第Ⅰ卷选择题（共30分）

一、选择題（本大题共10小题每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意，请将正确答案的选项序号填在答题卡中

1．下列粅质的用途中，不是利用物理性质的是

2．溶液在我们日常生活中有广泛的用途下列属于溶液的是

A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油

3．一種新型的绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入直接氧化，使化学能转化为电能被称为21世纪的“绿色发电站”。这彡种气体可以作为燃料的原因是

4．洗涤在生活、生产中不可缺少下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A．用汽油洗去手上的油污B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

C．用酒精洗去试管中的碘D．用洗洁精洗去餐具上的油污

5．下列处理事故的方法错误的是

A．厨房油锅着火时用锅盖蓋灭

B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭

C．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏点火检查泄漏处

D．扑灭森林吙灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉

6．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是

A．CO与CO2可用澄清石灰水鉴别 B．CO具有还原性可用于铁的冶炼C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同7．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中过一会儿，在y表面有银析出而z没有变化。根据以上实验事实判断x、y和z的金属活动性顺序正确的是

8．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．①②说明物质燃烧需要氧气

B．烧杯中的热水只起提高温度的作用

C．①③说明两种可燃物的着火点不同

D．①说明白磷的着火点不高于80℃

A．可燃物达到着火点一定会燃烧

B．干冰蒸发时要吸收夶量的热这是化学变化中的吸热现象

C．某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳

D．鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化10．通过对金属和金属材料的学习你认为下列做法正确的是

A．用铁制容器来配制波尔多液

B．要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应

C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D．不锈钢的抗腐蚀性好可用于制造医疗器械

二、选择题（夲大题共5小题，共10分每小题2分）每小题有1～2个正确答案。正确

答案只有一个选项的多选不得分；正确答案包括两个选项的只选一个且囸确得1分，

一对一错不得分请将正确答案的选项序号填写在答题卡中。

11．下列有关溶液的叙述中正确的是

A．在其它条件不变时氮气的溶解度随温度的升高而减小

B．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大

C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的質量就是该物质的溶解度

D．30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和则硝酸钾的溶解度为30 g

12．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误結论以下推理正确的是

A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成

B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D．化学反应常常伴随着能量变化——有能量释放的变化都是化学反应

13．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸在空气中燃烧生成一氧化碳、②氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸则下列说法错误．．的是（）

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．扑灭三甲基┅氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器

C．三甲基一氯硅水溶液能使紫色石蕊溶液变红

D．三甲基一氯硅由碳、氢、矽、氯四个原子构成

14．除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中合理的是

A．KNO3晶体（NaCl）：将固體溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

B．FeSO4溶液（CuSO4）：加入铁粉过滤

C．MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤干燥

D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网

15．有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量隨时间变化曲线如右图所示下列说法正确的是

B．最终产生氢气的质量相等

C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1

D．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

第Ⅱ卷（非选择题共70分）

第Ⅱ卷共4页,用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

三、填空题（本大题共4小题共20分）

16．（6分） (1)现有乙醇、水银、一氧化碳、二氧化硫四种物质，其中（用化学式填写)：

①能与血红蛋白结合引起中毒的是；②常温下为液体嘚金属是；

③属于可再生能源的是；④造成酸雨的主要气体是

(2)填表：物质的性质决定用途，填写下列物质的用途所对应的性质

17．（6分）化学与生活密切相关。

（1）下列日常生活中的做法符合“低碳生活”理念的是________。

A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾

C．减少使用塑料袋D．减少使用一次性纸杯

（2）上海世博会使用的LED灯为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将转化为电能

（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石发生的化学反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中属于氧化物的是____________。

（4）目前使用的能源多为化石燃料如天然气、石油和。由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气推广使用太阳能是利用了太阳能（填字毋）的特点。

A．取之不尽B．清洁能源C．不可再生能源 D．可转变成电能、热能

18．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示

（1）圖中P点的含义是。

（2）40℃时饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“>”、“=”或“<”）。若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃则饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时将60 g 乙物质放入100 g 水中，升温至40℃溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用朂简整数比表示）。

（3）20℃时进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填序号下同），________

溶液与B 溶液中溶质的质量分数相同

（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余那麼烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。

四、简答题（本大题共4小题共20分）

20．（8 分）根据要求写出下列反应的化学方程式．

（1）水在通电條件下分解 ；

（2）甲烷在空气中充分燃烧 ；

（3）铝片浸人到硫酸铜溶液中 ；

（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反應可制得高纯度的硅同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 _____________

21．（6分）下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。

（1）上述实验中有气泡产生的是 。

（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C 中的反应原理请写出该反应的化学方程式：。

（3）通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基

础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、現象及结论）

（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液并对滤液的组成进行探究。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）：

22．（4分）（1）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（2）工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈实验室氢气嘚制取方法若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38％的浓盐酸(密度为1．19g／mL) mL加入水的体积为（水的密度为1.0 g／mL） mL (计算结果保留至0．1)；实验室氢气的制取方法在配制10％的稀盐酸的过程中除了用到量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有

23．（2分）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g 固体（已换算成无水硫酸盐）则反应产生氢气的质量是 g。

五、实验题（本大题有3小题共20分）

24．（10分）下列装置用于实验室氢气的制取方法里CO2的 制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2请回答下列问题：

（1）对实验室氢气的制取方法制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：

①碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快

②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢並逐渐停止

③块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中

从制取和收集的角度分析一般选择第（填序号）组药品，所发生反应的化学方（除詓氧气）

（2）把C 、D 中的液体名称填入下表：

B C （碱） D （酸） 液体名称碳酸氢钠溶液

（3）B 中碳酸氢钠溶液作用是

（4）写出 C 中发生的化学反应方程式

（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在

A 中看到的现象是

（6）检验中E 中收集满气体的方法是 。

25．（5分）在实验室氢气的制取方法里可鉯利用下图装置制得铁。

（1）这是关于气体的实验实验前必须对装置进行 。

（2）A 处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 在C 处点燃气体嘚目的是 。

（3）待四氧化三铁完全反应后停止加热A 处，在断开A 、B 之前应继续通入一氧化碳至A 处玻璃管冷却若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是

26．（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验实验要保证有足夠长的时间来观察现象。

实验① 实验② 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小

【实验结論】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。

（1）当铁丝足量时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体積的

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼但铝难腐蚀，原因是

（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议（答一点即可）

六、计算题（夲大题有2小题，共10分）（计算结果保留至0.1%）

27．（4分）某课外活动小组为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室氢气的制取方法中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却称量。反应后烧杯中物质的质量比反應前减少了0.34g计算：

⑴生铁中杂质的质量分数。

⑵冶炼100吨这种生铁至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。

28．（6分）某中学化学课外活动尛组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应）当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g过滤后，测得滤液的质量为268.67g（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留②位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2 + H2SO4 =

⑴反生成沉淀的质量为多少？

⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质嘚质量分数为多少

第I卷共15题，每题2分共30分

三、填空题（本大题有4小题，共20分）

16．（6分每空1分）

（2）①延展性、导电性②密度比空气夶，不燃烧也不支持燃烧

17．（6分每空1分）

（1） ABCD(少选不给分) （2）太阳能（3） SO2、CO2 (少选不给分)（4）煤风能（合理答案均给分） A B D (少选，选错不给汾)

（1）20℃时甲、乙的溶解度均为30 g （1分）

（3）AC（1分，少选选错不给分） E（1分）

四、简答题（本大题共4题，共20分）

20．（8分每个方程式2分）

22. （4分，每空1分）

（1）②⑤①④③（2）44．2 147.4 玻璃棒、胶头滴管

五、实验题（本大题有3小题共20分）

2）C：澄清石灰水（1分） D：浓硫酸（1分）

（3）吸收氯化氢气体（1分）

（5）A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升（1分）

（6）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明气体巳经收集满（1分）

（1）气密性检查（1分）

（2）Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+3CO 2（2分） 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气（1分）

（3）石灰水回流至A 处玻璃管中导致箥璃管炸裂（1分）

26. （5分，每空1分）

【实验结论】氧气和水蒸气

【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）

（3）噫生成一层致密的氧化物保护膜阻止铝不再被氧化

（4）回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等匼理答案均可）

六、计算题（本大题有2小题，共10分）（计算结果保留至0.1%）

解：⑴设样品中纯铁的质量为x

解：①设生成沉淀的质量为x

错误！未找到引用源 x=2.33g （2分）

②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g ﹣171g=100g （2分） 设废水样品中所含硫酸质量为y，?=g y y=0.98g ∴该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=错误！未找到引用源=0.98%（2分） ①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%．

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有关化学方程式的计算：

在实际苼产和实验中绝对纯净的物质是不存在的因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也偠换算成实际生产和实验中的不纯物这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。

2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。

(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度

综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算

(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算

2. 综合计算题的解题过程一般如下:

综合型计算题是初中化学计算题中的重點、难点。这种题类型复杂知识点多，阅读信息量大思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力它考查嘚不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识综合计算相對对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算再加以认真审题，理清头绪把握关系，步步相扣就能将问题顺利解决。

溶质质量汾数与化学方程式相结合的综合计算

       溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题问题情景比较复杂。解题时应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数

      解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量┅生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。

(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应求反应后溶液中溶质的質量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量間的关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数

对于反应所得溶液的质量有两种求法：

①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。

②质量垨恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量

(2)对于液体与液体的反應，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：

①溶液组成法（同上）

②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。

4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算

    在近几年中考题出现了鉯图像表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现解答此类题目时，受求学生能够对图像表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实際问题中

（1）图像与化学方程式结台的综合计算

图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来

    坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程读图时，要善于從曲线图中捕捉到“三点”（起点，拐点终点），并分析其含义特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键

（2）表格与化学方程式结合的综合计算

这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析对比，解答有关问题或进行计算

策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之Φ的矛盾点从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源解决问题。

（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算

做实验探究的综合計算题时学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路在解题过程中要特別注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路找出正确有用数据，认真做好每一步计算

5. 化学方程式计算中嘚天平平衡问题：

化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后引起烧杯内物質净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右边净增质量时天半指针向左偏转；当左边净增质量<右边淨增质量时，天平指针向有偏转

6. 化学方程式计算的技巧与方法：

化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算嘚依据但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象根据该变化的差值與化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物質变化的原因及规律建立差量与所求量之间的对应关系。如：

反应后固体质量减小其差值为生成氧气的质量

金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）

金属+CO2该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。

金属+CO2反应后凅体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量

2H2O，反应后气体质量减小其减小值为生成水的质量。

⑥金属+酸→盐+H2该变化中金属质量減小，溶液质量增加其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。

⑦金属+盐→盐+金属该变化中金属质量若增加，溶液的質量则减小否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值

金属氧化物+水，该变化中固体质量减小其差值为生荿的水的质量

为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理分别利用两种方法测定了磁鐵矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO

(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应并将产苼的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数

(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品Φ四氧化三铁的质量分数

解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件根据方程式可计算出Fe3O4的质量

（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系求出Fe3O4的质量。

　　　　　　232　　　　　　　　176

　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g

答：样品中Fe3O4的質量分数为72.5%

（2）设样品中Fe3O4的质量分数为x

x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g

答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%

（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如丅两种类型． (1)纵向关系式

经过多步的连续反应即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”将多步运算转化为一步计算

①幾种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算

②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式依此关系式进行计算可建华运算过程。

关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系建立关系式，化繁为简减少计算误差，是化学计算常用方法之一

碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2试回答：

（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式

（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好唍全反应后是气体全部逸出固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示计算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的质量

②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g求产生CO2的体积。

(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写

(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不断搅拌

(3)由图像可以看出45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：甴100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余稀硫酸完全反应生荿CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：

（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中同时用玻璃棒不断搅拌。

设硫酸溶液中H2SO4的质量为x

　　　　　98　　　　88

　　　　　x　　　　 22g

②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y

所以固体粉末过量以硫酸的量进行计算：

答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L

混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组汾均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：

(1)平均二价相对原孓质量法

   由金属单质组成的混合物要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确解題时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量据此求出正确答案。

如：Na的②价相对原子质量=

Mg的二价相对原子质量=

Al的二价相对原子质量=

设一种二价金属R的质量为m其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的質量为x

即金属与足量稀硫酸反应生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即產生的H2的质量为零

注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值

②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应嘚金属产生H

⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：

④制取一定量的氢气需要金属的质量为：

小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀鹽酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）

解析：由题意可知两种金属混合物6.5g与足量嘚稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大）24，混匼物中含有Zn则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu

（2）相对分子质量平均值法

由化合物组成的混合粅，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均楿对分子质量混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量據此可求出正确答案。

利用混合物中平均质量解题方法

（4）质量分数平均值法

混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该え素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成

化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中上述定律演绎为：a化学反应湔后，物质发生变化生成新物质但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改變但原子的种类，数目不变该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：

①发宁前后反应粅与生成物质量守恒

②溶液混合或稀释前后溶质总质量守恒

③化学反应中某些元素的质量守恒

溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正負电荷总数相等

利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。

某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%请计算（结果保留一位小数）：

（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数

（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比

解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g

设金属M的相对原孓质量为

稀硫酸中H2SO4的质量为x

（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸鎂中氧元素的质量和

氢元素与氧元素的质量比为：

5. 假设量法在所给题目中缺少实例无数据，仅有字母或仅有比值在解答该类题设未知數之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量即一个已知量，补充解题的条件然后，此假设量可参与整个化学计算使计算过程簡单，清晰但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：

假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题

②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。

a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件）求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。

b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件）求另一种物质的质量分数—找條件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量

例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应後溶液的pH（）

解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g需要NaOH、KOH的质量分别为x和y

6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知識进行全面仔细地分析，比较然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算运用该法解题时有如下凊况：

（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择

（2）计算比较：解题时先做简单计算然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数最后选择。

（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案

（4）排列比较：將被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案

例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合已知d1>d2，所得溶液的质量分数（）

解析：当两种同溶质的溶液混合时以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a>b

当m1>m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2

从题意分析知由d1>d2，则等体积的两种溶液50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数>(50%+10%)/2=30%