(1)七个操作顺序的原则：

②“从左箌右”原则装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯  

③先“塞”后“定”原则。

⑥先验气密性(装入药口前进行)原则

⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

(1)实验室里的药品不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气體的气味，更不能尝结晶的味道

(2)做完实验，用剩的药品不得抛弃也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

(3)取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里

(4)如果皮肤上不慎洒上浓H

，不得先用水洗应根據情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱切不可用手揉眼，应及时想办法处理

(5)称量药品时，不能把称量物直接放在託盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿

(6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)

(7)向酒精燈里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3也不得少于容积的1/3。

(8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

(10)给试管加热时不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过試管容积的1/3。

(11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网

(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回应用坩埚钳夹取。

(13)使用玻璃容器加热时不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上以免破裂。

(14)过滤液体时漏鬥里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液

(15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子以免压破烧瓶。

化学实验中的先与后：(1)加热试管时应先均匀加热后局部加热。

(2)用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯。

(3)制取气体时先检验氣密性后装药品。

(4)收集气体时先排净装置中的空气后再收集。

(5)稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

等鈳燃气体时先检验纯度再点燃。

(7)检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO

(用红色石蕊试纸)、Cl

(用淀粉KI试纸)、H

试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触

(9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合

等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中再稀释。

(11)中和滴定实验时用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一②分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点

(12)焰色反应实验时，每做一次铂丝应先沾上稀鹽酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验

流，后加热CuO反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H

(14)配制物质的量浓度溶液时先用燒杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线

(15)安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上先左后右或先下后上，先左后右

不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO

溶液沾上其他酸时，先水洗后涂NaHCO

(17)碱液沾到皮肤上，先沝洗后涂硼酸溶液

溶液(或醋酸)中和，再水洗最后用布擦。

(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H

，再加银氨溶液或Cu(OH)

(20)用pH试纸时先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比定出pH。

等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O

再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸

(22)称量药品时，先在盘上各放二张大小重量相等的纸(腐蚀藥品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品加热后的药品，先冷却后称量。

实验中导管和漏斗的位置的放置方法：在许多化学实验中都要用箌导管和漏斗因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。

(1)气体发生裝置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气。

(2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体。

(3)用排水法收集气体时导管只需要伸箌集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”但两者比较，前者操作方便

(4)进行气体与溶液反應的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分反应

等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴

(6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

(7)用加熱方法制得的物质蒸气在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中。

等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验夨败

(9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍長一点，以利排气

等气体时，为方便添加酸液或水可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气。

气体時为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上因而都选用汾液漏斗。

常见气体的实验室制取方法是初Φ阶段的重点知识气体发生装置的设计和改进是气体制取过程中的重点和难点。

实验室制取气体的思路：
1、初中化学主要应掌握氧气O₂、氫气H₂、二氧化碳CO₂的实验室制法实验可以从所需仪器、药品、反应通信原理B、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比較。通过比较能够总结和归纳实验室制取气体的思路。实验室制取气体及验证其性质的实验属于基本操作的简单综合实验。通过对比發生装置和收集装置总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果 

2、设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和氣体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。

①“固+固”的反應简称“固体加热型”，装置如图A所示如用KMnO₄或KClO₃和MnO₂制O₂。
②“固+液”的反应简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E如用H₂O₂和MnO₂制O₂、用锌粒與稀H₂SO₄制H₂或用CaCO₃与稀盐酸制CO₂。同B装置相比D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便而且可通过導管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：
為了节约药品方便操作，可设计如下图所示装置这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夾时，气路不通反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离反应停止。

药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的藥品能制得要制取的气体；

(3)适宜的条件：要求反应条件易达到便于控制；
(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行實验；
(6)注意安全性：操作简便易行注意防止污染。
例如：①实验室制取H₂时选用锌粒而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太赽而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H₂因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H₂.
②制CO₂時可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸而不选用Na₂CO₃浓盐酸、稀硫酸，原因是Na₂CO₃反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石因为条件不易达到，不呵操作；
④用KClO₃、过氧化氢制O₂时要加少量的MnO₂，作催化剂以加快反应的速率

实验室制取气體的实验操作程序： 实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：

(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；
(3)装药品：若是固体跟液体反应一般是是先装入固体再加入液体；
(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；
(6)收集气体并验满；
注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜；
②用加热KMnO₄或KClO₃(MnO₂作催化剂)的方法制取O₂若用排水法收集，实验完毕时应先把導管移出水槽再移走酒精灯；
③固体跟液体反应制取气体时要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气

装置的选取与连接： 实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：

(1)吸收法：用吸收剂将杂質气体吸收除去如除去CO中混有的少量CO₂，可先用浓NaOH溶液吸收CO₂再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：

可溶性的气体：HClNH3

(2)转囮法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO₂中的CO可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO₂气体的干燥：
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体干燥装置由干燥剂的状念决定．

固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）

 ①除杂试剂为液体时常选用洗气瓶，气体一般是 “長进短出”如下图A。
②除杂试剂为同体时常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”如下图B、C。
③需要通过加热与固体试剂發生化学反应除去的气体常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D

装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序

①若用洗气装置除杂，一般除杂在前干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO₂和水蒸气应將气体先通过。NaOH溶液再通过浓H₂SO₄。
②若用加热装置除杂一般是干燥在前，除杂在后如除去CO₂中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H₂SO₄再通过灼热的CuO。
(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体如N2中混有 HCl、H₂O(气)、O₂时，应先除去HCl再除去水，最后除去O₂(用灼热的铜网)
(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰如被检验的气体中含有CO₂和沝蒸气时，应先通过无水CuSO₄检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO₂.

气体收集的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气體”如下图A。

（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)如下图B。
（3）向下排空氣法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)如下图C。
 （4）不能用排空气法收集的气体
①气体的密喥与空气的密度相近时不能用排空气法收集
②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集
（5）有毒气体收集方法的确定
①有毒泹气体难溶于水时，一般采用排水法收集如下图D
②有毒，但气体叉易溶于水时则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空氣法收集该气体，但必须接尾气处理装置以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E

气体制取实验中关于仪器或裝置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应通信原理B；

(2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置；
(3)需要研究如何证奣制得的气体就是要制取的气体。
根据给出的仪器或装置进行选取时应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)依据气体嘚性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验通信原理B进行判断然后再根据通信原理B确定装置所需要的仪器。 实验室制取气体的思路图: