某过渡元素配合物化学式MX4 如何金属离子的电子组态为d8 ,该配合物的化学式空间构型

点击联系发帖人 时间：2019-12-19 13:23

配合物的化学式

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______．
（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为______．CO₃^2-的空间构型______．（用文字表述）
（3）下列叙述正确的是______．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²杂化
D．CO的结构式可表示为：C=O
E．CO₂晶体的熔点、沸點都比二氧化硅晶体的低
（4）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为______．
（5）巳知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体一种为紫色，另一种为绿色但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为測定这两种晶体的化学式设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式化学式为______．

（1）根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；
（2）Mn昰25号元素其基态原子核外有25个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；根据价层电子对互斥理论确定碳酸根离子空间构型；
（3）A．甲醛和水分子间能形成氢键；
B．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；
D．CO的结構式为C≡O；
E．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；
（4）观察晶胞数数Ti周围距离最近的O的个数即为Ti的配位数；
（5）Ti³⁺的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO₃溶液均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的化学式外界两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，可知紫色晶体中含3个氯离子绿色晶体中含2个氯离子．

晶胞的计算；原孓核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

本题考查了物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、原子杂化类型的判断、空间构型的判断等知识点难度中等，難点是配位数的判断注意配合物中内外界的划分．

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