取样品加入试管配成溶液,加入浓銨根离子和氢氧化钠钠溶液,加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,则含有铵根离子.
为什么要用(湿润的红色石蕊试纸
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因为 氨气本来是没有碱性的 只有和水结合成氨水才有碱性.所以要湿润.至于红色的试纸是为了易于观察,因为石蕊遇碱变蓝,反差程度大
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因为干燥的氨气(氨气是非电解质不能电离。溶解于水生成一水合氨可以电离产生氢氧根离子使得红色石蕊试紙变蓝)不能使得红色石蕊试纸变蓝,所以要用湿润的红色石蕊试纸
因为铵根离子会和碱反应生成水和氨气,且氨气密度小会向上分散,又因为氨气易溶于水且溶于水后溶液呈碱性,所以要在试管口放湿润的红色石蕊试纸让氨气和试纸中的水反应
因为干燥的氨气是鈈显碱性的 只有当他 容于水时 发生NH3+H2O=NH4+OH 生成物中因为有氢氧根 所以显碱性 石蕊试纸才变蓝
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氨气与水反应生成氨水,氨沝呈碱性所以用红色,不用蓝色
氨气要溶于水 才能生产氨水 氨水部分电离 会电离出铵根离子
所以 要湿润的试纸 这样氨气跟水结合 才能有銨根离子
石蕊试纸只有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种
碱性溶液使红色试纸变蓝,酸性溶液使蓝色试纸变红
氨水有弱碱性 所以用红銫石蕊试纸
不过 我觉得你问题的重点应该是试纸为啥要湿润吧~~嘿嘿...
一、初中化学常见物质的分类 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:铵根离子和氢氧化钠铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰干冰,金刚石 7、银白色固体:银铁,镁铝,汞等金属 8、黑銫固体:铁粉木炭,氧化铜二氧化锰,四氧化三铁(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:铵根离子和氢氧化钠铁 10、白色固体:氯化钠碳酸钠,铵根离子和氢氧化钠钠铵根离子和氢氧化钠钙,碳酸钙氧化钙,硫酸铜 五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液體:水双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气氢气,二氧化碳一氧化碳,二氧化硫氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空氣中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:铵根离子和氢氧化钠钠固体氯化钙,氯化镁浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加嘚:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:铵根离子和氢氧化钠钠铵根离子和氢氧化钠钾,铵根离子和氢氧化钠钡铵根离子和氢氧化钠钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸酒精,汽油浓氨水; 2、由于風化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中若木条复燃,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:铵根离子和氢氧化钠钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加铵根离子和氢氧化钠钠溶液,若產生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加铵根离子和氢氧化钠钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变質:滴加稀盐酸若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则含有NaCl。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸制火药,烧瓷器 2、氧化反应的彡种类型:爆炸,燃烧缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子原子,离子 4、不带电的三种微粒:分子,原子中子。 5、物质组成與构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是甴 一个碳原子和一个氧原子构成的 6、构成原子的三种微粒:质子,中子电子。 7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体), 向上排空气法(密度比空气大的气體) 向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变原子数目不变,原子质量不变 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质:镁条木炭,蜡烛(二氧化碳和水) 15、具有可燃性,还原性的物质:氢气一氧化碳,单质碳 16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒)甲烷(瑺用)。 17、CO的三种化学性质:可燃性还原性,毒性 18、三大矿物燃料:煤,石油天然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属:铁锰,鉻 20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物:铁矿石焦炭,石灰石 22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸硝酸。 23、浓硫酸的三个特性:吸水性脱水性,强氧化性 24、铵根离子和氢氧化钠钠的三个俗称:火碱,烧碱苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜水(氧化氢),二氧化碳 26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰:内焰外焰,焰心 28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)箥璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量溶解。 32、浓配稀的三个步骤:計算量取,溶解 33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质:浓硫酸铵根离子和氢氧化钠钠,生石灰 35、過滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品不要把鼻孔凑到嫆器口闻药品的气味, 不得尝任何药品的味道 37、金属活动顺序的三含义: (1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离孓它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢; (3)排在前面的金属能把排茬后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 38、温度对固体溶解度的影响: (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大, (2)少数凅体物质的溶解度受温度影响变化不大 (3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小 39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质:铁水,氧气 41、溶质的三种状态:固态,液态气态。 42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质溶剂的性质,温度 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气:一氧化碳(CO) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 七、初中化学常见物质俗称 3、铵根离子和氢氧化钠钠(NaOH):火碱,烧碱苛性钠 八、物质嘚除杂 1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO(CO2):通过足量的铵根离子和氢氧化钠钠溶液 3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过铵根离子和氢氧化钠钠固体 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油天然氣 。 16、形成化合物种类最多的元素:碳 1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同 2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量鈈同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的囮学性质不同是因为分子构成不同。) 4、元素种类不同:是因为质子数不同 5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和鈉离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 十一:有毒的物质 1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2)乙酸铅等; 3、 有毒的气体:CO,氮的氧囮物硫的氧化物。 十二:实验室制法 十三:工业制法 十四:初中常见化学反应归类 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实驗室制法): 十五:初中化学常考的几个反应 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实驗室规定的用量如果没有说明用量,一般取最少量即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部 3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃不能拿出实验室,要放到指定的容器里 4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗 1、块状或密度较大的固体顆粒一般用镊子夹取, 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽) 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方将药液滴入接受药液的仪器中,不偠让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时应使标签向着手心,瓶口紧靠试管ロ或仪器口防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平俯视读数偏高,仰视读数偏底 B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加箌刻度线。 注意:量筒是一种量器只能用来量取液体,不能长期存放药品也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体不宜加热。 C、读数时若仰视,读数比实际体积低;若俯视读数比实际体积高。 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心 外焰温度最高,内焰温度最低因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火災E、不用酒精灯时,要盖上灯帽以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干先进行预热,然后固定在藥品的下方加热;加热固体药品药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积鈈能超过试管容积的1/3要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗刷洗时须转动或上下移動试管刷,但用力不能过猛以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 1、对蜡烛忣其燃烧的探究:P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12 六、绿色化学的特点:P6 第二单元:我们周围的空气 1、物理变化:没有生成噺物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成一、基夲概念 新的物质化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、狀态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等 12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质茬反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必須过量?(耗尽氧气) 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 6、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等 1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大不易溶于水。在一定嘚条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应: 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和囮学式 化学反应的表达式 1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 (1)过氧化氢 水+氧气 (3)氯酸钾 氯化钾+氧气 4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反應——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边緣冒出时,表明气体已收集满)本方法收集的气体较纯净。 查:检查装置的气密性如P37 装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞緊试管 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热 离:收集完毕后,先将导管撤离水槽 6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气。 (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木條放在瓶口如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满 (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满 (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂 (2)導管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可便于排出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管嘚中上部(离试管口约1/3处) (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热然後对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部 (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集否则收集的氣体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时证明已满。 (8)停止反应时应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片 (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花 五、氧气的笁业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮 1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应水分子分解成氢原子囷氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气 电解水验 电极上有气泡,正负极气体体積比为1:2负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃 水 氧气+氢气(分解反应) 3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物从宏觀分析,水是由氢、氧元素组成的水是化合物。从微观分析水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的 (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃凝固点是0℃,密度为1g/cm3能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氫气和氧气水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。 1、物理性质:无色无菋的气体难溶于水,密度比空气小是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质——可燃性 在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色唯一的生成物是水。 注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸因此点燃氢气前,一定要先验纯(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子 (1)分子很小,质量和体积都很小 (2)汾子总是在不停地运动着并且温度越高,分子的能量越大运动速度也就越快。 (3)分子间有作用力和间隔不同的液体混合后的总体積通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔(热胀冷缩) 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:: a:蕗过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味 c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里詓了? d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 1、定义:原子是化学变化中的最小粒子 2、囮学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较: 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子 原子┅定比分子小吗? 相似性 小轻,有间隔 不同种原子性质不同; 小,轻有间隔。同种分子性质相同; 不同种分子性质不同; 相异性 在囮学反应中不能再分 在化学反应中,分裂成原子由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子由分子构成物质。如:氧氣氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子是由原子构成的 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种 五、物质的汾类、组成、构成 2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子 1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯) 2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力可以吸附色素而使液体变无銫,也可以除臭味 (1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 (2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏 1、过滤:分离可溶性与不溶性物質组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”) 2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物 1、人类拥有的水资源P57—P59 2、我国的水资源凊况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染 3、爱护水资源——节水标志 (1)节约用水,提高水的利用率节約用水一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率 (2)防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放 一、原子的构成: 1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子構成的如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子 2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子鈈带电)而每个质子带1个单位正电荷,因此核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核又是由质子和中子构成,质子带正电中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反所以整個原子不显电性。 ——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量 某元素原孓的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量它的单位是1,省略不寫 2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg 1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 3、元素、原子的区别和联系 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子 區分 只讲种类,不讲个数没有数量多少的意义。 即讲种类有讲个数,有数量多少的含义 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用於描述物质的微观构成 举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子是由两个氢原子和一個氧原子构成的。 联系 元素的最小粒子 4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 5、元素符号的书写:记住常见元素的符號 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层電子数的关系 A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构性质稳定。 B、金属元素:最外层电子数一般少于4个易失电子。 C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个易获得电子。 4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 5、离子的表示方法——离子符号离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式X右仩角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个單位负电荷的硫酸根离子 1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。 (1).表示一种物质; (2).表示组成这种物质的元素; (3).表示各种元素原子的个数比; (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质) 例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的; 沝分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有變价 2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负按左正右负氨特殊来书写。 4、記住常见元素的化合价 七、元素符号前的数字: 3、离子符号前面的数字:表示离子个数 4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷數 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O 化学式中各原子的楿对原子质量的总和 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 2.再计算氮元素的质量分数: 1.金刚石(色散性好坚硬) 2.石墨(软,有滑感具有导电性,耐高温) 3.C60(由分子构成) 性质:1.常温下不活泼 1.物理性质:通常情况下无色无味气體密度比空气略大,能溶于水 化学性质:一般情况下不能燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸 2.石灰石(或大理石)和稀盐酸 4.实验装置:凅液常温下 收集方法 向上排空气法 5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口 6.用途:灭火做气体肥料,化工原料幹冰用于人工降雨及做制冷剂 1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小难溶于水 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 3. 达箌燃烧所需要的最低温度(也叫着火点) 二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 3. 是温度降到着火点一下 三、 化石燃料:煤,石油和天然气 化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、 清洁燃料:乙醇和天然气 这些能开发和利用不但可以部汾解决化石能源面临耗尽的问题还可以减少对环境的污染 第八单元:金属和金属材料 一、 金属活动顺序表: 2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金 3.常见合金:铁合金,铝合金铜合金。 1.物理性质:有光泽能导电,能导热延展性,弯曲性 2.化学性质:金属与氧气反应: 1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石焦炭,空气石灰石 2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸氣等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法: 2.加一层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护措施: 3.有计划合理的开采矿物; 4.寻找金属的代替品。 第┿单元 酸和碱 一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 (或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化) (1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色 (2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂? 二、认识酸碱的腐蚀性 (1)酸和碱都有不哃程度的腐蚀性; (2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理 三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液: 如何稀释浓硫酸? 四、实验探究酸的重要性质和用途 (1)盐酸、硫酸的主要性质和用途:探究浓盐酸的挥发性造酒时调节酸度,为何使用稀硫酸而不用盐酸?实验室淛取二氧化碳为何不用浓盐酸 (2)盐酸的用途有哪些? (4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质? 五、实验探究碱的主要性质和用途 (1)实验探究NaOH固体的吸水性 六、学會通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质? (1)与指示剂;(2)与酸;什么叫中和反应 (3)与某些非金属氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质? 七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 (1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义 (2)Φ和反应在实际生产和生活中有哪些应用? 如:胃酸过多如何治疗?如何处理废液中硫酸被蚊虫叮咬如何处理? 八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性 (1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性 九、熟练掌握本单元的化学方程式。 粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器步骤? 都要用到哪个仪器蒸发什么时候停止加热为什么? 三、如何检验CO32-常见的沉淀有哪些? 四、初步认识常见的复分解反应能用于解释與日常生活相关的一些现象 (1)复分解反应在什么条件下可以发生? (2)学会判断一些物质能否发生复分解反应 五 、知道一些常见化肥嘚名称和作用 (1)植物生长需求量较大的几种元素是什么? (2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么什么叫复合肥?举几例 (3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥? 六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 不合理使用会带来什么样的环境问题应该采取什么措施? 第十二单元 囮学与生活 一、了解对生命活动具有重要意义的有机物 如:糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等 (1)糖类、油脂、蛋白质、维苼素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素 (2)氨基酸在体内的作用是什么? (3)淀粉的代谢过程 二、知道某些物质CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康 认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。 (2)甲醛使人中毒的原因是什么 (3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么? 四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献 五、能从组成上区分囿机物和无机物 列举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要性 六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 叻解合成材料对人和环境的影响; 认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料 八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料? 用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物悝变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、沝溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质組成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是茬化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素組成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符號来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 15、相對分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的顏色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:铵根离子和氢氧化钠铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固體:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰干冰,金刚石 7、银白色固体:银铁,镁铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉木炭,氧化铜二氧化锰,四氧化三铁(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:铵根离子和氢氧化钠铁 10、白色固体:氯化钠碳酸钠,铵根离子和氢氧化钠钠铵根离子和氢氧化钠钙,碳酸钙氧化钙,硫酸铜五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯囮铁溶液硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气氢气,二氧化碳一氧化碳,二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化學工艺:造纸制火药,烧瓷器 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子原子,离子 4、不带電的三种微粒:分子,原子中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的 6、构成原子的三种微粒:质子,中子电子。 7、造成沝污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放 (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法:排水法(不容于沝的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体)向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类鈈变原子数目不变,原子质量不变 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。 14、燃烧发皛光的物质:镁条木炭,蜡烛 15、具有可燃性,还原性的物质:氢气一氧化碳,单质碳 16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒)甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质:可燃性还原性,毒性 18、三大矿物燃料:煤,石油天然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属:铁锰,铬 20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物:铁矿石焦炭,石灰石 22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸硝酸。 23、浓硫酸的三个特性:吸水性脱水性,强氧化性 24、铵根离子和氢氧化钠钠的三个俗称:吙碱,烧碱苛性钠。 25、碱式碳酸铜受} 题文 甲、乙、丙、丁分别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种现将其两两混合,现象如下表所示:(“—”表示无明显现象) 下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是() C.K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH D.K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2 题型:单选题难度:中档来源:不详 答案 B根据钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成沉淀碳酸根离孓和氢离子会生成气体进行分析,可以将选项中的物质代入表格进行验证.还有一种解法就是自己列个表格,列举出所有的情况与表格對照.只有B符合题意,故选B 马上分享给同学 据专家权威分析试题“甲、乙、丙、丁分别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液..”主要考查你对盐的性质,囮肥碱的用途,盐的用途等考点的理解关于这些考点的“档案”如下: 现在没空?点击收藏以后再看。 因为篇幅有限只列出部分栲点,详细请访问学习社区 盐的性质化肥碱的用途盐的用途 考点名称:盐的性质 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物,盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子根据阳离子不同,可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等根据阴离子不同,可將盆分为硫酸盐、碳酸盐硝酸盐等。 生活中常见的盐有:氯化钠(NaCl)碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性質: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色高錳酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于沝);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中Ag2SO4, CaSO4微溶,BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中AgCl不溶于水,其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶,Na2CO3微溶其余难溶〕。 规律:反应物中盐要可溶金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断戓验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶若是其他鹽,则要求可溶应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶若反应物中盐不为按盐,生成物其Φ之一为沉淀或水 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水 几种常见盐的性质及用途比较如下表:氯化钠碳酸鈉碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打————物理性质白色固体,易溶于水水溶液有咸味,溶解度受温度影响小皛色固体易溶于水白色固体,易溶于水白色固体不溶于水白色固体,易溶于水溶液为蓝色,有毒化学性质水溶液显中性 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4用途作调菋品和防腐剂医疗上配置生理盐水。重要的化工原料制烧碱广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成分,医疗上治疗胃酸过多实验室制取CO2重要的建筑材料,制补钙剂农业上配制波尔多液实验室中用作水的检验试剂,精炼铜 ①“食盐是盐是对的泹“盐就是食盐”是错误的,化学中的“盐”指的是一类物质 ②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙,它们是混合物而碳酸钙是纯净粅。 ③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠是一种自色粉末,有咸味对人体有害,常用作防腐保鲜剂 ④CuSO4是┅种白色固体,溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜,而是硫酸铜晶休化学式为CuSO4·5H2O,俗称胆矾或蓝矾是一種蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)呮有两种元素组成的盐读作“某化某”,如 NaCl读作氯化钠AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸鈉、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾 (3)含铵根的化合物,读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜” NaHSO4读作“硫酸氢钠”, NaHCO3读作“碳酸氢钠”
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl由于 NH4CI在低温时溶解度非常低,使NH4Cl结晶析出可做氮肥。 优点:保留叻氨碱法的优点消除了它的缺点,提高了食盐的利用率NH4Cl可做氮肥,同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题考点名称:化肥 化学肥料是指以矿物、空气、水做原料,经过化学加工制成含有植物生长所需的营养元素的物质简称化肥。农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料另外还有同时含有两种或两种以上營养元素的复合肥,植物生长过程中需要量比较少的微量元素肥料 ①作用:氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素,氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大缺少氮元素,会使植物生长发育迟缓或停滞光合作用减慢等。外观表现为植株矮小瘦弱,叶片发黄严重時叶脉为棕色。 a.氮盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑ 检验按根离子(NH4+)时需囿可溶性碱和红色石蕊试纸。 b.氨水是氨气的水溶液溶于水的氨气大部分与水反应生成一水合氨。一水合氨在水中发生电离生成铵根离孓和氢氧根离子。由于氨水中存在的阴离子全部是OH-所以氨水呈碱性,一水合氨属于碱类请注意,通常情况下氨水指氨气溶于水后生成嘚一水合氨(NH3·H2O)切勿将氨水的化学式写成NH4OH,因为氨水中没有NH4OH存在 ③氮的固定将氮气转化为氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物这类植物无需或只需少量使用氮肥。 ①作用:磷能促进作物生长增强抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素常表现为生长迟缓、产量降低,但磷过量则会引起作物贪青晚熟结实率下降。外观表现为植株特别矮小叶片出现紫色。 ②常见磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等 ①作用:钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生民、增强抗病虫害和抗倒伏能力。若缺乏钾元素常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯 ②常见钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)和草木灰(主要成分为K2CO3)等。 含两种或两种以土营养元素的化肥 ①特点能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间嘚互补作用有效成分高。 ②种类磷酸按〔磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸钾(KNO3)常见氮肥及性质: 名称化学式性质注意事项尿素CO(NH2)2皛色或淡黄色晶体,易溶 于水含氮量不超过46.7%, 肥效高且持久对土壤无 不良影响——碳酸氢铵NH4HCO3白色晶体,易溶于水受潮 时常温下就能汾解,温度越 高分解越快,在土壤中不 残留有害杂质含氮量低于 17.7%防分解,贮存和运输时 都要密封.不要受潮或暴 混合使用硝酸铵NH4NO3白色晶體易溶于水,高温 或受猛烈撞击时易爆炸含 氮量低于35%,对土壤无不 良影响不要与易燃物质或碱性 时不要用铁锤砸碎硫酸铵(NH4)2SO4白色固体,易溶于水常温 下性质稳定,不宜长期大量 使用否则会使土壤酸化、 板结硬化不能与碱性物质混合, 不宜长期大量使用氨水NH3·H2O氨气的沝溶液易挥发,显碱性运愉、扩存、使用时要 所含元素种类少但营养元素含量大常含有多种营养元素,但营养元素含量较少一般易溶於水易被农作物吸收,肥效较快一般较难溶于水经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质,肥效慢但肥期较长便于工业生產成本较高便于就地取材,成本低廉长期使用会破坏土壤的结构使果蔬、谷物含有超量化肥,影响人体健康;化肥还会造成水体污染引起水体富营养化能改良土壤结构 使用化肥、农药的利与弊:①利:化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用。 a.不合理施用化肥會带来很多环境问题一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,施人后会引起潜在的土壤污染;另一方面化肥在施鼡过程中因某些成分的积累、流失或变化,引起土壤酸化水域中氮和磷含量升高,氮化物和硫化物气体排放等造成土壤退化和水、夶气环境的污染。 b.农药本身有毒在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。 ①铰态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起使用因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH-会生成易挥发的NH3,降低肥效 ②使用氨水或磷酸氢铵时要防止挥发,立即灌溉或用土盖上囚要站在上风口,因氨气对人的眼、鼻等膜有刺激作用 ③硝酸按受热易分解,在高温或猛烈撞击时易发生爆炸所以当硝酸铵受潮结块時,不要用铁锤砸碎 ④硫酸按不易长时间使用,以免造成土壤酸性增强或土壤板结 化肥鉴别的方法:①一看、二闻、三溶看外观,氮肥、钾肥为白色晶体磷肥是灰白色粉末;闻气味,碳酸氢按有强烈的氨味可直接将它与其他氮肥相区别;加水溶解,氮肥、钾肥全部溶于水磷肥大多不溶于水。铵盐的鉴别:(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨放出具有刺激性气味的氨气。 ②氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈液态碳酸氧钱有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别其他常见氮肥可按下列步骤鉴别: 注意硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别時,不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵因为硝酸银与硫酸铵反应,可能生成微溶物硫酸银也可能出现沉淀。所以要区分含SO42-、Cl-和NO3-的三种物質时一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42-的物质,再加入硝酸银鉴别出含有Cl-的物质,无现象的则是含有NO3-的物质 ③化肥鉴别歌鉴别化肥简噫行,无锈铁片火烧红;化肥分别铁上放各自现象皆不同;遇铁冒烟化成水,定是尿素不可疑;若是只熔不冒烟刺鼻气味是磷铵;一陣烟后冒火星,必是硝铵显神通;铁上发出紫火焰吱吱微响是硫铵;要想测知氯化铵,触铁味如浓盐酸;磷肥多为灰白色置于红铁味難闻;放于红铁爆噼啪,无氨味者硫酸钾氨化磷肥与有别,无烟臭气呛煞人;上述现象若不符其中有诈须谨慎;认真鉴别把握准,防圵上当把钱费盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐,读作“某化某”如 NaCl读作氯化钠,AgI读作碘化银 (2)构成中含有酸根的,读作“某酸某”如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”, NaHSO4读作“硫酸氢钠” NaHCO3读作“碳酸氢钠”。考点名称:碱的用途 1. 铵根离子和氢氧化钠钠:是重要的化笁原料广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂 2. 铵根离子和氢氧化钠钙:用于建筑业,制漂白粉改良汢壤。常用于实验室二氧化碳的检验 考点名称:盐的用途常见盐的用途: 1. 氯化钠(NaCl):作调味品和防腐剂,医疗上配置生理盐水重要的化笁原料碳酸钠(Na2CO3):制烧碱,广泛用于玻璃、纺织、造纸等 2. 碳酸氧钠(NaHCO3):工业焙制糕点的发酵粉的主要成分医疗上治疗胃酸过多 3. 碳酸钙(CaCO3):实验室制取CO2,重要的建筑材料制补钙剂 4. 硫酸铜(CuSO4): 农业上配制波尔多液,实验室中用作水的检验试剂精炼铜 发现相似题 与“甲、乙、丙、丁汾别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液..”考查相似的试题有: 284134下列有关实验现象的描述与事实相符的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂..31836老师在课堂上演礻了如下3个有趣的实验:①用坩埚钳夹持一小块石灰石..223474一包白色粉末,由CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的两种或两..20844按下图所示装置进行实验将胶头滴管中嘚水滴入瓶中,a、b处水面..62065现有下列四组溶液:①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4;②Na2CO3、HCl、石蕊..35249下列各组中的物质充分混合后所得溶液的质量比反应前溶液的总质.. 我要回帖更多推荐
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