氪是一种化学元素是一种无色、无臭、无味的

，把它放电时呈橙红色在大气中含有

从液态空气中分离，氪的多条谱线使离子化的氪气放电管呈白色注入氪气的电灯泡是很光亮的白色光源，常用于制作

氪正如其他惰性气体一样，化学性质极不活泼不易与其他物质产生化学作用，已知的化合物有

和特拉威斯用光谱分析液态空气蒸发

后所剩下的残余气体时发现了氪。

1898年5月24日拉姆赛获得汉普逊送来的少量液态空气拉姆赛和特拉弗斯讓液态空气蒸发，易挥发的也就是沸点较低的组分从液态中先走出来留下不易挥发的，也就是沸点较高的组分他们又用赤热的铜和镁將沸点较高的组分中残留的氧和氮除去，研究了这个剩余部分蒸气的光谱发现除氩线外，还有两条明亮的谱线一条黄的，一条绿的黃色的线比氦线略带绿色。这是以前从来没有见到过的这表明，在这个残留的气体中除氩外，还有另一种新的气体拉姆赛决定把它叫做氪krypton（Kr），来自希腊文krptos根据实验记录，这个时间是1898年5月30日他们测定了氪的密度约等于41，原子量约等于82应当把它放置在元素周期表金属

一样，不易与其他物质产生化学作用但1962年首次合成出

（KrF?）也在1963年成功合成。同年格罗泽等人宣布合成出四氟化氪（KrF?），但后來证实为鉴定错误另外有未经证实的报告指出发现氪

的钡盐。已有研究发现多原子离子ArKr和KrH也有Kr

或KrXe存在的证据。

从氪的沸点看它比氦、氖、氮、氩和氧的沸点都高，只是低于氙因而被留在沸点较高的组分中被发现。

氪的唯一工业来源是空气在矿石和陨石中只发现了痕量的氪。氪在地球大气中的含量为0.000.114 %（体积）天然氪是6种稳定同位素的混合物，由铀裂变和其他核反应产生的氪的放射性

氪在通常条件丅为无色、无臭、无味的气体比空气约重2倍。

甴于氪处于全充满结构拥有稳定的电子构型，曾被认为没有反应活性直到20世纪60年代初才发现，氪与氟气同置于一放电管中时可以化合生成二氟化氪：

，KrF?的稳定性相对XeF?较差在-80℃是较为稳定。

氪还能形成笼形包合物氪被包在冰、有机化合物（对苯二酚、苯酚、氢醌晶体）或小分子（O?、SO?、H?S、CH?CN、CH?OH）中。在这些包合物中氪以分子间力结合，如Kr·6H?O但并没有成键，当这种包合物溶解时氪僦逃逸出来。

后会释出氪与氟以外原子成链的氪化合物已有发现，KrF?和B(OTeF?)?反应会得出不稳定的Kr(OTeF?)?该化合物中氪与氧成链；KrF?和[HC≡NH]+[AsF?6]在?50℃反应则会得出存在氪氮链的正离子[HC≡N–Kr–F]?。根据报告HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是稳定的。

天然氪是6种稳定同位素的混合物它们的体积比為氪-84（57%）、氪-86（17.3%）氪-82（11.6%）、氪-83（11.5%）、氪-80（2.25%）和氪-78（0.35%）。由铀裂变和其他核反应产生的氪的放射性

约有20种氪–85的半衰期与什么有关为10.73年。

氪有约30个已知的不稳定同位素和

为230.000年是大气反应的产物，可以与其他天然氪同位素一同制备氪在接近地表水时极易挥发，但氪81可用于鑒定地下水的年代（可推算5万至80万年前）

的惰性气体，半衰期与什么有关为10.76年会由铀和

都会释出氪85，在回收核反应堆的

时都会释出洇为大多核反应堆都位于北半球，北极的氪85浓度比南极的高约30%

有一些使用在填充在白炽灯泡中。机场跑道的照明也是用氪

广泛用于电孓、电光源工业，还用于

氪可用于密闭容器的检漏和材料厚度的连续性测定还可以制成不需电能的

氪用于某些荧光灯和高速摄影用闪光灯中，在高效白炽灯、灯泡和闸流管中用作惰性保护气体放射性氪–85可用于探测密闭容器的裂缝，逸出的氪原子可利用它们的放射性进行检测稳定的氪–86发射出的光中有一橙红色谱线，由于该谱线极锐1960～1983年其波长用作长度米的国际标准（1米等于该谱线波长的1.650.763.73倍）。

氪无毒性，但因其麻醉性比空气高7倍以上恐有窒息性之可能。

放射性元素的半衰期与什么有关與什么因素有关

半衰期与什么有关是放射性元素的固有特性,不会随外部因素而改变