NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+在水性溶液中(不管是酸性还是碱性)都存在一个溶解度常数K,OH-根与这些离子浓度的乘积Ka>={OH}*{离子}n时就要产生沉淀析出,氨则挥发,至于为什么会这样不是这里讨论的问题了,所以高浓度嘚OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在,沉淀挥发稳定后{OH}*{离子}n=K,是个常数.
不能存在弱碱阳离子也是这个道...

思 考 题 51 解释下列概念： （1）； （2）； （3）异离子效应同离子效应；（4）路易斯； （5）解离常数、解离度和稀释定律； （6）缓冲溶液和缓冲；5-2 根据酸碱质子理论指出下列汾子或离子中，哪些只是酸哪些只是碱？哪些既是酸又是碱 HAc， H2S，H2O， ， 解：HAc， H2S是酸；，是碱，H2O ，既是酸又是碱 5-3 确定下列反应中的共轭酸碱对，反应的标准平衡常数判断反应方向 : 1) 反应逆向进行 2) 反应逆向进行 3) 反应正向进行 4) 反应正向进行 5) 反应正向进行 5-4 已知在H2S溶液中， 请问在H3PO4溶液中， 5-5 以下说法是否合理请说明原因。 （1）H2S水溶液中H＋浓度是浓度的两倍 （2）弱酸浓度越稀，其a越大故pH越大。 （3）等量的酸与碱中和所得溶液为中性 （4）醋酸盐与盐酸反应的平衡常数等于醋酸解离常数的倒数。 （5） 用NaOH溶液分别中和等体积的pH相同嘚HCl溶液和HAc溶液NaOH的物质的量相同 （6）如果在缓冲溶液中加人大量的强酸或强碱，其pH也能够保持基本不变5-6 在氨水溶液中分别加入下列各物質后，则氨的解离度a的pH如何变化 （1）NH4C1(s)； （2）(l)； （3）NaC1(s)； （4）C1(aq)； H2SO4与HCl混合溶液中，Cl－的浓度为0.10H2SO4浓度为0.10，计算溶液的pH （3）0.10 H2SO4溶液中，计算、、、的浓度和溶液的