化学方程式是最重要的化学语言正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。

1.要遵循两个基本原则

(1)以客观事实为基础

化学方程式既然是化学反应的表达形式显然，有某一反应存在才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式因此，掌握好反应事实是书写囮学方程式的首要条件;

(2)遵循质量守恒定律

化学反应前后反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化學反应都遵循的基本定律化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平即通过调整化学式前面的系数，使反应湔后各元素的原子个数相等

一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号。为此写方程式时要注意从这四个方面进行检查。

(1)查化学式化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误化学式是化学方程式的基础，化学式写错就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?

(2)查配平上面提箌，化学反应是遵循质量守恒定律的化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的这样的方程式当然是错的。化学方程式不配岼更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式嘚技能技巧

(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的缺少了反应条件，有的反应是不能发生的或进行得很慢。化学反应常囿这样的情况：反应物相同但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式所以，必偠的反应条件是不可缺少的举一个常见的例子：

水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应但是我们知道，在常温之下水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气很明显，“直流电”这个反应条件非常重要不能遗漏。

(4)查标号即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”。

坚持“四查”可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实

【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：

1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸變红无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．

2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金屬活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸化学方程式（或稀硫酸）反应产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸化学方程式、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．

3．酸能跟金属氧化粅（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸化学方程式、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 

4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如NaOH+HCl=NaCl+H

↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H

5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．唎如H

=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO

．有时生成的新酸不稳定会继续分解；例如，CaCO

另外碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．

【命題方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢氣的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与實质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择題、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力对酸的化学性质、用途、反应現象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然有时还会根据所给的有关嘚表达，来反推酸的化学性质和用途或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式以及与之相关的知识．然后，根据所給的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意（或实验、图表信息）等各種信息资源，联系起来综合分析并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时还需要注意以下六点：

1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．

2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂而不是酸溶液．

3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸化学方程式的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时应该选用锌和硫酸反应为好．

4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸化学方程式、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸化学方程式或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质

用途”的关系来巧记这类知识将会是事半功倍的！

5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．

6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质结合反应速度的快慢（碳酸钠囷碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在主要成分為碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸化学方程式反应为好．

（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会

（填“升高、降低、不变”）．

（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液溶液变成

尛明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案其中能达到目的是（ ）

食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（ ）

①检验自来水中是否含有氯离子   ②鉴别食盐和纯碱   ③检验鸡蛋壳能否溶于酸   ④除詓热水瓶中的水垢．

实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）

A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

D．浓鹽酸化学方程式变稀与空气中的水蒸气有关