下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　）

C. Al（NO₃）₃溶液与K₂S溶液混合后无明显现象

D. Mg粉投入到饱和NH₄Cl溶液中无明显现象

谁弱谁水解都弱双水解,

谁强显誰性，同强显中性,

越弱越水解越热越水解,越稀越水解.

水解的相互什么促进水解——双水解

但不能绝对化，如：①Cu2+与S2-反应生成稳定的CuS沉淀②如S2-与Fe3＋等离子之间能发生氧化还原反应，要先考虑③Al2S3在水中彻底水解

相互什么促进水解水解的情况称为“双水解”。其特点是产生氣体和沉淀是彻底的反应

某些试剂（如Na2CO3、Na2S、NH4F等）的贮存要考虑盐类水解：

3、判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物．

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

4、某些盐溶液（强酸弱碱盐，如CuSO4、NH4Cl等）与某些活泼金属（如镁）作用会产生氢气

5、在溶液中离子能否大量共存．

某些弱碱阳离子如Fe3＋、Al3＋与某些弱酸的酸根离子如CO32－、HCO3－、AlO2－、S2－、HS－在溶液中相互什么促进水解水解并进行到底，因而不能大量共存

另外，由于同样的原因NH4＋与SiO32－、AlO2－也不能大量共存

（注意：当S2－、HS－遇到Fe3＋时发生的是氧化还原反应）

6、有些离子分离、除杂，应用水解知识

如MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时可利用Mg2＋、Fe3＋水解程度的不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为3.6时开始沉淀）加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3＋变成Fe(OH)3沉淀下来

【总结】同浓度的各种电解pH值规律：

（1）同浓度的pH值关系：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液如：

（2）同浓度的pH值关系：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液，如：

（3）越弱越水解：如同浓度碱性：NaAc

9、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

10．热的纯碱液去油污效果好.

CO32－＋H2O HCO3－＋OH－加熱可使CO32－的水解程度增大，因而溶液碱性增强去污能力增强

先将NH4Cl溶液涂于金属铁表面，NH4+发生水解