（6） 探究二：“侯氏制碱法”制嘚的纯碱中常含有氯化钠等杂质化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行测定。

（查阅资料）碱石灰是氧化钙与氢氧囮钠固体的混合物具有良好的吸水性还能吸收酸性气体；

（设计实验）根据如图的装置，他们设计了以下实验方案进行试验

①如图装配好仪器，并检查装置气密性准确称量5.0g的纯碱样品加入A中的锥形瓶，并在各装置中加入足量药品

②打开止水夹K，先对装置A通入已除去氮气一会儿再连接上装置B和C。

③关闭止水夹K加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}

④待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K继续往装置通入氮气一会儿。

⑤将反应后B装置内的混合物进行过滤把获得的沉淀物进行、称量，利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数

学习重点：氯气的化学性质

学习難点：氯气与水反应氯气与NaOH反应，氯气制备 一、 氯元素的原子结构与自然界的存在

氯元素位于周期表_____周期_____族在自然界中的主要存在形態：__________。全球海洋中含盐______左右主要为_________、____________。 二、 活泼的黄绿色气体——氯气

2、氯气的化学性质： ①与金属单质的反应：

③与红磷反应：化学方程式： 反应现象 __________ 。 结论：分析以上反应中氯元素氯的所有价态及化合物的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质常氧化剂。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的现通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤與碱的反应

▲与NaOH溶液反应：化学方程式（用于除去多余氯气）

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思考：抗洪救灾中防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处

三、 氯离子的检验 1、填写下列表格：

2、原理：被检液中滴入少量________酸化，再滴入_________溶液若产生__________，则可断定溶液中含有氯離子不可用盐酸酸化，酸化目的是防止_______、_______等的干扰

1．海水中含量最多的离子是 （ ） A．钠离子

2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）

A．新制氯水中既有分子又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现潒 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

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3．下列关于对燃烧现象的认识中不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 4．下列物质中不会因见光而分解的是

D．燃烧一定有氧气参与

5．在含有Ba2?离子的酸性溶液中，能够夶量存在的离子是 （ ） A．AlO2?

6．自来水可以用氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急

需的药品但有些药品若鼡自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制

7．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2Fe3+2Cl? B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH??+ClO?+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＝Al3＋H2↑

8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温丅为液态但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子表现氧化性 D．溴离子可以鼡酸性AgNO3溶液来检验

9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 10．下列各组物质中，仅用水及粅质间相互反应就能区别的一组是

11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）

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1．（2013浙江卷）下列说法正确的是

A灼烧 过滤 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破壞，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 2．（14年江苏理综）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的的是

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰囷氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

3．（14年山东理综）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强25℃时氯气-氯水体系Φ存在以下平衡关系：

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O

B．在氯处理水体系中c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处悝饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时在夏季的杀菌效果比在冬季好

4．（14年福建理综）(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其囮合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

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（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变規律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br

2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成IΦ反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②II中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

（4）一定条件在水溶液中1 mol Cl、ClO(x＝1，23，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)

5． [2014·北京卷] 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

(2)Ⅰ中Fe3产生的原因还可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化写出有关反应的离子方程式：

(3)由Ⅱ推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2茬阳极放电原因是

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

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（15汾）实验室从含碘废液（除H2O外含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如6.（14年江苏理综）下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液Φ的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是

（2）操作X的名称为 。

（3）氧化时在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2在400C

左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为

I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3—

中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

7．（2013上海卷）7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成然后通入Y气体，有沉淀生成X、Y不可能是

e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 （ ）

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9．（2013北京卷）28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入SO2未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行洳下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀。 ① 实验a目的是

②由实验a、b不能判断白霧中含有HC1，理由是

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应通过进一步实验确认了這种可能性，其实验方案是

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化取上层清液，加入BaC12溶液产生皛色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。

10．（2013海南卷）（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中， 显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

①洳反应体系于的体积不变提高反应温度，则p(Br2)将会填“增大”、“不变”或“减小”) ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍則p(Br2)的变化范围为。

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11．（2013福建卷）（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂 （1）氯化钠电解法是┅种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式）臸沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②该法笁艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2 工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器Φ生成ClO2的化学方程式为___________

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式：

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

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液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③通过控制电压证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了

②白雾中含有SO2SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①CaSO4； ②Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋2Cl＋SO42

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