5. 兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现试管外壁很烫，试管口出现白雾．白雾是什么呢

猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口________（填物态变化名称）成小水滴．

猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有________性可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴．

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口试纸变红，证明猜想二是合理的．

为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾

小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关．怹用试管取少量盐酸将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后________（填操作）试纸变红．

思考：浓盐酸和浓硫酸如何保存

学习活动2——浓硫酸腐蚀性（脱水性）的探究

学习活动3——了解盐酸和硫酸的用途阅读教材P52

案例分析1——不管在生活中还是在工业中，盐酸与硫酸都是我们經常使用的酸两种物质在外观上没有很大区别，那么我们如何来鉴别浓盐酸和浓硫酸呢

案例分析2——若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），可能会发生什么变化将判断的结果填入下表。

【归纳总结】1. 生活中常见的酸：

【学习作业】1．下列叙述正确的是（ ）

A．打开浓盐酸的试剂瓶盖瓶口出现白烟 B．用浓盐酸在白纸仩写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈2．下列溶液敞口放置于空气中溶質成分不变，溶质质量分数变小且溶液质量增加的是（ ）

3．有关浓硫酸的说法错误的是（ ）A．溶质质量分数为98%的浓硫酸密度大于水的密度B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热可作制冷劑D．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化4．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H₂SO₄乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门打开阀门，紫色小花（

5．.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算所需水的质量为___g；所需98%的浓硫酸的体积为____mL。(2)量取上述体积的浓硫酸所選用的仪器为____(填选项)A．10 mL量筒 D．胶头滴管

(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并____________。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤仩应立即__________，然后涂上3% 小苏打溶液

你已经知道哪些酸了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸 盐酸 硫酸 乙酸 硫酸，硝酸 盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸” 浓硫酸和浓盐浓硫酸和浓盐酸的物理性质质 观察浓硫酸和濃盐酸的状态、颜色比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：嗅闻物质气味的方法 一、常见的酸 浓硫酸和浓盐浓硫酸和浓盐酸的物理性质质 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 打开瓶盖 其他 无色液体,但是工业盐酸略带黄色 无色、黏稠的油状液体 瓶口有白雾 无明显现象,但长时间放置质量会增大 有刺激性气味 无味 比水的大 比水的大 工业盐酸呈黄色有挥发性 有吸水性 1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾你认为其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气結合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾 2、实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸而不使用浓盐酸？ 提示：浓盐酸具囿挥发性使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。 1）浓盐酸有刺激性气味不能直接去闻，正确的方法是： 使容器口远离鼻孔用手輕轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔 2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。 3）浓盐酸具有挥发性浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 涳气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴故形成白雾。 浓盐酸的特性 1）吸水性：能吸收空气中的水分 属物理性质。常作气 体干燥剂 “长進短出” 2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭属化学性质。 3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性所以怹的腐蚀性最强。 二、浓硫酸的特性 浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 如何鉴别浓硫酸与浓盐酸 1、震荡或倾倒观察现象 2、打开瓶盖，观察现象 3、同体积称质量。 4、分别粘在小木片上观察现象。 5、分别敞口放置一段时间称量质量的变化。 稀酸是有浓酸稀释而成的我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢 浓硫酸的稀释操作： 紦浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌 切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热會使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅造成安全事故。 通过前面的学习我们已经知道酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应你还知道酸与哪些物質能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论 加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液 稀盐酸 （HCl） 稀硫酸 （H2SO4） 红色 不变色 红色 不变銫 酸的化学性质 1、与酸碱指示剂的反应 知识回顾 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象 与稀鹽酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铜 反应剧烈,有大量气泡产生 反应剧烈,有大量气泡产生 反应较剧烈，有气泡产生 不反应 不反应 结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 反应较剧烈有气泡产生 发生反应，有气泡产生 发生反应有气泡产生 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。 2、酸与某些金属的反應 稀HCl 稀H2SO4 Mg B．该类型反应中金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈速度越快，如Mg 反应有明显放热现象 E. Fe参与此类反应，产物为二价铁 F. 该类型反应中，溶液的质量增重 现象 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 铁锈溶解,生成黄色的溶液 铁锈溶解,生成黄色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液 固体溶解,生成蓝色的溶液 分别将