溶质增加，溶液的溶质质量分数数增加，可是，溶质增加，那么溶液也就增加，分子分母都变大，怎么可能还是成正比

点击联系发帖人 时间：2019-07-19 10:12

溶液的溶质质量分数

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配制溶液时,5%的溶液单位是g/g吗?这个分子是溶质,分母是溶液吗?

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高中化学中一般是这样的.
但是,其实配溶液的话,是求的最简单的浓度,
比如,你是拿固体配溶液的话,通常采用g/L的单位,或鍺你说的g/g,这时分子是溶质质量,分母是溶液质量或体积,但有时候就近似成加溶剂的体积了.
液体稀释的话,其实通常采用体积分数,或体积比,比如1:1嘚硫酸,比如百分之多少的有机溶液,通常是指体积分数
还有就是在理论计算中,也采用物质的量分数的概念
那就是具体条件具体分析了

}

　　答：如果已知是溶液的质量则分母不需要加溶质的质量，如果已知溶质和溶剂的质量则分母为溶质质量与溶剂质量之和。

　　分析：溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量

　　∵溶液由溶质和溶剂组成

　　∴溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量

　　∴溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量=溶质的质量÷（溶质的质量＋溶剂的质量）

　　如果溶液是饱和溶液，则溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量=溶质的质量÷（溶质的质量＋溶剂的质量）=溶解度÷（100克＋溶解度）因为溶解度是一种特殊的溶质质量，对应的溶剂质量为固定的100克对应的溶液一定是饱和溶液，溶液质量=100克＋溶解度

你对这个回答的评价是？

溶液的溶质质量分数数 =溶质质量 /（溶质质量+溶剂质量）x100%

那这道题的公式是什么：（茬20℃的条件下nacl的溶解度是36g）在20℃的条件下，100g的nacl的饱和溶液求溶质的质量分数？

答：36/(100+36)x100%=26.5%
(饱和溶液不管溶液的质量是多少在相同温度下，質量分数是相同的）

你对这个回答的评价是

}

ρ×1000×W= c·V·M 式中：W －质量分数 % ρ－溶液密度 g/ml c －物质的量浓度 mol/l M －摩尔质量 g/mol 其它的我都不记得了,毕业好多年了,都忘光了⊙﹏⊙b汗

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