者总结了三种书写短周期元素形荿的微粒的电子式的小技巧供大家参考。

一:“异性相吸、电荷交叉”让原(离)子快乐排队

“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时讓微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO但根据H、Cl、O个三原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H、Cl带部分正

电荷，O带部分负电荷因此HClO的电子式应为 :。对于离子化合

物MgN先可判断出式中Mg为+2价，N为-3价根据“异性相吸、电荷交叉”32

这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学

2+-式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负如MgCl由Mg和Cl以1:2的比例构2

+2-成，NaO由Na和O以2:1的比例构成而对于共价微粒、只有少数氧化性(电222

负性)相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN(其中C为+4价、N为-3价电子式为 )。高中阶段涉及的常见共价微粒(由短周期元素原子形成的共价微粒)的电子式基本都可以采用该规律来解决

二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。

该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”(参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003高等教育出版社)虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型玳表为Fe(SCN)、[Ag(NH)]OH、

-3-—O ] [Fe( ) 6 。该方法在高中阶段应用较广具体算法以例说明:

根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O，其中O原子的最外层有6个电子要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O、C原子之间需共用