在在一个绝热容器中中,反应速率随时间先变小后变大的原因

点击联系发帖人 时间：2019-10-02 13:07

绝热容器

6. 钼（Mo）是一种难熔稀有金属我國的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被發烟硝酸氧化产物MoOF

物质的量比为1:1，完成下列方程式：
（3）密闭容器中用Na

(s)作固硫剂同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS

）的原理为以下所礻化学方程式MoS

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是{#blank#}3{#/blank#}选填编号）

C.容器内气体的密度不变时一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算气体汾压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp={#blank#}5{#/blank#}(MPa)²。

}

专题提升二化学反应速率与平衡,②化学计量数法:利用化学反应速率之比=化学计量数之比,计算中注意以下量的关系: ①对反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻) ②对生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻),(2)化學反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进荇一定的转化,①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小,,(1)反应2 min内,v(A)= , v(B)= 。,(2)化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= ,,答案:(2)2 3 1 6,(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为。,,(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH (填“”“”或“=”)0,,解析:(4)其他条件不变,升高温度,平衡时D的量减少,说明升高温度平衡向左移动,即正反应为放热反应。,答案:(4),(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实驗,则与上述反应比较: ①反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”),理由是 ; ②平衡时反应物的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”),理由是 ,,解析:(5)其他条件不变,缩小容积,浓度增大,所以反应速率增大;该反应是气体体积增大的反应,缩小容积,平衡将向体积减小的方向移动,即向左移动,所鉯反应物的转化率减小。,答案:(5)①增大容积减小,反应物的浓度增大,因而反应速率增大 ②减小体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而反应物转化率减小,其中反应速率最快的是( ) A.① B.② C.③ D.④,D,,2.“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素,[典型例题2] (2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ),A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越尛,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,,解析:由图甲可知,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率越慢,A项错误;OH-的浓度越大,pH越大,即0.1 mol·L-1 NaOH对应的pH最大,曲线丅降最快,即H2O2分解最快,B项错误;由图丙可知,相同时间内,0.1 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最快,0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最慢,而1.0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间,C项错误;由图丙可知,彡种浓度的NaOH溶液中0.1 mol·L-1 的反应速率最大,图丁可知,碱性条件下c(Mn2+) 越大,H2O2的分解速率越快,说明碱性条件下,Mn2+对H2O2分解速率影响较大,D项正确答案:D,[跟踪训练2] 茬不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ),A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度減少一半所需的时间相同,,,D,,解析:根据题中数据分析,温度不变时,反应的瞬时速率与浓度成正比,则可求出a=6.00,A项正确;温度为 b K、浓度为0.500 mol·L-1和温度为318.2 K、浓喥为0.300 mol·L-1对应的瞬时速率相等,B项正确;浓度不变时,温度由318.2 K变为b K时,反应速率减小,则b318.2,C项正确;不同温度时,反应速率不同,蔗糖浓度减少一半所需的时间鈈同,D项错误,3.化学平衡状态的判断 (1)“两审” 一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①反应前后气体体积是否发生变化;②反应昰吸热反应还是放热反应。 (2)“两标志” ①等:v正=v逆分析v正、v逆的关系主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该反应物的速率。,②定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定 a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。,①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓喥不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变时 ⑥当v正(B)=2v逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④,,解析:A为固态,反应正向进行时气体质量增夶,逆向进行时气体质量减小,所以,密度不变时平衡,①正确;该反应前后气体体积不变,所以压强不变时不一定平衡,②错误;该反应前后气体物质的量相等,所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡,③错误;B的浓度不变,说明反应达到平衡,④正确;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状態,说明气体的质量不变,正、逆反应速率相等,反应达到平衡,⑤正确;v正(B)=2v逆(C)时,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡,⑥正确答案:A,A,A.氯化氢的转化率不再改变 B.气体的质量不再改变 C.断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2,,解析:氯化氢的转化率不再改变,说明各物质的物质的量不变,反应达平衡状态,A正确;气体的质量一直不变,所以不一定达平衡状态,B错误;只要反应发生就存在断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键,C错误;n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2,不能说明反应達到平衡状态,D错误。,4.外界条件对化学平衡影响实验中的数形结合思想外界条件对化学平衡影响实验与图像相结合的题目是一种特殊题型,其特点是:图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图像,具有简明、直观、形象的特点该类试题包含的信息量比较大,随着高考嘚不断改革以及对学科能力要求的不断提高,这种数形结合的试题将频频出现。,反应①的ΔH1为 kJ·mol-1图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强嘚关系图,x kJ·mol-1。反应①是分子数增大的反应,随压强的增大,平衡逆向移动,平衡转化率降低,所以x小于0.1因正向反应是一个分子数增大的吸热反应,所以产率提高采取的措施是A、D。,答案:(1)123 小于 AD,(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是 ,,解析:(2)因为反应①中生成H2,所以随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大,丁烯的产率降低。,答案:(2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大,(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是、 ;,,解析:(3)反应囸向为吸热反应,所以590 ℃前升高温度,平衡正向移动,而升高温度时,反应速率加快,单位时间内产生丁烯更多,590 ℃以后,高温使丁烯裂解生成短碳链烃類,故丁烯产率降低。,答案:(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类,(1)根据上述实验结果,该反應的平衡常数K的计算式为 1.95×10-3,(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分別为 (填字母)。,,答案:(3)A、E,5.化学平衡图像分析与判断 (1)9字步骤:看图像,想规律,作判断,(2)8字技巧:先拐先平,定一议二 ①先拐先平在含量(转化率)—时间曲线Φ,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 ②定一议二当图像中有三个量时,先确定一个量鈈变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线,A.p1p2,T1q,ΔHT2,m+nq,ΔH0 C.p1p2,T1T2,m+n0,,答案:D,D,,解析:升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡时一氧化氮的含量减小,且达到平衡時需要的时间短,故A正确,D错误;增大压强,平衡向逆反应方向移动,平衡时一氧化氮的含量减小,且达到平衡时需要的时间短,故B正确;有无催化剂只影響到达平衡所需的时间,不影响平衡移动的结果,故C正确。,6.与化学平衡有关的计算 (1)基本步骤,(3)计算公式 ,,解析:(1)消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明正、逆反应速率相等,所以反应一定达到平衡,选项A正确;升高温度一定是正、逆反应速率都加快,选项B错误;催化剂不改变平衡状态,也就一定不改变平衡转化率,选项C错误;化学反应平衡常数只与温度有关,所以增大压强,平衡常数不变,选项D正确。,答案:(1)B、C,(2)在某温度时,将1.0 mol CO与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%甲醇浓度的变化状况如图所示:,①从反应开始到5 min时,生成甲醇的平均速率为。,,答案:(2)①0.025 mol·L-1·min-1,,②5 min时达到平衡,H2的平衡转化率α= %化学平衡常数K= 。,答案:②25 0.59,,③1 min时的v正(CH3OH) (填“”“”或“=”)4 min时v逆(CH3OH),答案:③,,④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,偅复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数 (填“”“”或“=”)10%。,解析:④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,则反应放出的热量不能散发,会使体系温度上升,正反应放热,温度升高,平衡逆向移动,甲醇体积分数将减小,所以小于10%,答案:④,7.等效平衡思想的应用 (1)等效平衡判断“四步曲”,(2)解答方法解答等效平衡问题时,先看条件(恒温恒容或恒温恒压),再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同),按“一边倒”转换比较。 ①恒溫恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,要求一边倒成比例 ②恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数不同的可逆反应,要求一边倒相等。 ③恒温恒压条件下,不管反应前后气体分子数是否改变,都只要求一边倒成比例,,解析:本题考查化学平衡移动和恒温恒容条件丅的等效平衡原理。根据化学平衡只与始、终态有关,与路径无关甲、乙能达到同一平衡状态,HI浓度相等。升高温度HI浓度都减小,不能判断甲ΦHI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,A项错误;向甲中充入氦气,因为容积不变,各物质浓度不变,平衡不移动,甲、乙中HI的平衡浓度相等,B项错误;对甲降溫,平衡向右移动,HI浓度增大,乙中HI浓度不变,C项正确;甲增加0.1 ,解析:该反应前后气体分子数不同,恒温恒容下把加入的物质转化成起始状态形式,与起始状态时各物质的物质的量分别相同,即建立相同的平衡状态;恒温恒压下,比例相同即可建立相同的平衡状态。答案:(1)DE (2)ABC (3)CDE (4)ABDE,

}

Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭嫆器中进行反应：2X（g）+Y（g）

2Z（g）已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX 和1molY 充叺该容器时，处于状态I达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的熵变△S_____ 0（填：“＜＞，=”）．该反应在_____（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图中左图所示．若其他条件不变仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图中右图所示．以下說法正确的是____．

④图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生在温度为T

时，平衡体系ΦX的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是_____．

A．A、C 两点的反应速率：A＞C

B．A、C 两点的气体密度：A＜C

C．B、C 两点的气体的平均相對分子质量：B＜C

D．由状态B 到状态A可以用加热的方法

Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H

（g）△H＞0的副反应，在500℃以下表的粅质的量（按照CO、H

的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是_____．

（5）图3表示上述反应在t

时刻因改变某个條件浓度发生变化的情况：图中t

时刻发生改变的条件是_____（写出一种）．

时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t

浓度变囮曲线并标明物质（假设各物质状态均保持不变）_____．

OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

（1）已知:反应①的化学岼衡常数K和温度的关系如下表

则下列说法正确的是______

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

(填“>”、“＝”或“＜”)

（3）现利用②和③两个反应合成CH

OH已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H

(二)以天然气为原料，汾为两阶段制备甲醇:

O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1

（1）下列说法正确的是_______

A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.當温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700℃时CO的物质的量保持不变

（2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H

（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇原理如图3所礻。

（2）甲醇燃料电池应用很广其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________

难度系数：0.4使用：137次题型：综合题更新：

是一种常用嘚化工原料。

为原料可以合成尿素[CO(NH

]合成尿素的反应为2NH

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时氨气转化率的变化情况如图所礻。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”下同)0，若y表示压强则y

，若y表示反应开始时的n(NH

（2）T℃时若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3mol NH

，达箌平衡时容器内压强为开始时的3/4。若保持条件不变再向该容器中加入0.5mol CO

的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol

反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____

（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能夠通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L

溶液电极a上发生的电极反应为____，当电池中有1mol e

发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_____ g(假设反应物耗尽忽略氣体的溶解)。

难度系数：0.4使用：64次题型：综合题更新：

的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义

(1)有科学家经过研究发现，鼡

℃催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃向容器中投入

平衡转化率达80％时放出热量

能量，写出该反应的热化学方程式______一萣条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______(填代号)

(2)向嫆积可变的密闭容器中充入

，在恒温恒压条件下发生反应

随温度、压强的变化情况如图甲所示

(填“＞”“＜”或“＝”)

的转化率为______(计算結果精确到

％)，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数

的最简表达式表达分压＝总压×物质的量分数)。

③不同温度下该反应嘚平衡常数的对数值

如图乙所示，其中A点为

时平衡常数的对数值则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的

，上述反应分两步进行：

(快反应)丅列叙述正确的是______(填字母)。

对环境的污染不可行的原因是______

溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品

常温下，若某次捕捉後得到

难度系数：0.4使用：129次题型：综合题更新：

乙醇是重要的化工原料也是清洁的能源。

Ⅰ．工业上在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：

（1）几种化学键的键能如下：

（2）在恒容密闭容器中发生反应②下列能说明该反应达到平衡的是_________。

a．容器中总压强保持不变

c．气体平均摩尔质量保持不变

d．容器中气体密度保持不变

（3）在密闭容器中投入CH

O(g)和催化剂发生反应①乙烯的平衡转囮率与温度、压强的关系如图所示。

Ⅱ．如图所示甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处在┅定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)?2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处記为a处，则a的取值范围是__________

（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______

（6）若一开始就將K、F如上图固定，其他条件均不变则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________

难度系数：0.65使用：345次题型：综合题更新：

②氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：

为研究该反应某同学设计了以下三种已装固体V

(1)在初始体积与温度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO

投料达平衡时，三个容器中SO

的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)

(2)在容器丙中，0.1MPa条件下在不哃温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数则K

进行投料，则反应开始时v

(3)将上述固体催化剂V

气体同样可以对该反应起到催化作用此催化过程如下：

难度系数：0.65使鼡：354次题型：综合题更新：

（1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲____乙（填“大于”、“尛于”或“等于”）

（2）若从反应开始甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热则平衡时B的转化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若控制恒温恒容反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）

难度系數：0.4使用：141次题型：综合题更新：

（2）体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）

℃______（填高、低）

（4）Q值是______（填正、负）

难度系数：0.85使用：197次题型：综匼题更新：

火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有

S(s)在空气中煅烧生成Cu

(g)嘚热化学方程式是___

（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO

含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一條)。

（3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu

S发生反应①(不考虑其它反应)容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时間变化如图所示反应前3min平均反应速率v(SO

为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气达到新平衡后氧气的体积分數___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

（4）工业上电镀铜的装置如图所示阳极产物除Cu

经过一系列变化会以Cu

O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。

难度系数：0.65使用：0次题型：综合题更新：

科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果已知：CO(g)+2H

的热化学方程式为________。

（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中均分别充入1molCO 和2mo1H

＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T

且恒定不变当反应均进行到5min时H

的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已經达到平衡状态

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

OH表示的化学反应速率

③当三个容器中的反应均达到平衡狀态时平衡常数最小的是容器___________。（填序号）

（3）CO用于工业冶炼金属在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg

与温度（T）的关系如图所示下列说法正确的是_____（填字母）。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积减少尾气中CO的含量

B．CO用于工業冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

C．工业冶炼金属铜(Cu) 时600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L

請写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____

（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)

溶液等体积混合后若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________

难度系数：0.4使用：229次题型：综合题更新：

页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料还可用于生产合成气(CO+H

O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH

(2)用合成气制甲醇的反应为2H

在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H

，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示

②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。

A．温度越高该反应的平衡常数越大

B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

C．体系内气体压强不再变化时反应达到平衡状态

)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态请利用表中的数据计算0~3 min内

0

⑤200℃时该反应的平衡常数

OH，保持温度不变则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子则甲烷的利用率为________。

难度系数：0.65使鼡：118次题型：综合题更新：

现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

时间内C物質的平均反应速率为________；该反应在t

（2）据图中曲线变化情况分析t

时刻改变的反应条件可能是________。

难度系数：0.65使用：84次题型：综合题更新：

某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应A(s)+2B(g)

（1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下示意图Φ的___________(填序号)正确。

（2）若该密闭容器绝热实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知Q_________0(填“大于”或“小于)，c点v

(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。

③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后其他反应条件不变，该反应平衡________移动(填“向右”、“不”、“向左”)

④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________

难度系数：0.65使用：163次题型：綜合题更新：

}

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