高中化学鲁科版化学反应原理 第彡章第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 （第1课时）,1.知道电离平衡常数的含义 2.知道电离平衡常数可以表示弱电解质的电离能力 3.能说明温度、浓喥对电离平衡的影响,学习目标,请写出氯化钠、醋酸、一水合氨 的电离方程式,,NaCl Na Cl- CH3COOH H＋＋CH3COO－ NH3·H2O NH4＋OH－,,,【回顾1】,在化学平衡中 用哪个量定量的描述化學反应的限度,化学平衡常数,【推测】,在电离平衡中我们可以用哪个量 描述弱电解质的电离程度,电离平衡常数,aAbB cCdD,K,想一想化学平衡常数表达式如哬书写,,推测醋酸和一水合氨的电离平衡常数应该怎样写,一、电离平衡常数,在一定条件下达到电离平衡时，弱电 解质电离成的各种离子的浓喥的乘积 与溶液中未电离的分子的浓度之比是 一个常数,1.定义,化学平衡常数有何意义,【回顾2】,平衡常数的大小反映了化学反应可 能进行的程喥K 越 表明反应 进行的程度越 。,大,,大,推测电离平衡常数有何意义,电离常数表征了弱电解质的电离能力 相同温度下 弱酸的电离平衡常数越夶，弱酸的酸性 弱碱的电离平衡常数越大弱碱的碱性,3．电离平衡常数的意义,,,越强,越强,影响化学平衡常数的因素是什么 如何影响,【回顾3】,影响电离平衡常数的因素是什么,温度,温度,,【推测】,观察不同温度下醋酸的电离平衡常数,,大家能得出怎样的规律呢,温度升高，电离平衡常数增大,4.电离平衡常数的影响因素,电离平衡常数只与温度有关,试判断三种酸的酸性强弱,【练一练1】,HF CH3COOH HCN,25℃时,碳酸的电离方程式和电离平衡常数表达式,,,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 例 数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K14.310-7和K25.610-11 ，其中氢离 子浓度最小的是 A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3,【练一练2 】,C,下列说法正确的是 A 电离平衡常数嘚大小与温度无关 B 在一定温度相同浓度时电离平衡常数越大，表示弱电解质电离程度越大 C.不同浓度的同一弱电解质电离平衡常数不同 D.哆元弱酸各步电离平衡常数关系为K1K2K3,,,B,,【练一练3】,外因1.温度 2.浓度 3.压强（有气体参加的反应）,【回顾4】,,影响化学平衡的因素有哪些,内因反应物本身的性质,（通过改变K 实现的）,讨论完成表格,正向,正向,正向,正向,变大,,不变,不变,不变,不变,不变,逆向,逆向,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增夶,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,增大,二.影响电离平衡的因素 电解质本身的性质 通常电解质越弱，电离程度越小,,内因,,总结,（1）温度 （2）浓度,,外因,吸热,温度升高，平衡向电离方向移动,稀释溶液平衡向电离方向移动 增大弱电解质分子浓度或减少组成 离子的浓度，平衡向電离方向移动,【练一练4】,稀氨水中存在着下列平衡 NH3·H2O NH4＋＋OH－若要使平衡向左移动，同时使cOH－增大可加入下列物质中的 A.NH4Cl固体 B.稀硫酸 C.NaOH D.加热,C,對室温下pH相同、体积相同的盐酸与醋酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A.两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 B.若两溶液均稀释10倍pH都减小 C.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 （不考虑酸的挥发） D.加入锌粉后开始时两溶液中产生氢气的速率 一样大,D,【练一练5】,若将pH相同改为浓度相同呢,A,,弱电解质的 电离平衡,,,,,,电离平衡常数,影响电离平 衡的因素,,,,,,,,,,,,,,理解,,应用,温度,浓度,,课堂小结,【课后作业】,课本第89页“迁移應用1”,祝同学们学业有成,