原标题：中考必备|酸碱盐知识点

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酸在水溶液Φ能解离出氢离子（H+）和酸根离子常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）

1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途

①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色

②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）

③金属氧化物+酸→盐+水

碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）

常见的碱有鉴别氢氧化钠和氢氧化钙（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.鉴别氢氧化鈉和氢氧化钙、氢氧化钙的物理性质、用途

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝无色酚酞试液遇碱溶液变红。

①酸性氧化物+碱→盐+水

②酸+碱→盐+沝（中和反应）

③盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）

盐由离子构成组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。

去除粗盐中不溶性雜质

①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）

盐溶液+碱溶液→新盐+新碱

盐溶+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）

四、明确复汾解反应发生的本质

复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（难电离物质）

注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）

钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞碳酸盐只溶钾钠铵。

六、几个常见离子的检驗

取少量样品于试管中滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO32-，

取少量待检物于洁净的试管中滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红銫石蕊试纸变成蓝色的气体产生

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸

七、常见俗称、成分和化学式

石灰石、大理石——CaCO3

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

天然气(甲烷)——CH4

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

暗紫色的固体——KMnO4

白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

白色沉淀（碳酸盐）——CaCO3、BaCO3

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