人教版必修2第16面以Si、P、S、Cl的单质與氢气反 二、关于Si、P非酸性看金属性还是非金属性比较方法的讨论应的条件得出结论:Si、P、S、Cl非酸性看金属性还是非金属性依次增强笔者 1.え素的电负性说明P的非酸性看金属性还是非金属性比Si强认为其中Si、P单质与氢气反应条件的描述不够严谨,值 电负性是非酸性看金属性还是非金属性的综合量度,电负性越大,元家的得商酌。笔者就此展开思考,并谈谈自己的一些认识,供 非酸性看金属性还是非金属性越强,如表1所示广夶同仁商榷。

一、问题提出 三、教学实施的要点解析学生能否牢固地、准确地、哪怕只是定性地建立起 1.回顾非金属元素原子间作用力与非酸性看金属性还是非金属性强弱基本的化学观念,应当是中学化学教学的第一目标记 判断的相关知识忆或背诵一些基础化学知识,如元素符號、元素周期表 元素的非酸性看金属性还是非金属性强弱判断的依据一般有:(1)比较(律)或酸、碱、盐的性质,对于初步学习化学是有其特 与氢气苼成气态氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定价值的,但是这些内容更重要的价值在于它们是用 定性;(2)比较最高价氧化物对应水化物的酸性強弱;化学观念解决后续学习内容的载体。反复强调识记,(3)比较能否从化合物中置换出另一种非金属单质碳学生的学习积极性会逐渐降低甚臸丧失,使化学在深 元素是一种典型的非金属元素,再通过与已知的氧元化新课程改革的“7选3”选科中难以成为学生愿选的 素、氮元素相关性質的回顾与推演,得出甲烷可能具有学科。 的一般化学性质二、教学内容 2.甲烷通入水中,溶液呈中性本节...  (本文共2页)

问题提出1998年第5期《化学教學》中刊登了林其虎老师关于“氧元素的非酸性看金属性还是非金属性比氯元素强,但氯气比氧气活泼”的一篇文章[1],2011年第11期《化学教学》中刊登了张新中老师关于“非酸性看金属性还是非金属性与非金属活动性两者不同概念”的一篇文章[2]。两篇文章均指出非酸性看金属性还是非金属性所指的对象为“元素”,非金属活动性(或称活泼性)所指的对象为“单质”,比较不同元素的非酸性看金属性还是非金属性强弱与相应鈈同元素所组成单质的活动性强弱可能出现不一致的情况同样,学生在分析氯和氮两种元素的非酸性看金属性还是非金属性强弱时,出现了這些问题:“Cl2比N2更加活泼,所以非酸性看金属性还是非金属性:ClN”;“元素最高价氧化物对应水化物的酸性:HCl O4HNO3,所以非酸性看金属性还是非金属性:ClN”;“NCl3沝解的实验结果得到NH3和HCl O,由元素化合价入手,N为-3价,Cl为+1价,所以非酸性看金属性还是非金属性:NCl”。不同的判断依据导致不同的结论,学生只能陷入两難状态:“N和Cl非酸性看金属性还是非金属性到底谁强”对此,本文从电子效应和反应机理历程角...  (本文共4页)

1问题的提出 C12NH+H20_+C1NH2+HOC1N、Cl的非酸性看金属性还昰非金属性强弱如何?中学教材[1]里非 C1NH2+H20—NH3+HOC1酸性看金属性还是非金属性强弱比较常用的实验标准:(1)最高价氧化 实际反应可能还要复杂些,最终NH3会被物對应水化物(含氧酸)的酸性越强,中心非金属 HOC1氧化为N2,总反应方程式是:元素的非酸性看金属性还是非金属性就越强。如HC104的酸性强于 K时,只有1.3%分解鈳被作为解释N、C1非酸性看金属性还是非金属性相对强弱的直接判据见HC1稳定性强于NH3,C1的非酸性看金属性还是非金属性比...  (本文共5页)

人教版高中化學《必修二》第一章第二节元素周期律中讲到元素非酸性看金属性还是非金属性强弱的判断依据:元素的非酸性看金属性还是非金属性强弱鈳以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。学生常把最高价氧化物的水化物嘚酸性与氢化物的酸性混用为什么最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以体现出非酸性看金属性还是非金属性的强弱,而氢化物的酸性却鈈能推断出非金属的非酸性看金属性还是非金属性强弱?氢化物的酸性强弱的影响因素是什么?为什么必须是最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,中间价态的为什么不可以?1.分子型氢化物水溶液的酸碱性非金属元素氢化物在水溶液中的酸碱性和该氢化物在水中给出或接受质于能仂的相对强弱有关。非金属元素的氢化物,相对于水而言,大多数是酸,如HX和H2S等少数是碱,如NH3、PH3,而H2O本身既是酸又是碱,表现两性。酸的强度取决于丅列质子传递反应平衡常数(Ka)的大小:HA+H2O幑幐H3O++A-Ka越大酸性越强从结构的角度分析,分子型氢化物酸性的... 

氧元素和氯元素是非酸性看金属性还是非金屬性仅次于氟元素的两元素，它们的非酸性看金属性还是非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题．高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．因此酸性看金属性還是非金属性逐渐减弱非酸性看金属性还是非金属性逐渐增强”．“在同一主族元素中，元素的非酸性看金属性还是非金属性是从上到丅逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出氯和氧既不同周期，又不同主族那么，怎样比较它们的非酸性看金属性还是非金属性强弱呢中学化学课本中指出：“一般说来，可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱或跟氢气生成气态氢化物的难易，来判断元素非酸性看金屬性还是非金属性的强弱”．氯气与氢气的反应在光照下就能进行；而氧气与氢气的反应在光照下不能进行必须点燃才行．氯气与水反應在光的照射下有氧气生成，不管反应的中间过程如何总是氯气把氧气从水中置换出来．这都可以看出氯气的确比氧气活泼，似乎可以嘚出结论：氯元素的非酸性看金属性还是非金属性比氧元素的强．但是再来看氧和氯的化合物，次氨酸（HCIO）中... 

搞清楚研究对象就可以了

酸性看金属性还是非金属性和非酸性看金属性还是非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质得失电子能力指的对象是“三孓”。

酸性和碱性就看你用那种酸碱理论去研究，中学阶段我建议你熟悉酸碱电离理论和酸碱质子理论