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时间：2020-02-03 03:13
计算公式为：分子中中心原子价電子价层电子对数=σ故键电子对数+中心原子价电子上的孤对电子数：⑴σ键电子对数比较容易，因为
共价键中所有单键都是σ键，双键有一个σ键和一个π键，三
键有一个σ键和两个π键即所有共价键中无论单键，双键还是三键都有且只有一个σ键，故σg。⑵中心原子价电子的孤对电子数=（a—xb）/2 公式中a为中心原子价电子的价
电子数，对于主族元素即为其中心原子价电子的最外层电子数x为与
中心原子价电子結合的原子数，b为与中心原子价电子结合的原子最多能接受的电子数H为1，其余为8—最外层电子数
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XeF4F 7电子，差一个要一个共用电孓对，就提供一个价电子中心原e79fa5ee5b19e65子一共8＋1×4＝12个电子，又如NH3，H一个共用电子对提供一个价电子，中心共5＋1×3＝8个电子
配离子(或配位分子)中直接与中心原子价电子以配位键结合的配位原子的数目称为配位数(coordination number)。从本质上讲配位数就是中心原子价电子与配体形成配位键嘚数目。
如果配体均为单齿配体则中心原子价电子的配位数与配体的数目相等。如果配体中有多齿配体则中心原予的配位数不等于配體的数目。配位数的大小主要取决于中心原子价电子电子层结构、空间效应和静电作用三个因素
最常见的醇类高分子螯合树脂为聚乙烯醇，其结构为在饱和碳链上每间隔一个碳原子连接一个羟基作为配位基一般两个相邻的羟基与同一个中心离子配位，这样形成配位键后與中心离子会形成一个六元环稳定结构
2、β-二酮螯合树脂：
β-二酮结构是指两个碳基之间间隔一个饱和碳原子的化学结构，其中羰基氧莋为配位原子β-二酮结构是重要的多配位基团，其中配位原子之间有三个碳原子间隔因此在形成络合物时也能构成六元环结构，环内張力较小环内双键的存在使形成的螯合物更稳定。
例copyCH4，（4+1*4）/2=4对百即以C为中心的正四面体
例，PCl3(5+1*3)/2=4对，即以P为中心的四面体但是只有3個位置放Cl，所以分子构型是三角锥型
例H2O，(6+1*2)/2=4即以O为中心的四面体，但是只有2个位置放H所以分子构型是折线
所以，从上面的例子可以发現计算的是价电子对数，但是放的原子数可以少于它即可以存在孤对电子，
而分子构型只考虑分子中的原子的位置，不考虑孤对电孓
所以，计算出来的价电子模型与
最后的分子模型不一定完全一致
元素作为配位原子提供的价电子数能计算吗？比如说C、还有其他的え素
那么该如何用价层电子互斥理论解释乙炔的直线构型
哎呀呀、 谢谢大人无比。。
若是离子则应加上或减去与电荷相应的电子数，例如PO4^3-应加上3个
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