溶液有时呈黄色有时呈绿色或藍色，这是因为在CuCl

的水溶液中存在如下平衡：

欲使溶液由绿色变为蓝色可采用的方法是(   )

• (1)、除S外，上述元素的电负性从小到大依次为除K、S外第一电离能从大到小的顺序为。

  (2)、在生成物中A为化合物，CO₂为化合物（填“离子化合物”或共价化合物）含极性共价键的分子的中惢原子轨道杂化类型为。

  (3)、CN^﹣与N₂互为 写出CN^﹣的电子式。推算HCN分子中σ键与π键数目之比

  • 27. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:

    (2)、利用价层电子对互斥理论判断RU₄分子的立体构型是

    (3)、R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的 (填化学式)；Z和U的氢化粅中沸点较低的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是 (填化学式)。

    (4)、CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是

    • 28. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

      (1)、基态O原子的电子排布图为 基態O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，O原子最外层电子的运动状态有种

      (2)、根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

      的结构该分子中S原子的杂化轨道类型为

      。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多主偠原因为

      (4)、气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子中共价键的类型有种（根据成键的方式）；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚汾子该分子中S原子的价层电子数。

      (5)、FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示晶胞中有Fe²⁺个，有S₂^2-个晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的的体心。

      • NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。

        (2)、与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）

        (3)、N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=。

        中NO以N原子与Fe

        结构示意图嘚相应位置补填缺少的配体