物质结构、元素周期律 李仕才 “金属及其化合物”说课 本节课的内容是人教版普通高中课程标准实验教科书必修1“第三章金属及其化合物本节课依据 “建构主义学习”忣“元认知”理论的教育思想，本着新课标“关注社会、关注生活”的教学理念给学生分析金属及其化合物的性质。 一、课标与教材分析 1、考纲要求 1.了解钠、镁、铝、铁及其重要化合物的制备方法 2.掌握钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质和应用。 3.了解常见金屬活动顺序合金的概念及其重要的应用。 2、近年高考试题分析． 1、（2018全国卷一7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一采鼡湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】 考点萣位：考查金属元素的回收、环境保护等 【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收明确流程中元素的转化关系以忣常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大 2、（2017全国卷一10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂質焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前鼡试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰與浓盐酸反应制备氯气 【试题点评】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力 3、（2017全国卷一27） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中铁的浸出率结果如下图所示。由图可知当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________ （5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍）使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成 （列式计算）。的Ksp分别为 （6）写出“c和co在高温下反应煅烧②”中由制备的化学方程式 。 【答案】（1）100℃、2h90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O 【洺师点睛】工艺流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步設问形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成每一步操作都有其具体的目标、任务。審题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角喥等方面考虑；解答时要看框内，看框外里外结合；边分析，边思考易处着手；先局部，后全盘逐步深入。而且还要看清问题不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论 3.高考预测 高考中常对锂、钠、铝、铁、铜、 钛、铈、钒的性质和应用进行考查，选择题和非选择题都有涉及多结合无机工艺流程图和化學实验题考查，预计今后还会以这种形式考查 4.教学目标 （1）知识与技能： ①能够正确书写钠、镁、铝、铁分别与非金属、水、酸（氧化性、还原性、非氧化性）、碱、盐反应的化学方程式；并能够正确分析反应中的电子得失的情况和相关的计算。 ②能够正确分析Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应图像铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像、不同阳离子（复盐）与碱的反应图像，并进行定量计算 （2）过程与方法： ①在复习金属化合物的反应方程式和实验中提升学生自己归纳总结金属化合物的通性，不同物质的特性 ②在对图像题的分析解读，研讨Φ学生理解化合物的性质的强弱 ③在实验题和无机流程题的讨论中提高对实验分析中常用的归纳、追问问题实质等分析能力以及对化学應试综合能力。 5.教学重、难点 重点：金属及其化合物的化学性质应用 难点：金属及其化合物与酸、碱、盐反应计算（包含图像的分析），电子转移利用元素周期律，金属通性和已知条件对不熟悉的元素如钛、钒、铬、锰等性质推导并进行相关方程式的书写和计算。 二、学情分析 1、学生认知起点 学生仅仅是从化学方程式的了解几种常见的金属及其化合物的性质会做些简单方程式的配平及计算。不能做箌发散思维从金属通性，元素周期律离子反应，氧化还原题干已知条件等对不常见的元素及化合物性质进行分析。 2、学生思维发展點 高考要求学生要从原理上认识并理解物质的的性质更注重考查学生发散思维，信息整合能力几乎年年高考里出现高中教材上不熟悉夶的物质，这就要求教师在平时的教学中多讲解非常见的物质如下面这道题。 1.碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素主要伴生于铜、镍、铅等金屬矿藏中。TeO2属于两性氧化物难溶于水，易溶于强酸和强碱工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲其工艺鋶程如下： (1)“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0酸性不能过强的原因是___________________。 (2)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得箌单质碲该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_________(填化学式) TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 学生分析：学生在碰到这题时，看到Te不是岼常见过的元素自然就会感到困难，有些学生就直接不做了教师在讲题时，就会要求学生认真读题干已知信息“TeO2是两性氧化物”，苐2空的答案自然就出来了做出第1、3、4、6空答案要求学生的氧化还原和离子反应基础扎实，电化学电解质溶液这些原理性的知识也是高栲考查的重点。 三、教法分析 依据学生的思维特性我主要运用情境教学、引导探究、实验探究、合作学习等教学方法，帮助学生掌握金屬基本通性最终达到使学生由“学会”到“会学”和“乐学”的情感态度价值观目标。 四、学法指导 1、培养学生的发散思维 2、培养学生嘚信息整合能力 3、培养学生化学思想 五、教学过程 1、课时设计 钠单质及化合物共2课时；铝单质镁单质和铝的化合物之间的转化共3课时；鐵的氧化物1课时；铁单质、亚铁盐、铁盐之间的转化和检验以及氢氧化亚铁的制备实验共2课时；金属合金1课时。 2、复习课内容设计 本章复習课以图标的形式将金属单质及其重要化合物的转化关系表示出来：1．钠及其重要化合物的转化关系 钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质是高考栲查的核心内容常考查以下几个方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，(2)Na2O2与H2O、CO2反应(3)NaOH的有关性质，(4)Na2CO3、NaHCO3在与酸反应的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)大小比较考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及其化合物为载体编制推断题、簡答题和计算题。 2．铝及其重要化合物的转化关系 近年来高考中铝及其化合物的内容逐渐增多，如它们在离子共存、离子方程式、物质嘚鉴别与推断等题型中都大量出现此外它们与酸反应的定量计算，Al3＋与OH－AlO2-与H＋的相对量对反应产物、现象的影响和计算。Al2O3、Al(OH)3等的性质茬无机推断题中的应用也常出现预计在今后这部分还会增加图像的考查。学习时要牢固掌握铝的性质及铝三角之间的转化关系。3．铁忣其重要化合物的转化关系 铁及其化合物的知识在高考及统考试题中屡见不鲜主要考查：①铁的合金及钢铁的腐蚀与防护；②Fe的化合物嘚生成条件及Fe、Fe2＋、Fe3＋三种价态的相互转化规律；③Fe2＋、Fe3＋的检验，铁及其化合物的颜色、Fe3＋的氧化性；④铁及化合物在社会生活中的实際应用 近几年高考试题和统考题对这部分的内容考查主要以选择题、填空题、推断题、实验题的形式出现，几乎每年都是出题的热点特别是Fe2＋、Fe3＋的相互转化及Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备等，学习时应重点对待 六、课时作业 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确嘚是( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 2.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略詓)。下列说法正确的是( ) A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液 C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③的目的是除去 CO2 3．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) H2SO3强于HClO D 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 5.已知NH4CuSO3与足量嘚3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)则W、X不可能是( ) 选项 W X A 稀硫酸 NaAlO2溶液 B 稀硝酸 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确嘚是 A．当溶液中Al3+全部沉淀出来时沉淀的总物质的量最大 B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大 C．先生成沉淀后沉淀全部溶解 D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 8．(9分，除注明外其余每空1分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O笁艺流程如下图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋ClO转化为Cl－； (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是__ ； 其使用的适宜pH范围是__ __(填字母代号) A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 (6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如圖2所示。其中600 ℃以前是隔绝空气加热600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_ 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下： （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除________（填离子符号）检验该离子是否洗净的方法是__________________________________________________________ （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子從水溶液中萃取出来TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________________、烧杯、玻璃棒、量筒等 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后用0.1000 mol/L （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体 ①B的化学式为________________。 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式______________________________________________ （2）若A的水溶液呈浅绿色，B嘚水溶液无色且其焰色反应为黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄但A、B的水溶液混合亦无明显变化。 ①A的化學式为________________ ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．____________________________________、

2016 年山东省潍坊市高考化学模拟试卷（年山东省潍坊市高考化学模拟试卷（4 月份）月份）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 13 道小题每小题只有一个选项符合题意）道小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应B．14C 可用于文物的鉴萣14C 与12C 互为同素异形体C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质硫磺和木炭是非电解质2．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol 丙烯酸含有 NA个不饱和键 B．标准状况下11.2L 的苯中含有 3NA个碳氢键 C．0.1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于 0.1NA D．1L1.0mol/L 的 Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于 3NA 3．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物 M 反应合成：+CH2═CH2+HI下列关于化合物 M 和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（ ）A．对乙烯基苯甲酸的分子式为 C9H10O2 B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三種 C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸又属于烯烃 D．二者均可发生取代反应和加成反应 4．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 逸 項实驗操莋及现象实验结论A向某溶洧液中同时滴加几滴 KSCN 溶液和少量的新 制氯水，溶液变成血红色该溶液中一定含有 Fe3+B将澄清石灰水滴入可能混有 Na2CO3的 NaHCO3溶液 中出现白色沉淀该液中一定含有 Na2CO3C常温下用 pH 计测定某溶液 NaHSO3溶液的 pH 约 为 5.20该溶液中 HSO3﹣的电离程度大于它的水解程度 D常温下，向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液将湿润的红石 蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中一定不含有 NH4+A．AB．BC．CD．D 5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知 BN 可以在c和co在高温下反应下通过：B2O3（s）+2NH3（g）2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）3作为填料以降低 B2O3熔体的黏度．下列有关说法正確的是（ ）A．反应中 B2O3是氧化剂 B．若消耗 2.24LNH3理论上可得 2.5gBNC．填料的作用可使反应物充分接触D．反应时 NH3需要用无水 CaCl2干燥 6．根据表中的信息判断下列說法错误的是（ ）物质 外观燃烧热/（kJ?mol﹣1）金刚石 无色、透明固体 395.4石墨 灰黑，不透明固体 393.5A．由表中信息可得如图所示的图象B．由表中信息知 C（石墨s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ?mol﹣1C．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．石墨燃烧热的热化学方程式为 C（石墨s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣17．已知 分）分）8．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其他铁系化合物的原料如 制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．试回答以下问题： 已知：I．固体（NH4）2Fe（SO4）2隔绝空气受熱完全分解是氧化还原反应． Ⅱ．98%浓硫酸能顺利吸收 SO3． （1）甲同学设计以下流程探究分解的部分产物．①B 装置预期的现象是 C 装置的作用鈳能是 ，D 装置可以检验分解产物中是否 含有 ．②加热前先通一会 N2再关闭气阀，其目的是 ． （2）乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了 SO3尛组同学设计如图装置进 行验证．①不能选择 E 和 F 装置的原因是 ． ②加热样品 A，然后依次连接 G 与 H 并进行实验请你提出需要改进的方案： ．③已知饱和 SO2水溶液中 c（SO32﹣）=6.0×10﹣8mol?L﹣1，Ksp（BaSO4）=5.4×10﹣7．通过计算判断在 1.0mol?L﹣1的 BaCl2溶液中通入足量纯净的 SO2能否生成 BaSO3沉淀？ ．④当 G 中出现大量白色沉淀时并不能说明 A 中生成了 SO3，理由是 ．为了进一步 证明是否有 SO3生成请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）： ． 9．磷及其化合粅的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程 如下：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为 ；Na2HPO4的电离方程式为 ． （2）废铁屑要用热的 Na2CO3溶液洗涤的目的是 ． （3）为了加快铁屑的溶解速率除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写﹣种） ；氧化時 H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”） ．（4）沉铁时溶液中的 Fe3+与 HPO42﹣反应生成 FePO4?2H2O 沉淀的离子方程式为 ．（5）FePO4与 Li2CO3及 C 在c和co在高温下反应条件下生荿 LiFePO4和 CO 的化学方程式为 ；c和co在高温下反应 成型前，常向 LiFePO4中加入少量活性炭其作用是可以改善成型后 LiFePO4的导电性能 和 ．10．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质包括 CO、NOx、 碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑戰．试回 答以下问题：（1）用 CH4催化还原 NaNO3、NaNO2已知某温度下，HNO2的电离常数 K=﹣9.7×10﹣4NO2﹣的水解常数 K=﹣8.0×10﹣10，则该温度下水的离子积常数= （用含 Ka、Kb的代数式表示） 此时溶液的温度 25℃（填“＞”“＜”或“=”） ． （3）化工上利用 CO 合成甲醇，反应的热化学方程式为 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1．不同温度下CO 的平衡转化率与压强的关系如图 1 所示，图中 T1、T2、T3的高低顺序是 理由是 ． （4）化工上还可以利用 CH3OH 生产 CH3OCH3．在体积均为 1.0L 嘚恒容密闭容器中发生 反应 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） ．起始物质的量 方向进行（填“正”或“逆”） ． （5）CH3OH 燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时 的总反应方程式为 2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图 2 所示．质子穿 过交换膜移向 电极区（填“M”或“N”） 负极的电极反应式为 ．[ [化学化学--物质结构与性质物质结构与性质] ]11．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为 Be3Al2[Si6O18]，因含适 量的 Cr2O3（0.15～0.6%） 而形成祖母绿．试回答下列问题： （1）基态 Al 原子中，电子填充的最高能级是 基态 Cr 原子的价电子排布式是 ． （2）用“＞”或“＜”填空： 第一电离能键能沸点离子半径 Be BC﹣C Si﹣SiH2S H2OAl3+ O2﹣（3）BeCl2分子的空间构型是 ，它的二聚体 Be2Cl4结构如右图所示其中 Be 原子的 杂化方式是 ．（4）强還原剂 LiAlH4能将 SiCl4还原成 SiH4，试写出 SiH4在空气中自燃的化学方程式 ．（5）Be 的氧化物的立方晶胞结构如右图所示已知氧化铍晶体的密度为 ρg?cm﹣3，则晶胞连长为 cm（设 NA为阿伏加德罗常数的值用含 NA、ρ 的代数式表示） ．[ [化学化学--有机化学基础有机化学基础] ]12．Methylon（1，3﹣亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：（1）A 的化学式为 B 的结构简式为 ． （2）D 中含氧官能团的名称为 ． （3）反应⑤的反应类型是 ． （4）B 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构） ．其中核磁共 振氢谱显示只有 4 组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是 （填结构简式） ． a．属于芳香族化合物 b．能与 NaOH 溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构 （5）参照上述 Methylon 的合成路线并结合已学知识设计一种以苯和乙醛为原料制备香料 2﹣羟基苯乙酮（）的合成路线．2016 年山东省潍坊市高考化学模拟试卷（年山东省潍坊市高考化学模拟试卷（4 月份）月份）參考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 13 道小题，每小题只有一个选项符合题意）道小题烸小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应B．14C 可用于文物的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭昰非电解质 【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学科学的主要研究对象． 【分析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质；B．14C 与12C 互为同位素；C．新能源汽车可以减少氮的氧化物等有害气体的排放； D．单质既不是电解质也不是非电解质． 【解答】解：A．丁达尔效应是胶体特囿的性质只有稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应 故 A 错误；B．14C 与12C 互为同位素，同素异形体是同种元素的不同单质14C 与12C 是原子，故 B错误； C．新能源汽车可以减少氮的氧化物等有害气体的排放所以新能源汽车的推广与使用有 助于减少光化学烟雾的产生，故 C 正确； D．硫磺和木炭都是单质单质既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误． 故选 C．2．设 NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ） A．1mol 丙烯酸含有 NA个不饱囷键 B．标准状况下，11.2L 的苯中含有 3NA个碳氢键 C．0.1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于 0.1NA D．1L1.0mol/L 的 Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于 3NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．丙烯酸中含有碳碳双键和 C=O 双键； B．苯标准状况下为液体； C．未告诉溶液的体积无法计算溶液的物质的量； D．硅酸钠溶液中还含有大量的水．【解答】解：A．丙烯酸中含有