【名师一号】学年高中化学盐类沝解技巧 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用双基限时练 新人教版选修4 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液詓油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味 答案　C 解析　A项Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项加热促进CH3COOH电离，c(H＋)增大、pH减小與水解无关；D项，S2－发生水解产生H2S具有臭味离子方程式为S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－。 2．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案　B 解析　水解平衡常数是一种化学平衡常数它只与温度有关，温度不变平衡常数不变，A项不正确；通入CO2发生反应CO2＋OH－??HCO，OH－濃度降低平衡向正反应方向移动，B项正确；水解反应吸热升高温度，平衡向正反应方向移动增大，C项不正确；加入NaOH固体OH－浓度增夶，溶液pH增大D项不正确。 3．在pH为0的溶液中能大量存在的离子组是(　　) A．AlO、CO、K＋、Na＋ B．SO、NH、Al3＋、Cl－ C．HS－、S2－、K＋、NH D．NH、Na＋、SO、Fe3＋ 答案　BD 解析　pH＝0的溶液中存在大量H＋。A选项中AlO、CO与H＋反应C选项中S2－和HS－均与H＋反应，其他Al3＋、NH、Fe3＋虽然水解但呈酸性能大量共存。 4．在Na2HPO4溶液Φ存在着下列平衡：HPO??H＋＋PO，HPO＋H2O??H2PO＋OH－已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的c(HPO)、c(H＋)、c(PO)都减小可采取的方法是(　　) A．加石灰水 B．加热 C．加硝酸 D．用水稀释 答案　A 解析　加入Ca(OH)2与HPO、H＋、PO反应，使它们的浓度均减小A项符合题意；加热促进HPO电离PO离子浓度增大，B项不符合题意；加HNO3c(H＋)增大，C项不符合题意；加水稀释溶液c(OH－)减小根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)为定值，c(H＋)增大D项不符合题意。 5．常温下下列有关叙述中正确的是(　　) A．NaB溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(B－)＝ 解析　由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)所以c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8)mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A项正确；pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中硫酸铵和氯化铵均为强酸弱碱盐，由于溶液中NH水解呈酸性当溶液的pH相同时，c(NH)应相同硫酸氢铵主要是电离呈酸性，由於硫酸氢根完全电离当溶液的pH相同时，硫酸氢铵溶液中c(NH)最小则c(NH)大小顺序为：①＝②>③，则选项A、C正确