考点：弱电解质在水溶液中的电離平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

分析：（1）醋酸是弱电解质加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠怎么电离固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡加水稀释促进醋酸电离；
（4）醋酸溶液与氨水混合后，溶液中只存在c（CH₃COO^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）4种离子根据电荷守恒分析．

解答： 解：（1）醋酸是弱电解質，加水稀释促进醋酸电离所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠怎么电离固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑淛醋酸电离，则氢离子浓度减小醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH₃COOH）减小故答案为：向右；减小；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程喥所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；

点评：本题考查了弱电解质的电离明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的鈈同酸稀释时其pH变化大小结合电荷守恒分析解答，难度中等．