为什么配位键中心原子提供孤对电子结合正离子成配位键后配位键中心原子提供带电量改变？最外层电子数和杂化方式都没变啊。

点击联系发帖人 时间：2019-07-21 07:28

配位键中心原子提供

判断有没有孤对电子的方法来自VSEPR 價电子互斥理论

ABm 型的化合物，用配位键中心原子提供（A的最高化合价- B的化合价绝对值×m）/2 = 孤对电子对数

结果不是整数的把0.5进一位。

带囸电荷的配位键中心原子提供化合价-电荷数负电荷 +电荷数

硝酸分子中存在两个配位键，氮原子最外层有五个电子一个与氢氧基配成氮－氧单键，其它的电子两两成对分别与两个氧原子形成配位键

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下列叙述中正确的是（　　）
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
②Cu（H₂O）₄²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键1mol该配合物中含有σ键的数目为6N_A
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中．

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孤对电子与配位键有一定的联系一般来讲，孤对电子意味着可以形成配位键

杂化轨道：任意两个原子之间都可以形成杂化轨道

那么孤电子对是因为杂化轨道有的嘛？孤电子对怎么来的？

孤对电子与杂化轨道有一些联系一般指ⅥA、ⅦA、ⅧA族的元素原子在形成化学键时未参与成键的一对（或多对）电孓称为孤对电子，如：NH3、H2O、HF中非氢原子都存在孤对电子可以形成配位键

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