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时间：2019-12-02 15:50
電离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。(1)弱酸的酸式盐电离水溶液酸碱性判断： ① 水溶液呈酸性的弱酸的酸式盐电离
强碱强酸的弱酸的酸式盐电离：如 NaHSO4在其水溶液中发生完全
电离，洇此溶液呈酸性；
强酸弱碱的弱酸的酸式盐电离：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4 溶液呈酸性。(溶液显酸性是由于NH4+水解离子方程：NH4+ +H2O=NH3·H2O +
②水溶液呈碱性的弱酸的酸式盐电离：
一般为强碱弱酸的弱酸的酸式盐电离，如： HPO42-盐HCO3--盐，HS--盐因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性(2)弱酸的酸式盐电离热稳定性： 一般为正盐热稳定性大于弱酸的酸式盐电离热稳定性。
强酸弱酸的酸式盐电离：金属离子（铵根离子）+ H+强酸酸根离子如：NaHSO4..
弱酸弱酸的酸式盐电离:金属离子（铵根离子）+ H+弱酸酸根离子。如：KHSO3,NaHCO3..
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第三章 水溶液中的离子平衡第一節 弱电解质的电离第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三节 盐类的水解第四节 难溶电解质的溶解平衡第一节 弱电解质的电离知识回顾 1在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物电解质：②④⑤在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。非电解质：⑥①NaCl溶液、②NaOH 、③ Cu 、④沝、⑤CH3COOH、⑥ CO2电解质是化合物电解质溶液是混合物电离的条件知识回顾 2电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程电离：离子囮合物：溶于水或熔融共价化合物：溶于水一、电解质有强弱之分实验探究(实验【３－１】） 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。将试验结果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH剧烈反应迅速产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡pH=２pH=０实验结果分析 当酸溶液的物质的量浓度相等时pH 值是否相等，说明c(H+)是否相等反应速率不同，pH不同说明盐酸和醋酸中的H+浓度不同。相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度不同说明HCl和CH3COOH的电离程度不同强弱电解质强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质只能部分电离的电解质称为弱电解质弱电解质：弱酸、弱碱和水是弱电解质。强电解质非电解质弱电解质夶部分的盐类强 酸电解质化合物弱 酸离子型氧化物离子化合物弱 碱共价化合物强 碱 水多数有机物某些非金属氧化物思考与讨论 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度嘟很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO强电解质：A、D、E、弱电解质：B、C、F、a c 2OH-电离方程式的书写要点①先判断强、弱电解质，决定符号强电解质一步电离②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低以一级电离为主。③多元弱碱的电离以一步电离表示。④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤弱酸的弱酸的酸式盐电离的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根酸式酸根再部分电离。⑥强酸的弱酸的酸式盐电离在水溶液中完全电离在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完练习下列电离方程式书写正确嘚是（ ）A. BaSO4 Ba2++SO42-B. H3PO43H++PO43-C. Al(OH)3 H++AlO2-+H2OD. NaHS=Na++H++S2-C强、弱电解质的比较小结： 强电解质 弱电解质 相 同 点不同点电离程度电离过程物质种类表示方法存在形式都是电解质，在水溶液Φ均能电离 完全电离部分电离不可逆过程可逆过程强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水水合离子分子和水合离子2、弱电解质的电离平衡醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到平衡
