为什么第一电子亲和能为负值
一夲书上是这么写的“因为电子落入中性原子的核场里势能降低,体系能量减少”.难道说靠近电子处是低电势,然手核场里势能降低?（感觉不大對= =）
我这么理解行么?原子对电子做正功,电子能量增大,相应的原子就放出能量?
还有“同周期元素从左到右，原子的有效核电荷增大原子半径逐渐减小，同时由于最外层电子数逐渐增多易与电子结合形成8电子稳定结构。因此元素N的电子子亲和能的绝对值渐大”该怎么理解？

元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所释放的能量称为电子亲和能,常识上,这个过程吸收能量,所以是负的.
因为电子落入中性原子的核场里势能降低,体系能量减少,但是如果照这么说,电子落入中性原子的核场,即形成阴离子,体系能量减少,即更加稳定,但是常识也知道不昰所有阴离子都比中性原子更加稳定,所以这句话有条件,你漏看了或者书写错了.
同周期的元素,电子层数相同,质子数增加,原子半径减小,同时最外层电子增加,吸引力变强,释放的能量变大

大学无机化学第五章试题及答案.doc