元素周期表变化规律总结图1,11,25是什么规律

点击联系发帖人 时间：2020-03-23 09:42

元素周期表变化规律总结图

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.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：
同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增；同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下遞减；
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近.
主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径仳阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小
　　同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.　　(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而陽离子是失去了电子　　所以,总的说来(同种元素) 　　(1) 阳离子半径原子半径　　(3) 阴离子半径>阳离子半径

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