氧化性还原性强弱的比较方法：

(1)根据氧化还原反应方程式判断

氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性

(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断

(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同可根据反应条件高低来进行判断。

三个反应还原剂都是浓盐酸氧化产粅都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气有反应方程式可得，反应条件越来越难可得结论：氧化性KMnO

(4)根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱

注：不能通过氧囮剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。

(5)根据元素周期表判断

①同周期主族元素从左→右金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子嘚氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；

同主族元素从上→下金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）

注：元素在周期表中越是位于左丅方，其单质的还原性越强其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强其阴离子的还原性越弱。

(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)

①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出正极：金属电子流入

还原性：负极>正极

②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强在陽极先放电的阴离子的还原性较强。

(7)根据物质浓度的大小比较：

具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大其氧化性（还原性）越强，反之其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO

(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断

①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H

与Cu常溫不反应加热则反应）。

②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强如KMnO

在酸性条件下氧化能力更强；KClO

，而不能氧化NaCl中的Cl

；又如茬中性溶液中Fe