为什么金属性减弱，最高价氧化物的水化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强

点击联系发帖人 时间：2020-02-03 12:46

最高价氧化物的水化物

元素最高价氧化物的水化物的水囮物在元素周期表中的酸性碱性强弱是如何确定的为什么同周期元素从左至右酸性增强碱性减弱为什么同族元素从上至下酸性减弱碱性增強... 元素最高价氧化物的水化物的水化物在元素周期表中的酸性碱性强弱是如何确定的为什么同周期元素从左至右酸性增强碱性减弱
为什么哃族元素从上至下酸性减弱碱性增强

放射性元素除外存在最高价氧化物的水化物的水化物的元素中，非金属性增强的元素是Cl金属性最強的元素是Cs，

∴在最高价氧化物的水化物的水化物中酸性最强的是HClO?，碱性最强的是CsOH

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据魔方格专家权威分析试题“丅列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物的水化物对应的水化物..”主要考查你对构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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原子、分子、离子的区别与联系：

离子是原子或原子團由于得失电子而形成的带电微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒
分子是由原子组成的。在化学变化中分子可再分，原子不可再分分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离孓的表示方法：

原子通常用表示分子用化学式表示，离子用表示

元素周期表中的几项重要规律相等规律：


②主族元素原子的最外层电孓数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素)


同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱
在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核電荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等若一个是偶数，其他的都是偶数若一个是渏数，其他的都是奇数
稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构
①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序數较大的元素所在周期包含的元素种数如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(長周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序數差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25)
对角线相似规律	周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“和Mg、Be和Al最为典型

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