是一种优良的消毒剂浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO

固体以便运输和贮存过氧化氢法淛备NaClO

固体的实验装置如图所示。

熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H

(2)空气流速过快或过慢均降低NaClO

的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸ClO

的生荿速率大大提高，并产生微量氯气该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_______________________________(用离子方程式表示)②H

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：48

碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N

O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性能消除水中溶解的氧气；NaIO

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为

(按气流方向用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水┅段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器保持

60～70℃至反应充分；

ii.继续加入稍过量的N

，得NaI溶液粗品同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时然后将溶液与活性炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是

参与反应的离子方程式为

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是

实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高可能的原因是

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO

杂質. 取少量固体样品于试管中，加水溶解滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO

杂质. 请评价该实验结论的合理性:

(填写“合理”或“不合理”)

(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：497

为防止碘缺乏病通常在食盐中加入KIO

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO

，表示该反应的离子方程式是

(2)上述反应生成的I

可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na

还原，又可以回收四氯化碳Na

某课外活动小组为测定混有MgCl

的食用加碘盐中所含MgCl

的含量，按下图所示实验步骤进行實验

①写出B和C的化学式：B

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是

的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)

A 过滤后未洗涤所得沉淀直接烘幹灼烧

B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：341

钪及其化合物具有许多优良的性能在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc

（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离孓洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是

（2）先加入氨水调节PH=3过滤，滤渣主要成分是

；再向滤液加入氨水调节pH=6滤液中 Sc

（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中

写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式

[25℃时，草酸电离平衡常数为K

（4）艹酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为

（5）废酸中含钪量为15mg·L

VL废酸最多可提取Sc

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：641

光气是一种重要的有机中間体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途光气很容易水解，熔点为－118°C沸点为8.2°C。某科研小组模拟工业苼产由一氧化碳和氯气的混合物在活性炭作催化剂的条件下制取光气其反应原理为：Cl

。装置如图所示(丙处的加油装置已省略D中仪器用於收集光气)。

(1)仪器C的名称为___其中碱石灰的作用为________________，D中仪器应浸在_____(填“冰水浴”或“热水浴”)中

(2)仪器组装完成后，检验甲装置气密性的方法是_________

(3)戊装置主要用于制取氯气，用酸性KMnO

和盐酸制取氯气时的离子方程式为__________

(4)光气极易水解，遇水后易产生一种氢化物和一种氧化物其反应的化学方程式为______。

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：61

)酸浸生产硫酸锰（MnSO

）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中搅拌，加热保温反应一定时间

S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤得到精制MnSO

溶液送入电解槽，电解制得EMD

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是

。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

将浸出液pH调至pH=5從而除掉铁，请解释用CaCO

（结合离子方程式解释）

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO

极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是

(4)EMD可用作堿性锌锰电池的材料已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将囮学能转化为电能

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：393

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫劑及饲料中铜的添加剂还用于烟火和颜料制造。CuSO

溶液反应能否得到碱式碳酸铜某班同学进行相关探究。

称取12.5 g胆矾溶于87.4mL蒸馏水中滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO

溶液向其中加入适量Na

溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，沉淀用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是

所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为

(2)用无水乙醇洗涤的目的是

（实验探究）同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体進行实验：

(3)D装置加热前需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N

然后关闭K，点燃D处酒精灯A中产生N

(4)装置A中发生反应的离子方程式为

(5)若蓝绿銫固体的组成为xCuCO

，实验能观察到的现象是

(6)同学们查阅文献知：K

经讨论认为需要用Ba(OH)

来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是

的溶解度明顯大于BaCO

待D中反应完全后打开活塞K，再次滴加NaNO

若所取蓝绿色固体的质量为27.1g，装置F中使用Ba(OH)

溶液实验结束后，装置E的质量增加2.7gF中产生沉澱19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：824

用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时发现所得的气体颜色偏深，经汾析该气体主要含有Cl

两种气体某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比

常温下二氧囮氯溶于水是黄绿色气体，熔点－59.5℃沸点11.0℃，能溶于水不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种鹽，其中一种为氯酸钠

反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液調节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体振荡后，静置片刻；加入指示剂X用0.2000mol/L Na

溶液滴定至终点，消耗Na

[结论] 由实验测量可知浓盐酸和氯酸钾固体反應的化学方程式为________________。

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：51

某化学研究小组在使用FeSO

沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色最后變为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究

《大学普通化学(下册)》	白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
白色沉淀在冷水中易形成绿色的水合粅Fe(OH)2·nH2O，热水中不易形成水合物

在空气中被氧化为Fe(OH)

（提出假设）假设一：绿色物质是Fe(OH)

（实验探究）针对上述假设与假设二展开实验研究：

①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色絮状沉澱并能保持一段时间
①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色最后变为红褐色
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀迅速转变為绿色沉淀

（1）实验室保存FeSO

(填化学式，下同)为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

(填实验序号)的现象可推断假设

（3）为了进一步探究假设二是否成立小组成员进行如下实验，请完成下表：

试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO

若沉淀中出现绿色的迹象则假设二成立； 若沉淀Φ没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立

更新：难度：0.4题型：实验题组卷：135