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时间：2019-05-21 04:23
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Fe3+在酸性条件下其氧化性要比在碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量溶液呈酸性．因此，应发生上述反應．但如果反过来将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀即： 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 总之哪个过量对反应也是囿影响的，因为FeCl3酸性而Na2S是碱性的
那这个和我的问题有什么关系。
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但是也会有Fe2S3沉淀的存在
一般说來，Fe3+具有较强的氧化性而S2-则具有还原性，因此当Fe3+与S2-相遇时Fe3+能将S2-氧化成S，而自身被还原为Fe2+即发生反应：
Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比茬碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S此时Fe3+过量，溶液呈酸性．因此应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液Na2S过量，溶液呈碱性此時Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：
总之哪个过量对反应也是有影响的因为FeCl3酸性，而Na2S是碱性的
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