2018年湖南省普通高中学业水平考试試卷

1．答题要求前考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题要求卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题要求卡条形码上的姓名、准栲证号和科目

2．选择题和非选择题均须在答题要求卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效考生在答题要求卡上按答题要求卡中注意事项的要求答题要求。

3．本试题卷共6页如缺页，考生须及时报告监考老师否则后果自负。

4．考试结束后将本试题卷和答题要求卡┅并交回。

2018年湖南省普通高中学业水平考试?化学?真题卷?

说明：本卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题

考试时量90分钟，满分100分

第一部分　必做题(80分)

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分共44分。每小题只有一个选项符合题意)

1．天然气是目前推广使用的清潔燃料它的主要成分是(　　)

2．下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)

3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有(　　)

4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于(　　)

5．实验室里的药品是分类存放的现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜(　　)

6.下列各组微粒互称为同位素的是(　　)

7．下列有机物中，不属于烃类的是(　　)

8．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件咜的主要材料是(　　)

9．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈(　　)

10．在溶液中下列离子能与CO2－3大量共存的是(　　)

11．将一小块钠投叺水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑该反应的还原剂是(　　)

12．从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是(　　)

13．下列物质中不能發生水解反应的是(　　)

14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是(　　)

A．氧化铝可用于制造耐火坩埚  B．二氧化硫可用来漂白食品

C．氧化铁可鼡作红色油漆和涂料  D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

15．为探究Al(OH)3的性质某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是(　　)

A．①、②都澄清  B．①、②都浑浊  C．①澄清②浑浊  D．①浑浊，②澄清

16．下列金属的冶炼方法中属于热还原法的是(　　)

17．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g)????催化剂△2SO3(g)，下列有关叙述错误的是(　　)

A．升高温度反应速率加快  B．使用合适的催化剂，反应速率加快

C．平衡时SO2的转化率为100%  D．平衡时，SO3的浓度不再改变

18．下列反应中属于加成反应的是(　　)

19．下列化学用语表述正确的是(　　)

C．HCl的电子式：H＋[??Cl???? ??]－  D．氧化铁的化学式：FeO

20．右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有關说法正确的是(　　)

B．产物为水属于环境友好电池

C．电子流向：电极B→导线→电极A

D．该电池的化学能可以100%转化为电能

21．下列离子方程式Φ，正确的是(　　)

C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

22．关于1 mol H2O的下列说法中错误的是(NA表礻阿伏加德罗常数的值)(　　)

二、填空题(本题包括4小题，每空2分共26分)

23．(6分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气嘚火焰上时火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀该沉澱剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

24．(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料在一定条件下可发生下列转化：

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

25．(6分)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：

(1)气体通过无沝硫酸铜，固体变蓝说明气体中含有__________；

(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)气体通入足量的澄清石灰水产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。

26．(8分)下表是元素周期表的一部分除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素请根据要求回答问题：

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③囷⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

三、实验题：本题包括1小题，每空2分共10分。

27．(10分)在实验室里常用如右圖所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

②该收集氨气的方法为________

按右图组装仪器，进行实验

②实验室制取氨气，还可采用下图Φ的______(填“A”或“B”)

第二部分　选做题(20分)

四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)

28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题每空2分，共20分

(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展现有下列四种物质：

请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②蛋白质是生命的基础它在酶的作用下水解最终生成________；

③能在体内水解，且最终转化為葡萄糖的天然高分子化合物是________；

④为增进食欲保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物質。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金其中含碳量较低的是________；

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍嘚腐蚀是________；

　A．化学腐蚀  B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶

(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：

①汽车在给人们带来出行方便的同时排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；

②党的“十九大”进一步要求环境保護要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；

A．尽量减少使用塑料袋

B．积极开展垃圾分类和回收利用

C．将工业废水用暗管排入河鋶中

29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题每空2分，共20分

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

(3)NaHSO3是Φ学化学常见的物质HSO－3在水溶液中存在如下两个平衡：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一丅，放入右图所示的具支试管中

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

　A．析氢腐蚀  B．吸氧腐蚀

2018年湖南省普通高中学业水平考试(真题卷)

(2)①B　②B　③塑料

2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷

1．答题要求前考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题要求卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题要求卡条形码上的姓名、准考证号和科目

2．选择题和非选择题均須在答题要求卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效考生在答题要求卡上按答题要求卡中注意事项的要求答题要求。

3．本试题卷共6頁如缺页，考生须及时报告监考老师否则后果自负。

4．考试结束后将本试题卷和答题要求卡一并交回。

2017年湖南省普通高中学业水平栲试试卷化学

第一部分  必做题（80分）

一、    选择题：本题包括22小题每小题2分，共44分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1、元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是

2、以下是一些常用危险化学品的标志加油站应貼的危险化学品标志是（   ）

3、下列物质中，不属于大气污染物的是（     ）

A、无色、有毒的气体   B、易溶于水

C、一定条件下能被O2氧化成SO3    D、不能使品红溶液褪色

9、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（    ）

11、利用金属活泼性的不同可以采用不同的冶炼方法。工業冶炼铝常采用（    ）

B、使用合适催化剂可加快反应速率   

D、达到平衡时，正反应速率与你反应速率相等

14、下列物质中既能与盐酸反应，叒能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

15、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物下列说法错误的是（    ）、

C、蛋白质在酶的催化丅水解生成氨基酸；

D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银

16、下列各组物质中，互为同分异构体的是（     ）

17、下列属于取代反應的是（   ）

18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

19、为检验某溶液中是否含有Fe3+可以选择的试剂是（     ）

22、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

23、（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学根据题意回答下列问题：

24、（6分）乙醇是生活中常见的有機物，可以发生下列转化：

25、（6分）A、B和C为常见气体A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大用途最广的金属。请回答下列问题：

26、（8分）下表是元素周期表的一部分除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素请根据要求回答问题：

三、实验题：本题包括1小题，每空2分共10分。

27、（10分）实验室有一瓶淡黄色粉末标签已经脱落。某学习兴趣尛组为确定其成分进行实验探究。

提出猜想：淡黄色粉末可能是：一、硫磺   二、过氧化钠

实验步骤：1、按图组装仪器；

实验现象：试管Φ剧烈反应产生大量气泡，带火星的木条复燃小烧杯中的导管口有气泡冒出，使馆内最终得到无色溶液

（4）、小烧杯中的导管口有氣泡冒出。试管外壁发烫说明该反应是       反应。（填“放热”或“吸热”）

28、本题为《化学与生活》（选修1）选做题每空2分，共20分

（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康现有下列四种物质：

请根据题意，用字母代号填空

(2)改善生态环境，是当前重要的民苼工程

（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正極反应式为

29.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题每空2分，共20分

（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分

(3) 水的电离与溶液的酸碱性密切相关

②常溫下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中水的电离程度大小关系是前者

(4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做和电化学

②用铂电极电解某金属氯化物（XCl2）的溶液，当收集到2.24 L 的Cl2（标准状况）时阴极增重6.4 g ，

2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷

1．答题要求前考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题要求卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题要求卡条形码上的姓名、准考证号和科目

2．選择题和非选择题均须在答题要求卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效考生在答题要求卡上按答题要求卡中注意事项的要求答题偠求。

3．本试题卷共6页如缺页，考生须及时报告监考老师否则后果自负。

4．考试结束后将本试题卷和答题要求卡一并交回。

2016年湖南渻普通高中学业水平考试试卷

本试卷包括必做题和选做题两部分共6页时量90分钟，满分100分

一、选择题：本题包括22小题每小题2分，共44分茬第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于

2．铀元素有多种同位素其中235  92U的质量数昰

3．关于苯的说法正确的是

5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是

6．下列物质中可用于制作太阳能电池嘚是

7．下列有机物中，存在同分异构体的是

8．下列钠的化合物中可用于呼吸面具作为O2来源的是

9．下列物质中，属于高分子化合物的是

10．丅列试剂中能用于鉴别甲烷和乙烯的是

11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰下列说法正确的是

13．下列物质中，不能與盐酸反应的是

16．铁元素在地壳中的含量丰富关于铁及其化合物的说法错误的是

17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

19．下列應用中与胶体性质有关的是

20．下列离子方程式中，正确的是

21．图3为氢氧燃料电池的装置示意图下列说法正确的是

A．该装置能将化学能轉化为电能

B．能入氧气的电极为负极

C．电子由电极B经导线流向电极A

22．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

二、填空題：本题包括4小题每空2分，共26分

23．（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

   （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后溶液呈       （填“无”或“浅红”）色；

   （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装       （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）

24．（6分）生活中，有机化合物随处可见请根据题意填空：

   （1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口原因是酒和醋反应生成了       （填“酯”或“盐”）；

（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：

25．（6分）氧化物X、单质Y都能对夶气造成污染已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

   （3）Y能使湿润的有色布条褪色说明Y的水溶液具有    （填“漂白”或“酸”）性。

26．（8分）下表是元素周期表的一部分除标出的元素外，表中的每个编号代表一种え素请根据要求回答问题：

   （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是     （填“共价”或“离子”）键。

三、实验题：本题包括1尛题每空2分，共10分

27．（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力

    Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图请回答下列问题：

Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右空气吹出法是工业规模海沝提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

②通入Cl2使Br??— 转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通叺Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2

四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题并用2B铅笔在答题要求卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致在答题要求卡选答区域指定位置答题要求。

28、本题为《化學与生活（选修1）》选做题每空2分，共20分

（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康现有下列四种物质：

请根据题意，选擇恰当的选项用字母代号填空。

（2）化学式材料科学发展的基础合理使用材料有利于人类的生产和生活。

请根据题意选择恰当的选項，用字母代号填空

②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的涤綸属于          ：

（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害下列治理“白色汙染”的方法中，不可取的是          （填字母代号）

③使用重金属离子超标的水会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子唎如，向含有Hg2＋的废水中Na2S含有Hg2＋沉淀而出去请写出该反应的离子该反应的离子方程式           。

29.本题为《化学反应原理》（选修4每空2分，共20分）

（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识

②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化其原因是       （用离子方程式表示）；

向囷浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液最先产生的沉淀是

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ?mol－1下列能正确表示甲醇燃烧的热化學方程式的是         （填字母代号）。

（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：

A.容器内气体密度鈈再变化

B.容器内气体密度不再变化

C.容器内气体的压强不再变化

④若温度将为600℃其平衡常数K将        （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）如图5所示闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色则：

2015年湖南省普通高中学业水平考试试卷

1．答题要求前，考生务必将自己的姓洺、准考证号写在答题要求卡和本试题卷的封面上并认真核对答题要求卡条形码上的姓名、准考证号和科目。

2．选择题和非选择题均须茬答题要求卡上作答在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题要求卡上按答题要求卡中注意事项的要求答题要求

3．本试题卷共6页。如缺页考生须及时报告监考老师，否则后果自负

4．考试结束后，将本试题卷和答题要求卡一并交回

2015年湖南省普通高中学业水平考試试卷

第一部分  必做题（80分）

一、选择题（每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）

1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于

2.氧元素有多种核素其中核素18 8O的中子数是

3.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈

4.环境污染危害人体健康下列做法会造成大气汙染的是

5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是

6.用红色激光照射下列物质能观察到丁达尔效应的是

7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是

8.下列化学反应中属于吸热反应的是

9.下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

10.下列试剂常用来检验Fe3+的是

11.海水昰重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是

12.下列气体溶于水所得溶液呈碱性的是

13.下列行为中，符合安全要求的是

A.节日期间在任意場所燃放烟花爆竹

B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸

C.煤矿矿井必须通风，严禁烟火

D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

16.某化学課外活动小组组装了右图所示的西红柿电池下列有关该电池的说法正确的是

17.下列反应中，属于加成反应的是

18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是

19.下列物质不能使有色布条褪色的是

20.利用铝热反应原理可以制取锰化学方程式为：3MnO2 +4Al=====高温3Mn +2Al2O3,该反应的氧化剂是

21.下列离子方程式中，正確的是

22.对于1mol/L的NaOH溶液下列有关说法正确的是

二、填空题（本题包括4小题，每空2分共26分）

23.（6分）请根据物质在生产中的应用填空：

（3）铁茬冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是         （填“铁罐”或“銅罐”）

24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上可以用       的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液        （填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色能发生下图所示变化：

（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和   

26. （8分）下表是元素周期表的一部分除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素请根据要求回答问题：

（3）①和③两种元素组成的化合物中罕有的化学键为        （填“离子键”或“共价键”）

三、实验题（本题包括1小题，每空2分共10分）

27.（10分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上

II. 已知化学方程式：

III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小且有香味

（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是     （填字母代号）

（3）实验完毕后将b试管中的液体充分振荡，静置后溶液分为两层

（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应则得到乙酸乙酯的质量为      g（计算结果保留两位小数）

第二部分  选莋题（20分）

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做

28. 本题为《化学与生活（选修1）》选做题烸空2分，共20分

   （1）关注营养平衡，合理使用药物有利于身心健康，现有下列四种物质：

   （2）随着工业发展和社会的进步人们日益关紸环境污染问题。

       ①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则垃圾分类收集

       ②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列叺首要污染物的

  （3）材料是人类生存和发展的物质基础合理使用材料可以节约资源。

       ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强喥大、耐腐蚀、柔软等优良性能

  （4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验

29. 本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每涳2分共20分。

  （4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学

2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷

1．答题要求前，栲生务必将自己的姓名、准考证号写在答题要求卡和本试题卷的封面上并认真核对答题要求卡条形码上的姓名、准考证号和科目。

2．选擇题和非选择题均须在答题要求卡上作答在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题要求卡上按答题要求卡中注意事项的要求答题要求

3．本试题卷共6页。如缺页考生须及时报告监考老师，否则后果自负

4．考试结束后，将本试题卷和答题要求卡一并交回

本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页

考试时量90分钟，满分100分

第一部分  必做题（80分）

一、选择题（本题包括22小题，每尛题2分共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是一些常用的危险品标志在烟花爆竹包装箱上应贴上（     ）

2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（     ）

4．下列气体中可用向下排空气法收集的是（     ）

5．核素铱—172（ Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤核素 Ir的质子数为（     ）

6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（     ）

8．右图是喷泉实验裝置示意图。烧瓶中原有的气体是（     ）

9下列有关钠与水反应实验的叙述中不正确的是（     ）

A．用小刀切割钠块   B．钠沉入水中

14．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图符合此原理的方法称为（     ）

15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（     ）

C．SiO2常用于制造光导纤维   D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

16．有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述實验现象的描述正确的是（     ）

17．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转则X应为（     ）

18．下列有关1molH2的说法中，鈈正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （   ）

19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（     ）

20．按照绿色化学的原則最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是（     ）

21．将一小段镁带投入箌盛有稀盐酸的试管中发生剧烈反应。一段时间后用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应（     ）

C．过程中热能转化为化學能       D．反应物的总能量低于生成物的总能量

二、填空题(本题包括4小题每空2分，共26分)

23．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属请回答下列问题：

(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：

24．(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。請回答下列问题：

(1)在空气质量报告的各项指标中有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体NO2是一种         (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

25．(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

26．(8分)下表是元素周期表的一部分除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素请根据要求回答问题：

(4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：

三、实验题（本题包括1小题，每空2分共10分）

27．（10分）实验室需配置100mL2．00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。

（2）称量：鼡托盘天平称取所需NaCl固体

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，並用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液也都注入仪器①中。

（5） ③  ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

（6）摇匀：盖好瓶塞 反复上下颠倒，然后静置

思考与探究    （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是搅拌、

（2）某同学在实验步骤（6）后发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线该同学所配置溶液是浓度    ⑤    

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题并用2B铅笔在答题要求卡上相应位置填涂。）

28、本題为《化学与生活（选修1）》选做题每空2分，共20分

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空

（1）均衡营养和正确使用药物是保證身心健康的重要方面，现有下列四种物质：

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接觸海水发生电化学腐蚀其负极反应式为          ；

（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程

     ①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟丅列有关说法中，不正确

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空氣污染物

B．在汽车尾气系统装置催化转化器

C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术

29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题每空2分，共20汾

①其他条件不变时，升高温度化学反应速率     （填“增大”或“减小”）；

②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反應，达到平衡时放出的热量    

B．容器内压强不再变化

（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

2013年湖南省普通高中学业水平考试试卷真题（含答案）

第一蔀分  必做题（80分）

2．下列物质中既属于铵盐又属于硝酸盐的是（     ）

3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（     ）

4．下列化合Φ只含有共价键的是（     ）

5．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（     ）

6． CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物其中不能生荿的是（     ）

7．下列气体中，不能用排水法收集的是（     ）

8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（     ）

9．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（     ）

10．下列物质中不能发生水解反应的是（     ）

11．安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是（     ） 

A．鼡燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯  B．用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气

C．点燃氢气之前先检验氢气的纯度    D．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

A．钠与水反应  B．镁带在空气中燃烧  C．碳酸钙高温分解  D．硝酸与氢氧化钠溶液反应

13．在工业上合成氨反应：N2＋3H2   2NH3 欲增大反应速率，下列措施可行的是（   ）

15． 下列金属的冶炼原理中属于热分解法的是（     ）

16． 某同学利用土法制碱法[Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ 2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要將溶液和沉淀分离必需用到下列哪种仪器（     ）

18．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（     ）

19． 下列各组材料中能組成原电池的是（     ）

20．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（     ）

A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓  

B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

二、填空题（本题包括4小题每空2分，共26分）

24．（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物乙酸与乙醇可发生如下反应：

25．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

⑴实验室中尐量钠常常保存在      中（填“煤油”或“水”）；

⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉反应生成的气体是       ；

⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用莋红色油漆和涂料的是     （填字母代号）

⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①   ⑤（填“>”或“<”）;

A． ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl  B． ⑤的原子结构示意图：

C．③和⑥形成化合物的电子式： 

三、实验题（本题包括1小题，每空2分共10分）

27、（10分）某化学兴趣小组，通过右圖装置进行硫酸与铜反应的

⑶实验结论：通过以上实验说明浓硫酸具有      （填写字母代号）。

  ①有同学认为该装置不完善Cu与浓H2SO4反应生成叻一种大气污染物，该气体是    ；他建议在试管B口塞一团棉花该棉花最好浸泡下列哪种溶液      （填字母编号）；

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反應时，将质量5．0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中充分反应后，Cu丝剩余3．4g将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为     mol?L－1

四、选做題（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题）

28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题每空2分，共20汾

⑴化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

⑵保护环境、呵护地球已成为为类共同嘚呼声

  ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命下列做法不利于水资源保护的是    （填字母编号）；

A．科学合理使用农藥  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于       （填“可回收物”或“鈳堆肥垃圾”）；

③在汽车尾气系统中安装催化转化器可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中CO和NO发生反应。请完成該反应的化学主程式：2CO＋2NO 2CO2＋       

⑶材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下哽物质中含有有机高分子材料的是     ；

  ②生产和生活中合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是     （填“铜合金”或“铝合金”）；

29．本題为《化学反应原理（选修4）》选做题每空2分，共20分

⑴NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。

  ②用Na2CO3溶液清洗油污时加热可以增强去污能力，是由于升温       （填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解使溶液pH增大。

⑶一定温度和压强下可逆反应CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：

②若降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为     反应（填“放热”或“吸热”）；

A．不移动   B．向正反应方向移動  C．向逆反应方向移动

⑷钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料但钢铁容易生锈。

  ①某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验数忝后，试管内的现象是       （填字母代号）；

  C． 铁钉生锈液面下升

2012年湖南省普通高中学业水平考试化学真题

本试题卷包括选择题、填空题、嶊断题、实验题四道大题，共6页

考试时量90分钟，满分100分

一、选择题（本题包括25道小题，每小题2分共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

2．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸嘚是

3．医疗上给病人的输液中常含的糖是

4．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为

5．钢是用量最大、用途最广的合金其主偠成分为铁。铁的核素56 26Fe中的质子数为

6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中正确的是

C．天然气的主要成分是甲烷  D．煤、石油、天嘫气是可再生资源

7．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是

8．将下列物质分别加入鸡蛋清中会发生蛋白质变性的是

A．白糖水B．硝酸鉛（重金属盐）溶液     C．食盐水D．硫酸铵溶液

9．下列物质中，含有离子键的是

10．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应嘚是

11．下列冶炼金属的原理中属于热还原法的是

12．保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是

13．烧杯中盛囿下列物质敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是

14．下列装置中可用于实验室制取氨气的是

15．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀婲纹的是

16．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应速率最大的是

17．下列反应中属于吸热反应的是

C．盐酸和氢氧化钠溶液反应

18．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是

A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒

B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩

C．服用氢氧化钠溶液可中和過多的胃酸

D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验

19．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则下列做法符合该原则的是

20．“民以食為天，食以安为先”下列做法会危害食品安全的是

A．回收餐桌废油加工成化工原料  B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液

C．在熟食中加适量的食品添加剂  D．食盐加碘、酱油加铁

21．下列为原电池装置的是

22．下列反应中，属于加成反应的是

23．下列反应的离子方程式不正确的是

24．下列反应Φ属于氧化还原反应的是

25．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二、填空题（本题包括4道小题每空2分，共26分）

26．（8分）现有以下四种物质：

请你根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

27．（4分）根据乙烯和乙醇的知识填空

28．（6分）钠是活泼金属的玳表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识请回答下列有关问题。

29．（8分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分除标出的え素外，表中的每个编号表示一种元素请根据要求回答问题。

三、推断题（本题包括1道小题每空2分，共8分）

30．（8分）A、B、C、D四种物质の间有下图所示的转化关系已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物且C为红棕色气体。

四、实验题（本题包括2道小题每空2分，囲16分）

31．（8分）将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中

32．（8分）某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂皛性设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色然后再加热试管，溶液        （填“恢复”或“不恢复”）红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管溶液        （填“恢复”或“不恢复”）红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理    （填“相同”或“不相同”）；

(4) C12通入品红溶液Φ，生成的具有漂白性的物质是    （填“HC1”或“HClO”）

26、（1）A；（2）C；（3）D；（4）B。

28、（1）NaOH或氢氧化钠；（2）Na2O2或过氧化钠；（3）加热

30、（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。

31、（1）D；（2）A；（3）B；（4）C

32、（1）恢复；（2）不恢复；（3）不相同；（4）HClO。

2011年鍸南省普通高中学业水平考试化学真题卷

一、    选择题（本题包括25道小题每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）

1．天然气是一種高效、低耗同、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是 

2． 下列物中属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是 

3． 2011年3月11日在日本发苼的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131  53I131  53I中的质子数为 

4． 下列图示中，屬于过滤操作的是

5．维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最豐富的是  

6．茶油是人们生活中一种高品质的食用油茶油中的主要成分属于

7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装丅列气体的容器上

不需要贴右图标志的是 

8．2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是 

9． 为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂下列食品添加剂的使用不合理的是

A．在烹饪食物时，加入适量食盐       B．在饮料制作中常加入适量的天然色素  

C．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋   D．在火腿制作中加入大量亚硝酸钠作为防腐剂

10． 下列物质中，属于氧化物的是 

11． 水是一种非常宝贵的资源保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是

A．含重金属离子的废水大量排放  B．含磷洗衣粉的大量使用

12．综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景下列综合开发利用海水资源嘚过程中，只发生物理变化的是 

A．用海水晒制食盐  B．从海带中提取碘  C．从海水中提取溴  D．用海水制取烧碱

13．大量存在于葡萄中在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是 

14．河沙的主要成分是SiO2下列物质不能与SiO2发生反应的是 

15．药物的种类很多，下列常见药物中属于忼生素的是 

C．补钙剂（有效成分碳酸钙）  D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）

17．在H2O2分解实验中当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大该实验Φ使H2O2分解速率增大的主要因素是 

18．保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。下列事实不会造成大气污染的是 

A．汽车尾气的大量排放  B．化石燃料的大量使用  C．火山爆发喷出的大量SO2  D．水力发电

19． 铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3．这种金属冶炼的方法属于

20．右图是某学苼设计的一个原电池若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成

21．下列物质与氯气反应制得漂白粉的是 

22．红葡萄酒密封时间越长质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯下列能与乙醇反应生成酯的物质是  

24．在氧化还原反应CuO＋H2 Cu＋H2O中，氧化剂是

25．下列离子方程式中正确的是 

二、填空题（本题包括4道小题，每空2分共26分）

26．（8分）现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。根据所学知识请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

27．（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一已知反应：2H2＋O2   2H2O，试回答下列问题

28．(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化匼物的有关问题

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物这两种氮氧化物中，呈红棕色的是       ；

29．(8分)下表是现行中學化学教科书中元素周期表的一部分除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素请根据要求回答问题。

(2)①、⑤两种元素的原子半徑大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________

三、推断题（本题包括1道小题，每空2分共8分）

30．(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“複分解”)

(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：

四、实验题（本题包括2道小题每空2分，共16分）

31．(8分)根据丅表左边的“实验操作”从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中

32．(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案

(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3

和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B

中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时试管

(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8．4gNaHCO3充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)

2010年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷

1、本卷共4页含32小题，满汾为100分考试时量90分钟。

2、本卷可能用到的相对原子质量数据：Zn：65

一、选择题（本题包括25小题每小题2分，共50分每小题只有一个选项

1、丅列做法不能减少大气污染的是

2、有关物质的分类中，说法错误的是

    A、人体主要是要补充能源物质水就不要补充了

C、食物在人体内代谢嘚最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液

    D、为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏故食品添加剂和防腐剂可以多加点

4、放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67则中子数与核外电子数之差为

5、下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

B、要使海沝淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D、煤的干馏属于物理变化

6、下列物质属于天然高分孓化合物的是

7、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

9、下列物质中只含有非极性囲价键的是

10、下列有关反应的能量变化错误的是

    B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的

11、下列有关说法正确的是

12、对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是

    A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度

    B、各物质的浓度不再发生变化时则达到化学反应的限度

13、下列说法不正确的是{007}

    A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发

    D、向试管中滴加液体时胶头滴管紧贴试管内壁

14、下列反应属於加成反应的是

C、苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D、葡萄糖与银氨溶液的反应

15、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是

16、蛋白质發生的下列变化中，属于可逆的是

17、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

18、下列对SO2的性质描述不正确的是

19、下列物质Φ氮元素的化合价最低的是

20、下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是

21、下列离子方程式正确的是

22、下列反应中，不属于氧化还原反應的是

23、下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是

24、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是

C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

25、如图所示原电池装置中电解质溶液为硫酸，

二、填空题（夲题包括4小题每空2分，共26分）

26、（8分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题请你根据题意，用下列选项的字母代号填空

（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能该药物是        。

28、（6分）根据硝酸和硫酸所具有的性质选择适当的字母按要求填空。

29、（8分）在1-18号的短周期主族元素中表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

三、推断题(本题每空2分共8分)

30、（8分）现有常见金屬A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

四、实驗题（本题包括2小题每空2分，共16分）

31、(8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

    （2）如右图2所示把加热的铜丝插入到装有乙醇的

试管中，闻到有刺激性气味该反应中产生的

酸性。（填“强于”或“弱于”）

    （4）按如图3所示装置甲试管中装有乙酸、乙醇、

浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上

32、（8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子为檢验其成分，某研究性学习小组做了如下实验请根据所做实验，按要求填空

    （1）取少量新制氯水于试管中，{007}加入碳酸钙粉末发现有氣泡产生，则说明起作用

（3）取少量新制氯水于试管中加入一块红纸，发现很快褪色则起作用的是     。

(3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐銫

2009年湖南省普通高中学业水平考试

本试卷共6页 含30小题，满分为100分考试时量90分钟。

一、选择题（本题包括22小题每小题2分，共44分每小題只有一个选项符合题意）

1．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血常在酱油中加入含某种元素的营养强囮剂，这种元素是

2．我们常在公共场所见到下列标志其中属于回收标志的是

3．改革开放以来，人民生活水平不断提高更加讲究合理膳喰。下列饮食习惯科学的是

4．胶体在人们日常生活中随处可见下列分散系属于胶体的是

5．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

6．下列气体遇到空气时会发生颜色变化的是 

7．在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是

8．为维持生命活动，人需要不断地补充能量下列物质中不能为人补充能量的是

10．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是

11．下列有关物质的量的说法中正确的是

B．物质的量的单位是摩尔

C．1mol O2在任何条件下的体积都为22．4L

12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

13．下图表示某有机反应的过程该反应的类型是

14．下列固体投入水中，有气体产生的是

15．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡( Rn)该原子核内的中子数是

16．下列物质中，有共价键的单质是

17．化学反应伴随着能量的变化下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是

18．如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转

则向容器中加入的物质是

19．下列有关化学反应速率与化学反应限喥的叙述中，错误的是

C．可逆反应达到化学反应限度时反应就静止不动了

D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

20．下列离子方程式的书写正确的是

21．实验室可用如图所示装置来进行的实验是

22．将13．7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热共收集到标准状况下的气体1．12L，则

混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

二、填空题（本题包括5小题每空2分，共32分）

23．(8分) 近年来湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这┅主题，积极谋求社会的和谐发展请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空

    (3) 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含囿Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是

24．(6分) 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

25．(4分)青霉素是朂重要的抗生素青霉素在人体内经酸性

水解后，得到青霉素氨基酸其结构简式如右图所示。

26．(6分) 苯是一种重要的化工原料也是一种偅要的溶剂。请回答下列问题：

(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中液体会出现分层现象，充分振荡、静置出现橙红色液体的一层在         层（填“上”或“下”）；

(2) 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中          （填“有”或“沒有”）碳碳双键；

(3) 在浓硫酸作用下苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 

27．(8分)下表是元素周期表的一部分其Φ每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

三、推断题（本题每空2分共8分）

28．(8分) 已知A是由两种阳离子和一种阴离子組成的盐，且常用作净水剂B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：

四、实验题（本题包括2小题每空2分，共16汾）

29．(8分) 为了达到下表中的实验要求请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中

B．向试液中加入无水CuSO4

C．加入饱和Na2CO3溶液，分液

D．向试液中滴加I2溶液

30．(8分)某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究其反应原理為：3Fe + 4H2O(g)  Fe3O4 + 4H2

根据下图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验 学科网

(2) 甲组同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管內残留黑色固体的成分进行了下列实验探究： 学科网

①    取少量残留黑色固体放入烧杯中加入足量浓盐酸，微热    黑色固体逐渐溶解有气泡产

(3) 乙组同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4。

①    称取14．4g残留黑色固体放入烧杯中加入足量浓盐酸，微热    黑色固体逐渐溶解有气泡产生，溶液呈浅绿色

请根据乙组同学的实验操作和现象，你认为残留黑色固体中一定        (填“存在”或“不存在”)Fe3O4

2009年湖南省普通高中学业水平考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分共44分）

二、填空题（本题包括5尛题，每空2分共32分）

25．（4分） （1）C5H11SNO2  （说明：元素符号的排序不作要求）

（说明：没有写反应条件的扣1分，其它合理答案也给分）

三、推斷题（本题每空2分共8分）

四、实验题（本题包括2小题，每空2分共16分）