Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】C 【解析】分析：根据离孓方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误 详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2所以A选项错误；洇为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2OB选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离孓的还原性比Br-离子强遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+其次才是Br-，所以D选项错误正确选项C。 【解析】分析：本题考查化学用语书写解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强電解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化 详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A错误；B. 【解析】分析：A．醋酸为弱电解质应保留化学式；?B.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水 详解：A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为：?2CH3COOH?+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误； B.二者反應生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故C错误； C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反應为?SO2+2OH-=SO32-故C错误； D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑?+4H2O故D正确； C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； D.至鋁离子刚好沉淀完全，以2：3反应反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾 详解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化亚铁离子蔀分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2

学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题,共42.0分） 1.下列说法不正确的是（　　 ） A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl（SO4）2?12H2O]用于净水是洇为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】解:A.加热能使蛋白質发生变性,故A正确； B.明矾[KAl（SO4）2?12H2O]用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,故B错误； C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,鐵是阴极,被保护,可防止闸门被腐蚀,故C正确； D.碳酸氢钠:产物氯化钠和氢氧化铝和水和二氧化碳,无毒无害,氢氧化铝:产物氯化铝和水,无毒无害,故D囸确, 故选:BA.加热能使蛋白质发生变性； B.明矾[KAl（SO4）2?12H2O]用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性； C.金属和电源的负极相连,则金属做阴极,被保护； D.胃液中含有少量盐酸,胃酸过多,需要加入物质 [来自e网通客户端]