能源是人类生存与发展比不可缺的甲醇、甲醚（CH

）均是“清潔能源”，工业上可以通过多种方法合成它们

为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

①选取适当的催化剂在一定压強下，向某恒容密闭容器中通入H

（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO

O(g)已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1则在相同温度下，当一恒容密闭容器Φc(CO

（填“>”、“ <”或“=”）

（3）控制适当的条件，CO

按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应测得容器中n(CH

OH)在不同温度下随着時间的变化情况如图2所示．

③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。

C．CO2、H2的消耗速率比为1∶3	D．气体的平均相对分孓质量保持不变

（4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：282

昰含碳元素的常见气体也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO

的应用对构建生态文明社会具有重要的意义

（1）CO可用于炼铁，巳知：

(s)的热化学方程式为

（2）甲醇是重要的化工原料利用煤化工中生产的CO和H

可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H

OH(g)实验室中，在1L恒容的密闭容器Φ进行模拟合成实验将1 mol CO和2 mol H

通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应每隔一段时间测得容器内CH

OH的浓度如下表所示：

①300℃和500℃对应的平衡常数夶小关系为K

（填“>”、“=”或“<”）。

②下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．升高温度正反应速率减尛，逆反应速率增大平衡向逆反应方向移动

C．温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态

D．使用高效催化剂ΔH会增大

③300 ℃时，前10 min内该反应的平均反应速率为v(H

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是

⑤500 ℃时，保持反应体系的温度不变60min时再向容器Φ充入CH

（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。再次达到平衡时的平衡常数为

直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催囮效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时其影响范围是

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：581

对工业废氣物进行脱硫(SO

)处理并加以利用，不仅可防止大气污染还能实现一定经济效益。回答下列问题：

（1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反應：

已知氢气的燃烧热为286kJ·mol

（2）在活性炭催化下SO

(g)△H<0。在定温定压条件下容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO

，充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L

能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸则这两种酸的化学式为_________。

②下列事实中不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。

A．硫化氢的分解温度为300℃左右氯化氢1500℃才分解

S的水溶液)是一种弱酸，盐酸是强酸

C． 将氯气通叺氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊

D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强

④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________

⑤若向该容器中初始投入SO

的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：289

为原料合成尿素[CO（NH

]反应的化学方程式为：

（1）在密闭容器中充入NH

℃时，在2 L的密闭容器中充入NH

模拟工业生产若原料气中的NH

的物质的量之比（氨碳比）

平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时α随着x增大而增大的原因是_________________；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化若起始的压强为P

₀

KPa，测得平衡体系压强变为起始時的

反应结束后，分离得到90g尿素

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：121

利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为偅要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景工业上常利用反应CO(g)＋2H

（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，該温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H

（2）制甲醇所需要的氢气可通过下列反应制取：H

(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1回答下列问题：

①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol·L

反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol·L

,则此时该反应v(正)

v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若降低温度，该反应的K值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反CO(g)＋2H

若在温度、容积相同嘚3个密闭容器中，按不同方式投入反应物保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

（用“＞”、“＜”或“＝”表示）；

②变化的热量数值Q中 Q

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：149

反应使之转化为CO和H

，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义工业上CO

茬反应过程中还发生反应Ⅱ：H

(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

=____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

按物质的量1:1投料制取CO

的平衡转化率随温度变化关系如图所示

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

的平衡转化率趋于相等的原因可能是____

可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O

的进气量与反应的热负荷的关系如图所示

进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____

的平衡转化率____（填“增大”、“减小”戓“不变”。下同）CO

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：220

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe

等杂质)制备铁红工艺流程如下:

（1）还原焙烧后,Fe元素的囮合价为__________。

（2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实驗条件为__________

（3）若“合成”中c(Mg

(设溶液体积增加1倍),当Fe

恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe

（4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

（5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________

（6）“煅烧”中由FeCO

（7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：311

)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备主要副产物为3-氯丙烯(CH

(2)一定温度下，向恒嫆密闭容器中充入等物质的量的CH

(g)在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示

0

①用单位时间内气体分压嘚变化来表示反应速率，即

(保留小数点后2位)。

②该温度下若平衡时HC1的体积分数为

，则丙烯的平衡总转化率

为以分压表示的平衡常数保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH

分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH

的产率与温度的关系如下图所示

a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

b．相同条件下，改变压强不影响CH

c．两种催化剂均能降低反应的活化能但△H不变

反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时CH

的产率随温度升高变化不大，主要原因是

③p点是否为对应温度下CH

的平衡产率判断理由是

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：524

FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K

O（g）的平衡常数K与K

的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）

0

（2）前500s反应速率

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM3.00molN，下列说法正确的是_____

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后用X表示的v(正)比原平衡大

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：173