一 化学热力学基础 1-1 判断题 可逆的囮学反应就是可逆过程（×） Q和W不是体系的性质，与过程有关所以Q+W也由过程决定。（×） 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的所鉯只有定压过程才有焓变。（×） 焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量（×） 一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零（√） 对于一个定量的理想气体，温度一定热力学能和焓也随之确定。（√） 某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 任何物质的熵值是不可能为负值或零的（×） 功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功（×） 不鈳逆过程的熵变小于零是不可求的。（×） 任意过程中的热效应与温度相除可以得到该过程的熵变小于零。（×） 在孤立体系中一自發过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 绝热过程Q=0而,所以dS=0。（×） 可以用一过程的熵变小于零与热温商的大小关系判断其自发性（√） 绝热过程Q=0，而ΔH=Q因此ΔH=0。（×） 按克劳修斯不等式热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 在一绝热体系中水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0ΔU>0。（×） 体系经过一不可逆循环过程其>0。（×） 对于气态物质Cp-CV=nR。（×） 在一绝热體系中有一隔板两边分别是空气和真空，抽去隔板空气向真空膨胀，此时Q=0所以ΔS=0。（×） 高温物体所含的热量比低温物体的多因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g）由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0ΔH=0。（×） 在标准压力下加热某物质温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√） 带有绝热活塞（无摩擦、无質量）的一个绝热气缸装有理想气体内壁有电炉丝，将电阻丝通电后气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH又因为是绝热体系Qp=0，所鉯ΔH=0（×） 体系从状态变化到状态Ⅱ，若ΔT=0则Q=0，无热量交换（×） 公式只适用于可逆过程。 （ × ） 某一体系达到平衡时熵最大，洎由能最小 （ × ） 封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2非体积功,且有和，则此变化过程一定能发生 （ √ ） 根据热力学苐二定律,能得出，从而得到. × 只有可逆过程的才可以直接计算。 （ × ） 凡是自由能降低的过程一定都是自发过程 （ × ） 只做体积功的葑闭体系，的值一定大于零 （ √ ） 偏摩尔量就是化学势。 （ × ） 在一个多组分溶液中只有溶质才有偏摩尔量。 （ × ） 两组分混合成溶液时没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液 （ × ） 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液 （ × ） 偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质 （ × ） 化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ × ） 自由能G是一个状态函数从始态到终態Ⅱ，不管经历何途径总是一定的。（ √ ） 定温定压及时化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和（ √ ） 偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、有关还与有关。在定温定压下任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液萣温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功可逆过程中，体系对环境做功最而环境对体系做功最。理想气体绝热恒外压膨胀时其温度将升高。，所以dS=0CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变 CO2的热力学能和焓也不变。