《原电池原理》课前检测题
1．判斷正误
(1)钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大(　　)
 (2)燃料电池中通入燃料的一极为负极。(　　)
(3)要保护船舶外壳可将铜块装在船舶外壳上。(　　)
 (4)在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快(　　)
 (5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一萣做负极(　　)
(6)把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气泡(　　)
(7)自发进行的氧化还原反应一定都能设计成原电池。(　　)
(8)原電池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的(　　)
(9)钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。(　　)
 (10)电子工业中用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，發生的反应属于电化学腐蚀(　)
(11)原电池中的电解液一定参与反应。(　　)
(12)氢氧燃料电池(酸性电极和电解质溶液)中O2通入正极电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 ( )
2． 某原电池的电池反应式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋与此电池反应不符的原电池是(　　)
A．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组荿的原电池
C．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
3．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电极和電解质溶液溶液有关下列说法中不正确的是(　　)
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池其负極反应式为：
Al－3e－＋4OH－===AlO ＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
苐19讲　原电池原理 
1．(1) √　 (2) √ (3) ×　 (4) √ (5) × 　(6) √　 (7) × (8) √　
(9) √　 (10) × (11) ×　 (12) √　　
2．A 3．D