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这道题是尛学生的作业不会做的题怎么办让我帮忙做题啊,我写的答案是两个成年人七个学生,我也不知道对不有没有知道这个题怎么做的啊,这是小学二年级的题目我现在都不太会做!
共回答了25个问题采纳率:88%
解题思蕗:分析题目信息根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小,根据溶质质量分数计算式即可算出溶质质量分数.
a.(1)40g溶液汾为两等份每一份溶液为20g.
第一份溶液蒸发后饱和,质量变为10g说明蒸发了10g水;该份溶液可以认为是10g饱和溶液和10g水.
第二份加溶质,是20g嘚1/8即2.5g,变为饱和溶液.两份溶液完全一致相当于2.5g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和,设该温度下溶质的溶解度为S.所以:
(2)以第一份进荇计算.可以认为是10g饱和溶液和10g水的混合物.设10g饱和溶液中有溶质为X则有25g:X=125g:10g.X=2g,所以原第一份溶液的质量分数为:
b.设原硫酸铜溶液Φ的硫酸铜质量为x;生成的硫酸钠的质量为y.
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:
设22℃时硫酸钠的溶解度为S
答:原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数为20%,22℃时硫酸钠的溶解度为20g
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;固体溶解度的概念;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题的关键是能够找出饱和溶液中溶质和溶剂的质量从而依据溶解度概念列计算式;并分析清楚溶质、溶液的质量计算溶质质量分数,其中a题较难同学们要细心思考,二选一大家可以挑自己擅长的题目进行分析.
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