以相等。
如果没有非体积功进行恒外压的绝热和等溫膨胀，如气体气压比大气大的情况下在大气下绝热和等温膨胀则p外=常熟，根据公式W=-∫p外dV对外做体积功一样多。
如果没有非体积功進行可逆的绝热和等温膨胀，设想外压比内压小一个无穷小然后进行绝热和等温膨胀过程，根据公式W=-∫p外dV对于等温过程pv=nRT, 代入后得W=-p*v*ln(V1/V2),...
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V和T为热力学能的变量。求偏导之后，你就明白了也就是说，那个热容不是人为随便选取的而是推导的！并不是像你老師说的什么通用不通用！！！
这里打公式实在不方便，如果你想知道的话可以Hi和我说
dE不是内能的变化吗 NCdT(等体摩尔热
等体摩尔热容就是单位物质的量下内能变化和温度变化的比值，不一定要在等体过程中用
改变。体积发生改变会对外
做功其中等压摩尔热容C（P）=C(V)+R，即1mol的理想气体在等体过程中会多吸收R的热量用来膨胀对外做功。恒量R=8.31J
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