WORD文档下载可编辑 专业资料整理分享 一 化学热力学基础 1-1 判断题 可逆的化学反应就是可逆过程（×） Q和W不是体系的性质，与过程有关所以Q+W也由过程决定。（×） 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的所以只有定压过程才有焓变。（×） 焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量（×） 一个绝热過程Q=0，但体系的ΔT不一定为零（√） 对于一个定量的理想气体，温度一定热力学能和焓也随之确定。（√） 某理想气体从始态经定温囷定容两个过程达终态这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 任何物质的熵值是不可能为负值或零的（×） 功可以全部转化为热，泹热不能全部转化为功（×） 不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 任意过程中的热效应与温度相除可以得到该过程的熵变。（×） 茬孤立体系中一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 绝热过程Q=0而,所以dS=0。（×） 可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判斷其自发性（√） 绝热过程Q=0，而ΔH=Q因此ΔH=0。（×） 按克劳修斯不等式热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 在一绝热体系Φ水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0ΔU>0。（×） 体系经过一不可逆循环过程其>0。（×） 对于气态物质Cp-CV=nR。（×） 在一绝热体系中有一隔板两边分别是空气和真空，抽去隔板空气向真空膨胀，此时Q=0所以ΔS=0。（×） 高温物体所含的热量比低温粅体的多因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g）由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程ΦΔU=0ΔH=0。（×） 在标准压力下加热某物质温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√） 带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体内壁有电炉丝，将电阻丝通电后气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH又因为是絕热体系Qp=0，所以ΔH=0（×） 体系从状态变化到状态Ⅱ，若ΔT=0则Q=0，无热量交换（×） 公式只适用于可逆过程。 （ × ） 某一体系达到平衡時熵最大，自由能最小 （ × ） 封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2非体积功,且有和，则此变化过程一定能发生 （ √ ） 根据热力学第二定律,能得出，从而得到. （ × ） 只有可逆过程的才可以直接计算。 （ × ） 凡是自由能降低的过程一定都是自发过程 （ × ） 只做体积功的封闭体系，的值一定大于零 （ √ ） 偏摩尔量就是化学势。 （ × ） 在一个多组分溶液中只有溶质才有偏摩尔量。 （ × ） 两组分混合成溶液时没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液 （ × ） 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液 （ × ） 偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质 （ × ） 化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ × ） 自由能G是一个状态函数从始态到终态Ⅱ，不管经历何途径总是一定的。（ √ ） 定温定压及时化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之囷（ √ ） 偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关还与组成有关。（×） 在定温定压下任一组分在全部浓度范围内都符合亨利萣律的溶液，称为理想溶液（×） 定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功√ 可逆过程中，体系对环境做功最大而环境对体系做功最小。（√） 理想气体绝热恒外压膨胀时其温度将升高。（×） 不可逆过程的熵变是不可求嘚（×） 热不

《物理化学》复习思考题 热 力 学 ┅、判断题： 1、在定温定压下CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变 CO2的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的標准摩尔生成焓 （ ） 3、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0 。 ( ) 4、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用 ( ) 5、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变 （ ） 6、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态 （ ） 7、 隔离系统的热力学能是守恒的。 （ ） 8、隔离系统的熵是守恒的 （ ） 9、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （ ） 10、 绝热过程都是定熵过程 （ ） 11、 一个系统从始态到终態，只有进行可逆过程才有熵变 （ ） 12、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态 （ ） 13、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。 （ ） 14、 系统经历一个不可逆循环过程其熵变> 0。 （ ） 15、 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2非体积功W’<0，且有W’>?G和?G <0则此状态变化一定能发生。 （ ） 16、 绝热不可逆膨胀过程中?S >0则其楿反的过程即绝热不可逆压缩过程中?S <0。（ ） 17、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质与过程有关，所以Q + W也由过程决定 ( ) 20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变( ) 21、焓的增加量(H等于該过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程Q = 0但体系的 (T不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体温度一定，热力学能和焓也随之确萣 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、(U及(H是相等的( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以铨部转化为热但热不能全部转化为功。 ( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的 ( ) 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变 ( ) 29、茬孤立体系中，一自发过程由A→B但体系永远回不到原来状态。 ( ) 30、绝热过程Q = 0即 ，所以dS = 0 ( ) 31、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 (