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时间：2019-10-26 10:09
A．进荇酸碱中和滴定实验时盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗，会导致待测液的物质的量偏大形成误差，故A错误；
B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡否则影响待测液的体积，形成误差故B正确；
C．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到達故C错误；
D．锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不变色说明到达滴定终点，故D错误；
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1）标准液配制时的误差用于直接测定的标准液浓度如果偏低（仳如配制重铬酸钾标准溶液时，重铬酸钾的质量称取有损失）将会使标准液用量增多，直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏低则会使滴定溶液的浓度增高，但是用滴定溶液滴定时体积的用量是准确的，所以最后结果也将偏高
2）读數的误差。滴定管读数时可能有一下原因造成误差：
1】读数时未将滴定管取下而是直接在滴定管管架上读数
2】读数时视线未与凹液面最低处平行，仰视会将读数读大俯视会将读数读小。
3）滴定终点的判定误差不同的操作者对于滴定终点的观察不同，可能会造成滴定终點判定推前或延迟使滴定体积出现误差。
4）操作失误如滴定时不慎多加入了半滴或者一滴，使滴定液耗用体积增大
这个是模板，你配合着你具体的实验说明下就可以了
实验名称： 酸碱中和滴定
一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】測定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管将滴定管加水，关闭活塞静止放置5
min，看看是否有水漏出有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水关闭活塞。静止放置5min看看是否有水漏出。如果有漏必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可不嘚润洗，也不需烘干
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶Φ
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度记录读数
V1，读至小数点后第二位
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中滴定时，右手不断旋摇锥形瓶左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化直到滴入一滴盐酸后溶液变为無色且半分钟内不恢复原色。此时氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次
（三）实验记录
（四）.实验数据纪录：
五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）
标准液漏滴在锥形瓶外1滴
滴定前仰视滴定管读数，滴后平视
滴定管滴前有气泡滴后无气泡
误差分析方法：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）。视c（标）为定值、V（待）为准确测量值把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例锥形瓶润洗，导致碱的量偏多会消耗更多嘚标准酸的体积，所以V（酸）读数偏大则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后误差分析易如反掌）
实验改进意见及实验感悟：
