(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念｜b｜

(2)阿伏加德罗定律及其推论｜b｜

(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单計算｜c｜

(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算｜b｜

(5)物质的量浓度的概念｜b｜

(6)配制一定物质的量浓度的溶液｜b｜

(7)物质的量浓度的相关计

　粅质的量及相关计算[学生用书P4]

1．以物质的量为中心的有关计算

(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，┅定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系；

②摩尔质量与相对分子质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子數的多少与溶液体积有关)

2．物质的量应用于化学方程式的简单计算

(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当不同物质各量对应成比例。題组一　以物质的量为中心的计算2D③质量守恒2课后达标检测A8(2)2

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