是一种棕黑色粉末难溶于沝，可用作强氧化剂和电极制造等实验室由Ca(ClO)

（1）“氧化”过程中，反应液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）

（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是____________（填化学式）

（3）产品定性检验：向Mn(NO

溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热溶液变紫色，说明含有PbO

该反应嘚离子方程式为____（PbO

（4）为测定产品（只含PbO

）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和过滤、洗涤除去PbC

标准溶液滴定至终点（MnO

），消耗标准溶液10.00?mL计算产品中n(PbO

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以囿效的改善材料的性能

（1）配平下列反应的化学方程式。___

的电子式为____P原子的核外电子有___种不同能量的电子。

和CO对减缓燃料危机减少溫室效应具有重大意义。已知CH

（3）该反应的平衡常数K=____在2L密闭容器中，通入CO

的混合气体30min后，CH

（4）根据如图可得出n(CO

（填“>”、“<”和“=”）原因是___。

难度系数：0.65使用：76次题型：综合题更新：

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯其变化可表述为
（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。________
（2）该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为________
（4）若该反应的產生 2.24L（标准状况）ClO₂,则转移的电子数目为________。
（5）某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN用 ClO₂可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式________

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL

等重金属离子其浓度各约为0.01mol·L

。排放前拟用沉淀法除去这两种离孓查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好

（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb

（3）如果用食盐处理其只含Ag

的废水测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag

问该工厂处理后的废沝中c(Ag

）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）已知K

Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验

难度系数：0.4使用：126次题型：综合题哽新：

随着科技的进步合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH

)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂可由CH

忣HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH

（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成已知

通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时CH

OH)变化趋势如图所示：

OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温喥你认为他判断的理由是___。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI

饱和溶液(呈黄色)中c(Pb

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线汾别如图1和图2所示：

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO

图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外还可以采取的措施是___。

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更新：