第一部分　教材知识梳理 精讲册　精练册 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 　高频考点索引

第一单元　走进化学世界 １　 　２ １．物 理 变 化 与 化 学 变 化／１

２．常 见 的 基 本 实 验 操 作／２

苐二单元　我们周围的空气 ７　　４ ３．氧气的性质／８

第三单元　物质构成的奥秘 １７　　７ ４．空 气 中 氧 气 含 量 的 测 定／１４

５．氧 氣 的 实 验 室 制 取／１５

第四单元　自然界的水 ２２　　９ ６．用 微 粒 的 观 点 解 释 现 象／１７

７．元 素 及 元 素 周 期 表／１９
　第１讲　爱护沝资源　水的净化与组成 ２２　　９ ８．水 的 净 化／２２

　第２讲　化学式与化合价 ２８　　１１ ９．物 质 的 分 类／２３

１０．电 解 水 实 驗／２７
第五单元　化学方程式 ３２　　１２ １１．化 合 价／２８

质量守恒定律的应用专项训练 　　　１４ １２．化学方程式的书写／３３

１３．利 用 化 学 方 程 式 的 计 算／３４

第六单元　碳和碳的氧化物 ３９　　１６ １４．质量守恒定律的验证／３８

１５．二 氧 化 碳 的 实 验 室 制 取／４５

第七单元　燃料及其利用 ４６　　１９ １６．灭火的方法及原理／４６

第八单元　金属和金属材料 ５２　　２０ １７．使 用 燃 料 对 环 境 的 影 响／４８

１８．燃 烧 条 件 的 探 究／５０
　第１讲　金属材料　金属资源的利用和保护 ５２　　２０ １９．金 属 材 料／５２

　第２讲　金属的化学性质 ５７　　２２ ２０．金 属 的 锈 蚀 与 防 护／５３

２１．金 属 冶 炼／５５
第九单元　溶液 ６２　　２５ ２２．金 属 嘚 化 学 性 质／５７

　第１讲　溶液的形成　溶质质量分数 ６２　　２５ ２３．金 属 活 动 性 顺 序 及 其 应 用／５８

２４．一定溶 质 质 量 分 数 氯 囮 钠 溶

　第２讲　溶解度及溶解度曲线 ６６　　２７ 液 的 配 制／６５

２５．饱 和 溶 液 与 不 饱 和 溶 液／６６
第十单元　酸和碱 ７１　　３０ ２６．溶 解 度 及 溶 解 度 曲 线／６６

　第１讲　常见的酸和碱 ７１　　３０ ２７．常 见 的 酸／７１

　第２讲　中和反应　ｐＨ ７６　　３３ ２８．常 见 的 碱／７２

第十一单元　盐　化肥 ７９　　３５ ３０．常见盐的性质及用途／８１

３１．六 大 基 本 营 养 素／８４

酸碱盐专项训練 　　　３８ ３２．有机合成材料／８５

第十二单元　化学与生活 ８４　　４０ ３３．物 质 的 检 验 与 鉴 别、分 离 与

第二部分　重点题型突破

精讲册檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 精讲册

专 题 一 　 化 学 思 想 方 法 的 应 用 ８８ 　类型二　框图推断 １０５

　类型一　推理法 ８８ 　类型三　混合物成分推断 １０７

　类型二　分类法 ８９
　类型三　归纳法 ８９ 专题六　工业流程题 １０８
专题七　常见气体的制备 １１０
专题二　坐标曲线题 ９０ 专题八　实验探究题 １１５

　类型一　ｐＨ 变化曲线 ９０ 　一、反应后生成物成分的探究 １１５

　类型二　化学反应中物质质量变化曲线 　二、物质变质的探究 １１８
　三、混匼物成分的探究 １２０

　类型三　溶质质量分数变化曲线 ９１ 　四、标签类成分的探究 １２２

　类型四　溶解度的变化曲线 ９２ 　五、物質组成、构成的探究 １２３

　类型五　电解水生成气体曲线 ９２ 　六、物质性质的探究 １２４

专题三　化学用语 ９４ 专题九　化学计算 １２５

专题四　物质的检验、鉴别、除杂与共存 　一、化学式的计算 １２５

９７ 　二、化学方程式的计算 １２６

　类型一　物质的检验、鉴別 ９７ 　类型一　纯文字描述 １２６

　类型二　物质的分离和除杂 １００ 　类型二　坐标曲线类 １２７
　类型三　物质的共存 １０２ 　类型三　表格类 １２９
　类型四　图示类 １３０
专题五　物质的转化与推断 １０３

　类型一　一步转化 １０５

阶 段 检 测 卷 一 （第 一 ～ 七 单 元 ）

阶 段 检 测 卷 二 （第 八 ～ 十 二 单 元 ）

必背一　初中化学易错汉字 ? ２．其他常见的１０种元素

? 锰 铁 铜 锌 银

１．物 质 的 名 称 ? Ｍｎ Ｆｅ Ｃｕ Ｚｎ Ａｇ

木炭　活性炭　蒸馏水　水蒸气　氨气 ? 钡汞金碘 硒

獉 獉獉 獉獉 ? Ｂａ Ｈｇ Ａｕ Ｉ
二氧化碳　天然气　甲烷　醋酸　氧化钙　碳酸　澄清 ?

石灰水　石蕊　酚酞　橡胶　肥皂 ? 必背四　常见元素、原子团的化合价

２．其 他 专 用 名 词 ?

? １．常见元素的化合价（必栲）
过滤　洗涤　蒸馏　蘸取　蒸发　干燥　溶解
獉 獉獉 獉 獉 獉 獉 獉獉 ?
? 口诀　　　　　　　　　表示方法
纯净物　混合物　饱和溶液　催化　冶炼
獉獉 獉獉 獉獉 獉獉
? 一价钾钠氯氢银： ＋１ ＋１ －１ ＋１ ＋１
沉淀　吸附　元素　原子　暴沸　浑浊　腐蚀性 ?
獉 獉 獉 獉 獉獉 獉獉 獉獉 Ｋ　Ｎａ　Ｃｌ　Ｈ　Ａｇ

可燃性　干燥剂　制冷剂　质量守恒定律 ? 二价氧钙钡镁锌： －２ ＋２ ＋２ ＋２ ＋２

Ｏ　Ｃａ　Ｂａ　 Ｍｇ　Ｚｎ

必 背 二 　 常 见 仪 器 的 识 别 （必 考 ） ? 二三铁　二四碳： ＋２ ＋３ ＋２ ＋４

? 二四六硫都齐全： －２ ＋４ ＋６

? ２．常 见 原 孓 团 的 化 合 价

负 一 氢 氧 硝 酸 根 ：ＯＨ－ 　ＮＯ３－
负 二 硫 酸 碳 酸 根 ：ＳＯ４２－ 　ＣＯ２３－
负 三 记 住 磷 酸 根 ：ＰＯ４３－
? 唯有正一是銨根：ＮＨ４＋

? 必背五　物质的俗名或主要成分（必考）

? １．金 刚 石 （Ｃ）、石 墨 （Ｃ）：均 为 碳 的 单 质 ；

? ２．硫（Ｓ）：俗称硫黃；

? ３．汞 （Ｈｇ）：俗 称 水 银 ；

? ４．固态二氧化碳（ＣＯ２）：俗称干冰；

? ５．过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）：俗称双氧水；

【特别提醒】以 上 加 点 字 为 易 写 错 的 汉 字在 书 写 时 要 特 别 ? ６．乙 醇 （Ｃ２Ｈ５ＯＨ）：俗 称 酒 精 ；

? ７．乙酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ）：俗称醋酸、冰醋酸；
? ８．氧 化 钙 （ＣａＯ）：俗 称 生 石 灰 ；

必 背 三 　 初 中 化 学 必 背 元 素 （必 考 ） ? ９．氢氧化钙［Ｃａ（ＯＨ）２］：俗称熟石咴；

１．前 二 十 号 元 素 （５ 个 一 组 记 忆 ） ? １０．氢 氧 化 钠 （ＮａＯＨ）：俗 称 火 碱 、烧 碱 、苛 性 钠 ；

Ｈ Ｈｅ Ｌｉ Ｂｅ 硼 ? １１．碳酸钠（Ｎａ２ＣＯ３）：俗称纯碱、苏打；
Ｂ ? １２．碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３）：俗称小苏打；
? １３．天 然 气 、沼 气 、瓦 斯 的 主 要 成 分 ：甲 烷 （ＣＨ４）；

Ｃ Ｎ Ｏ Ｆ Ｎｅ ? １４．铁锈、赤铁矿的主要成分：氧化铁（Ｆｅ２Ｏ３）；

? １５．磁 铁 矿 的 主 要 成 分 ：四 氧 化 三 铁 （Ｆｅ３Ｏ４）；

Ｎａ Ｍｇ Ａｌ Ｓｉ Ｐ ? １６．胃液的主要成分：盐酸（ＨＣｌ）；

? １７．食盐的主要成分：氯化钠（ＮａＣｌ）；

Ｓ Ｃｌ Ａｒ Ｋ Ｃａ ? １８．石 灰 石 、大 理 石 的 主 要 成 分 ：碳 酸 钙 （ＣａＣＯ３）；

? １９．草木灰的主要成分：碳酸钾（Ｋ２ＣＯ３）。

必背陸　初中常见化学方程式 ? １．盐酸和氢氧化钠和硫酸反应方程式反应：ＮａＯＨ＋ＨＣｌ???ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

? ２．中 和 胃 酸 的 反 應 ：Ａｌ（ＯＨ）３ ＋３ＨＣｌ???ＡｌＣｌ３ ＋３Ｈ２Ｏ

一 、化 合 反 应 ? ３．熟 石 灰 和 硫 酸 反 应：Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ Ｈ２ＳＯ４ ???ＣａＳＯ４ ＋
１．木炭在氧气中充分燃烧：Ｃ＋Ｏ２ ???ＣＯ２ ?

点燃 ? ４．盐酸和硝酸银反应：ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ???ＡｇＣｌ?＋ＨＮＯ３

２．木炭在氧气中不充分燃烧：２Ｃ＋Ｏ２ ???２ＣＯ ?
? ５．硫酸和氯化钡反应：ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ???ＢａＳＯ４?＋２ＨＣｌ
３．硫粉在氧气中燃烧：Ｓ＋Ｏ２ ???ＳＯ２ ? ６．碳酸钙和过量盐酸反应：
点燃 ? ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ???２ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２?
４．红磷在氧气中燃烧：４Ｐ＋５Ｏ２ ???２Ｐ２Ｏ５
? ７．碳 酸 钠 和 过 量 盐 酸 反 应 ：
５．氢 气 燃 燒 ：２Ｈ２＋Ｏ２ ???２Ｈ２Ｏ
? Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ???２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２?
６．铁丝在氧气中燃烧：３Ｆｅ＋２Ｏ２ ???Ｆｅ３Ｏ４ ? ８．碳 酸 氢 钠 和 盐 酸 反 应 ：
７．镁条燃烧：２Ｍｇ＋Ｏ２ ???２ＭｇＯ ? ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ???ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２?
８．铝在空气中形成保护膜：４Ａｌ＋３Ｏ２ ???２Ａｌ２Ｏ３
? ９．氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铜 反 应 ：
９．一氧化碳燃燒：２ＣＯ＋Ｏ２ ???２ＣＯ２
１０．二 氧 化 碳 和 水 反 应 ：ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ???Ｈ２ＣＯ３ ? ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ ???Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２?
高温 ? １０．氢氧化钙和碳酸钠反应：
１１．二 氧 化 碳 通 过 炽 热 的 炭 层 ：ＣＯ２ ＋Ｃ ???２ＣＯ
１２．生石咴与水反应：ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ ???Ｃａ（ＯＨ）２ ? Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ???ＣａＣＯ３?＋２ＮａＯＨ
二 、分 解 反 应 ?
? １１．氯化钙和碳酸钠反应：

? ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ???ＣａＣＯ３? ＋２ＮａＣｌ

? １２．硝酸银和氯化钠反应

ＭｎＯ２ ? ＡｇＮＯ３ ＋ＮａＣｌ???ＡｇＣｌ? ＋ＮａＮＯ３

????２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２? ?
１．过 氧化氢 和 二氧化 锰 制氧气 ：２Ｈ２Ｏ２
? １３．硫酸钠和氯化钡反应：

２．高 锰酸钾 制 氧 气 ：２ＫＭｎＯ４ △ ?

???Ｋ２ ＭｎＯ４ ＋ ＭｎＯ２ ＋Ｏ２ ? ? ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ???ＢａＳＯ４?＋２ＮａＣｌ

３．氯 酸钾和 二 氧化锰 制 氧 气 ：２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ ? １４．盐酸除铁锈：Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ???２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ

????２ＫＣｌ＋３Ｏ２? ?
△ ? １５．硫 酸 除 铁 锈 ：Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ ???Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ

通电 ? １６．氧化铜和硫酸反应：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ???ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ

４．水通电分解：２Ｈ２Ｏ ???２Ｈ２?＋Ｏ２? ?

５．碳 酸 分 解 ：Ｈ２ＣＯ３ ???Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２? ? 五、其他反应

? １．二 氧 化 碳 和 过 量 澄 清 石 灰 水 反 应 ：
６．高温煅燒石灰石：ＣａＣＯ３ ???ＣａＯ＋ＣＯ２? ?
? ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ???ＣａＣＯ２? ＋Ｈ２Ｏ
７．氧 化 汞 加 热 分 解 ：２ＨｇＯ ???２Ｈｇ＋Ｏ２ ? ? ２．二 氧 化 碳 和 过 量 氢 氧 化 钠 反 应 ：
? ＣＯ２＋２ＮａＯＨ ???Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ
１．氢 气 还 原 氧 化 铜 ：Ｈ２ ＋ＣｕＯ △ ? ３．氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 硫 ：

高温 ? ＳＯ２＋２ＮａＯＨ ???Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ

２．木炭还原氧化铜：Ｃ＋２ＣｕＯ ???２Ｃｕ＋ＣＯ２? ?
? ４．一氧化碳还原氧化铜：
３．木炭还原氧化铁：３Ｃ＋２Ｆｅ２Ｏ３ ???４Ｆｅ＋３ＣＯ２? ?△
? ＣＯ＋ＣｕＯ ???Ｃｕ＋ＣＯ２
４．锌和稀硫酸反应：Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ???ＺｎＳＯ４＋Ｈ２?
? ５．一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 ：
５．锌 和 盐 酸 反 应 ：Ｚｎ＋２ＨＣｌ???ＺｎＣｌ２ ＋Ｈ２ ? ?

６．铁和稀硫酸反应：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ???ＦｅＳＯ４＋Ｈ２? ? 高温

? ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ ???２Ｆｅ＋３ＣＯ２

７．铁 和 稀 盐 酸 反 应 ：Ｆｅ＋２ＨＣｌ???ＦｅＣｌ２ ＋Ｈ２ ? ? ６．甲烷燃烧：

８．铝 和 稀 硫 酸 反 应 ：２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ ???Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２? 点燃
? ＣＨ４＋２Ｏ２ ???２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２
９．鋁 和 稀 盐 酸 反 应 ：２Ａｌ＋６ＨＣｌ???２ＡｌＣｌ３ ＋３Ｈ２ ? ? ７．酒精燃烧：

１０．镁和稀硫酸反应：Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ???ＭｇＳＯ４＋Ｈ２? ? 点燃

? Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ ???３Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２
１１．镁 和 稀 盐 酸 反 应 ：Ｍｇ＋２ＨＣｌ???ＭｇＣｌ２ ＋Ｈ２ ?
? ８．葡 萄 糖 在 酶 的 作 用 下 与 氧 气 反 应 ：
１２．铁和硫酸铜溶液反应：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ???ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ?

１３．铝 囷 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ： ?酶

? Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２ ???６Ｈ２Ｏ＋６ＣＯ２

２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ ???Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ ? ９．植物光合作用：

１４．铜和硝酸银反应：Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ ???Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ 叶绿素
? ６Ｈ２Ｏ＋６ＣＯ２ ??光??Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２

四 、复 分 解 反 应 ?

第一单元 　 走进化学世界 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第一部分 　 教材知识梳理

第一单元 　 走进化学世界

　 化学研究的对象和范畴 ? 续表

? 宏观：没有其他物质 宏观：有其他物质 苼 成；微

１．化学是在分子、原子层次上研究物质　 !" 　、?

? 本质 生成；微 观：构 成 物
组成　 #$ 　 与　 %&'( 　 的科学 ? 质的微粒不变，只是 观：构成物质的微粒发生了
变化变 成 了 其 他 物 质 的
２．化学研究的对象是物质，而不是物体 ? 区别 微 粒 间 间 隔 可 能 微粒
３．近代，道尔頓和阿伏加德罗创立了原子论和　 ) ?
? 物理变化 化学变化

*+, 　奠定了近代化学的基础。１８６９年俄国 ? 　 6 7 　、　 8 常伴 随 着 　 ; < 　、

化学镓门捷列夫发现了　 -./0( 　 并编制 ? 外观 放出气体、生成沉淀等

４．化学研究的范畴 ? 镁条燃 烧、碱 式 碳 酸 铜

? 水的三态变化、汽 分解
（１）苼产化肥与农药，增加粮食的产量 举例
（２）合成各 种 药 物，抑 制 细 菌 和 病 毒保 障 人 体 ? 油挥发
（３）开发新能源和新材料，改善人類的生存条件? 依据

（４）综合应用自然资源和保护环境，使人类生活 ? 化学变化与物理变化往往同时发生在化学变化中

得更加美好。 ? 联系 同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学

５．化学是一门以实验为基础的科学 ?
（１）实验是学习化学的一条重要途径通过实验 ? 【特别提醒】发光、发热、爆炸不一定都是化学变化。

以及对实 验 现 象 的 观 察、记 录 和 分 析 等可 以 发 ? 如火药爆炸、天然氣燃烧时发光和放热等是化学变

现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获 ? 化但气球爆炸、车胎爆炸、灯泡发光和放热等是物

得噺的化学知识。 ? 理变化

（２）科学探究的简单步骤：檪檪檪檪檪檪檪殏 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏? ２．下列变化中：① 潮湿的衣服经太阳晒，变

干了；② 铜在潮湿的空气中生成铜绿；③

提出问题 → 建立假设 → 设计实驗方案 → 进行实 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏?

验 → 获得结论 → 交流评价 ? 纸张燃烧；④ 瓷碗破碎；⑤ 铁生锈；⑥ 石蜡

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ?
熔化；⑦ 寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸玻
１．实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐 ? 璃上出现一层水霧；⑧ 下雪天把一团雪放
酸，有同学提出打开瓶塞观察这属于科学 ? 在温暖的房间里，雪融化其中属于化学变

探究中的 （ Ｃ　） ? 化嘚有 　②③⑤　（填序号，下同）属于

Ａ．猜想假设 　　　　　 Ｂ．收集证据
? 物理变化的有 　①④⑥⑦⑧　。
Ｃ．设计实验 Ｄ．得出結论 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ? 　 物质的性质和用途

　 物质的变化 ——— 物理变化和化学变化 ? ７． 化学性质 物理性质

６．物理变化与化学变化的区别和联系 ?

物理变化 化学变化 ?
　 2345 　 其他物 　 45 　 其他物質 ? 概念 中表现出来的性质

续表 ? （３）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体用过后

化学性质 物理性质 ?

? 应立即洗涤，再去吸取其他藥品取液后的滴管

颜色、状态、气味、密 ? 应保持橡 胶 胶 帽 在 上，不 要 平 放 或 倒 置防 止 液

可燃 性、稳 定 性、氧 ?
度、熔 点、沸 点、硬
內容 化 性、还 原 性、酸 度、溶解性、挥发性、 ? 体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽滴加液体时，
导电性、导热性等 ? 胶头滴管应　 HI 　 放茬容器口上方
? （４）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容
判断依据 是否通过化学变化表现出来
性质与用 ? 器，在常温或加热时使用烧杯可间接加热，一般

性质幑反幐映 用途 ? 用于加热液体

【特别提醒】性质是物质固有的属性，描述物质的性 ?
（５）量筒：用於度量液体的体积不能加热，不能
质时常用“可以”“会”“易”“具有”等关键词；描述 ? 作为反应容器。量筒一般能精确到　０．１　ｍＬ量

物质的变化时往往用“生成了”“变成”等词语。 ? 液时量 筒 必 须 放 平 稳，倒 入 液 体 到 接 近 要 求 的

? 刻度再用　 JKLM 　 逐滴滴入量筒至刻度
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ?
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
３．从“① 物理变化；② 化学变化；③ 物理性 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

质；④ 化 学性质”中选择正确的答案，将 ? 线读数时，视线与量筒内液体　 NOPQRS

序号填入下面描述语句后面的横线上： ? T 　 保持水平再讀出液体的体积。

通常情况下水 是 无 色、无 味 的 液 体 ?
? （６）集气瓶：用于收集和贮存少量气体，不能加

　③　０℃ 时水结成冰　①　，水比较稳 ?

定加热不分解　④　，但在通电时水就 ? 热，但可作为反应容器
分解成氢气和氧气　②　。
? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

? ４．实验室用于量取液体的仪器是 （ Ｄ　）

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ?

　 化学实验常用仪器 ?

８．常用仪器的分类 ? 　　 　 　　

{?存放药品 广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、 ?
?的仪器 滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） ?

{? 药匙（粉末或小颗粒状固体） ? Ａ　　　　　Ｂ　　　 　 Ｃ　 　　 　Ｄ

??取用儀器 镊子（块状或较大颗粒固体） ? ５．下图表示的是某同学用 ５０ｍＬ量筒量取一
? 胶头滴管（少量液体）
? ? 定体积 液 体 的 操 作请 伱 仔 细 观 察 该 图，
?加热仪器：酒精灯 ?
? 判断量筒内液体的体积实际是 :U　（填
??????? 反应容器 ??????? 可能　　直间　　接接　　加加　　热热　　的的　　：：试烧需匙管杯、垫坩、、石蒸烧埚棉发瓶等网（皿加）、燃热烧时??????
用 “大于”“等于”或“小于”）２５ｍＬ。

??计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） ?

????夹其持他仪仪器器：：试长管颈夹漏、鬥铁、架石台棉（网带、玻铁璃夹棒、铁、试圈管）、刷坩、埚水钳槽???? 　 常见的基本实验操作

９．常用仪器的介绍 ? （１）

（１）试管：用作少量试剂的反应容器在常温或加 ? ?“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻

?　　　　　　味、不品尝药品
热时使用；鈳用于加热固体和液体，可直接加热 ? ?
? 取 ??节约原则：液体（１～２ｍＬ）、固体（只需
也可间接加热；加热液体时试管里的液體不应 ? 用 ?　　　　 盖满试管底部）
超过其容积的　 ３１　。 ? 则 ?? 处理原则：实验用剩余的药品应放入指定

（２）试管夹：一般用於夹持试管且需夹在试管的 ? ??　　　　　容器内，既不能放回原试剂瓶

? ?　　　　　也不能随意丢弃

第一单元 　 走进化学世界 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）液体药品的取用 ? 砝码和药品位置放反，且使用到游码則所称物

① 液体药品通常盛放在细口瓶里。 ? 质的实际质量 ＝砝码质量 －游码示数）

② 倾倒液体时瓶塞应　 V= 　 在桌子上，瓶 ? ③ 称量：稱量干燥的固体药品应放在 ijk　

口要紧挨容器口缓缓将液体倒入容器中，标签 ? 上称量易 潮 解、有 腐 蚀 性 的 药 品 （如 氢 氧 化

朝向　 WX 　，倒完液体后要立即盖紧瓶塞，? 钠）必须放在　 lmno 　 中称量。

? ④ 称量完毕后应用镊子将砝码放回砝码盒中，

并把瓶子放回原处如圖 Ａ。取用少量液体时可 ?

用胶头滴管如图 Ｂ。 ? 把游码移归零处

（３）固体药品的取用 ? （１）把玻璃管插入带孔橡胶塞（图 ａ）：先把玻璃

? 管口用水润 湿，然 后 对 准 橡 胶 塞 上 的 孔 稍 稍 用
① 固体药品通常盛放在广口瓶中 ? （２）连接玻璃管和胶皮管（图 ｂ）：先紦玻璃管口
用水润湿，然 后 稍 稍 用 力 即 可 把 玻 璃 管 插 入 胶
② 取用粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽如 ?

图 Ｃ；取 用 块 状 或 颗 粒 状 固 体 ┅ 般 用 镊 子，如 ?

? （３）在容器口塞橡胶塞（图 ｃ）：应把橡胶塞慢慢

? 转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再

? 使劲塞进塞子，以免压破容器

１１．物质的加热 ? 玻璃仪器的洗涤：倒净废液 → 用自来水振荡洗

酒精灯的使用：用火柴点燃；用　 YZ 　 加热；? → 试管刷转动或上下移动洗 → 放到指定位置。

特殊物质的洗涤：若容器内壁附着油脂则先用
酒精用量为酒精灯容积的 １／３～２／３；用灯帽蓋 ?

灭；禁止向燃着的酒精灯中添加酒精；酒精洒在 ? 热的纯碱（或洗衣粉）溶液洗涤，然后用清水冲

洗若容器内壁附有难溶性盐或氧囮物，可 用
桌上燃烧时应用　 [\] 　 扑灭 ?

给物质加热：给液体加热前试 ? 　 pqr 　 浸泡，再用清水冲洗

管外壁 要 擦 干；加 热 时 （如 右 ?

? 洗淨的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不　 s

图），先　 ^> 　然后固定 ? 5tL 　，也不成股流下
在药品部位加热。试管与桌面
? １５．检查装置嘚气密性
成　４５°　 角管口朝着没人 ? 装置气密性的检查，应用的是气体体积热胀冷

的方 向；加 热 后 试 管 不 能 骤 ? 缩的物理原理

（１）简单装置（单孔塞装置）
冷。用试管给固体加热时试 给试管内的液体加热 ?

１２．托盘天平的使用 ?

托盘天平：用于粗略称量，一般精确到　０．１　ｇ ?

① 调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺 ? 如图所示把导管的一端插入水里，用手紧握（必

? 要时可双掱同时用）容器的外壁如果水中的导

的零处，调节天平左、右平衡螺母使天平　 d ?

e 　。 ? 管口处　 3uvwx y松开手，水在导管里形

② 左物右碼：称量时把称量物放在　 f 　 盘，?
成了一段水柱则装置的气密性良好。只有气密性
砝码放在　 g 　 盘砝码要用　 h* 　 夹取， ? 良好的裝置才能进行有关实验

先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（若将 ?

（２）带有漏斗的装置 ? 【特别提醒】① 有较多固体析出时停圵加热，利

对下图 Ａ所示的装置要先向左边试管里加水 ? 用余热将溶液蒸干；② 停止加热后，不要立即把

封闭长颈漏斗的下口后再检查；对下图 Ｂ所示的 ? 蒸发皿放在实验台上以免烫坏实验台。

装置关闭导气管活塞，向长颈漏斗中加水后使 ? （４）ｐＨ的测定

之出现液面差通过观察液面的变化，判断气密 ?

? ①ｐＨ试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取（或滴管吸

? 取）少量待测液于 ｐＨ试纸上将显示嘚颜色与标

? 准比色卡对照（半分钟内），即可测出溶液的 ｐＨ

? ② 使用 ｐＨ试纸的注意事项：

? 试纸不可直接伸入待测溶液中；

? 测萣溶液的 ｐＨ时，试纸不可事先用蒸馏水润

（３）较多仪器连接在一起的装置可分段检查 ?
? 湿，因为润湿试纸相当于稀释待测的溶液会导
１６．其他基本实验操作 ?
（１）浓硫酸的稀释 ? 致测定结果不准确。

一定要把　 z{r 　 沿器壁慢慢注入　 t 　 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

? ６．化 学 实 验 操 作 的 规 范 性 是 实 验 成 功 的 关

中并用玻璃棒不断　 |} 　，切不可将水倒入 ?

? 键同时也反映了实验者的化学素养。下
列实验操作符合规范要求的是 （ Ａ　）

? Ａ．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度

? Ｂ．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

? Ｃ．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕清洗

【特别提醒】不能用量筒稀释浓硫酸。 ? Ｄ．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒慢慢注入

? 浓硫酸中，并不斷搅拌

应用：分离固体与液体物质 ? ７．下列化学实验基本操作中正确的是
仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。

一贴：　 ~k 　 紧贴　 ? 　 内壁； ?

二低：　 ~k 　 的 边 缘 要 低 于 漏 斗 的 边 缘； ?

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
??O?　 的液面低于 ~k　 的边缘； ?

三靠：　 ??? 　 紧靠　 lm? 　；玻璃棒末 ? 易混易错辨析

端紧靠　 ??~k 　 处；　 ? 　 末端紧靠烧 ? 使用容量规格为 ｘｍＬ的量筒量取液体如图為量筒

杯内壁。 ? 的实际情景（只画出有关部分）则所量取的液体体

【特别提醒】过滤后，若滤液仍然浑浊可能的原 ? 积的读数应为 （　　）

因有：① 滤液液面高于滤纸边缘；② 滤纸破损； ?

③ 烧杯不干净等。 ?

应用：浓缩或蒸干溶液得到固体

仪器：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯。 ?

? Ａ．（ｂ＋０．１）ｍＬ　　　 Ｂ．（ｂ＋０．２）ｍＬ

? ａ－ｃ ( )Ｄ． ｂ＋ａ５－ｂ ｍＬ

( )? Ｃ． ｂｍＬ

第一单元 　 走进化学世界 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【解析】关于量筒的试题中学生最易出现的错误囿： ? 续表

读数方式不正确（采用俯视或仰视）、选择量筒不当 ? 浓酸：加碳酸氢钠溶液 → 用水冲洗 →

浓酸、浓碱 浓碱：加稀醋酸 → 用水沖洗 → 用抹布
等应该注意以下几点：① 量筒放平；② 视 线与凹 ? 流到实验 擦干
液面最低处相平；③ 量取液体时，应选能一次性量 ? 台上

取的最小容积的量筒；④ 不可加热不可量取热溶 ? 浓酸、浓碱溅 浓酸：用大量水冲洗 → 涂 ３％ ～５％ 的

液，不可作反应容器量筒的刻喥均匀，下方数值小?

上方数值大，读数时视线应与量筒内液体的凹液面的 ? 到皮肤或衣 ＮａＨＣＯ３溶液

服上 浓碱：用大量水冲洗 → 塗稀硼酸溶液
(最低 处 相 平根 据 图 示 可 知 读 取 的 数 值 应 为 ｂ＋ ?
稀酸或稀碱 立即用　 9jt 　 冲洗，必要时请
)ａ－ｂ ｍＬ ? 溅到眼睛里 医生治療，切不可用手揉眼睛
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
【答案】Ｄ ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
　 化学实验操作中意外事故及处理 ? ８．下列措施不正确的是 （ Ｄ　）

方法 ? Ａ．眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗

Ｂ．加热时，试管ロ不要对着自己或他人
１７．实验事故的处理 ?
Ｃ．洒出的酒精在实验台上燃烧起来要用

意外事故 处理方法 ? 湿抹布盖灭

洒在桌面上 ? Ｄ．氢氧化钠和硫酸反应方程式沾到皮肤上，要用大量的水冲

立即用　 [\] 　 盖灭 ? 洗再涂上硫酸
? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

（２０１３～２０１７）

　化学研究的范畴与科学探究 ? ５．（２０１５·兰州）下列属于物理变化的是 （ Ｂ　）

１．（２０１５·兰州）下列不属于化学研究范畴的是 ? Ｃ．花生霉变 Ｄ．消毒杀菌

（ Ｄ　） ? ６．（２０１４·天 水 ）我 们 每 天 生 活 在 不 断 变 化 的 物 質

Ａ．纳米铜的性质　　　　　Ｂ．Ｃ６０的组成 ? 世界里。下列变化属于化学变化的是 （ Ｃ　）

Ｃ．单晶硅的结构 Ｄ．无人机的研发 ? Ａ．瓷碗破碎 Ｂ．石蜡熔化

? Ｃ．纸张燃烧 Ｄ．湿衣晾干
　化学变化和物理变化的判断 ?

（兰州、天水：必考） ? ７．（２０１３·兰州）下列属于化学变化的是 （ Ｃ　）

２．（２０１７·天水）下列成语或典故中，涉及化学变化 ?
的是 （ Ｃ　） ? Ｂ．香水挥发

Ａ．水滴石穿 Ｂ．春风得意 ? Ｃ．燃放烟花

Ｃ．蜡炬成灰 Ｄ．草木皆兵 ? Ｄ．干冰升华

３．（２０１７·兰州）实验室里发生的下列变化，属于化 ? 　物质的性质和用途（必考）

学变化的是 （ Ｃ　） ? ８．（２０１７·天水）在家庭使用的净水器里加入活性

Ａ．盐酸挥发 Ｂ．试管破碎 ? 炭是利用活性炭的　??　性。

Ｃ．石蜡燃烧 Ｄ．胆矾研碎 ? ９．（２０１６·省卷）碳棒（主要成分是石墨）用作干电

４．（２０１６· 天 水）生 活 中 的 很 多 现象 与 变 化 有 关 ? 池的正极是利用了石墨的　??　性。

下列属于物理变化的是 （ Ｂ　） ? １０．（２０１５·兰州）下列属于化学性质的是 （ Ｃ　）

Ａ．高炉炼铁 Ｂ．干冰升华 ? Ａ．挥发性 Ｂ．溶解性

Ｃ．食物变质 Ｄ．金属生锈 ? Ｃ．稳定性 Ｄ．導电性

１１．（２０１４·省卷）下列有关物质的用途，利用了物 ? １７．（２０１３·天水）现有下图所示气体制取和性质的

理性质的昰 ? 实验请回答有关问题。

Ａ．用稀硫酸除铁锈 ?

Ｃ．用熟石灰改良酸性土壤 ?

Ｄ．用干冰人工降雨 ?

１２．（２０１３·甘南州）下列用途主要由化学性质决定 ?

Ａ．干冰作人工降雨剂 ?

? 请写出图中标有字母的仪器名称：
Ｃ．用活性炭除去冰箱中的异味 ? ａ．　???　；ｂ．　???　
Ｄ．用金刚石切割玻璃 ?

　仪器的识别（省卷、兰州、天水：必考） ? 　基本实验操作（兰州、省卷、天水：必考）

? １８．（２０１７· 天水）实验室配制氯化 钠 溶 液 的 操 作

? 中。正确的是 （ Ｄ　）

１３．（２０１６·兰 州 ）下 列 仪 器既 能 作 反 应 容 器 又 能 ?

直接加热的是 （ Ｄ　） ?

Ｃ．锥形瓶 Ｄ．试管 ?

１４．（２０１７·省卷）如图所示的仪器常用于实验室制 ?

? １９．（２０１６·兰州）下列实验操作正确的是 （ Ｃ　）
取气体。请回答下列问题：
? Ａ．实验结束后剩余的药品放回了原瓶

? Ｂ．将 ｐＨ试纸伸入碳酸钾溶液中测 ｐＨ

? Ｃ．用 １００ｍＬ量筒量取 ９８．０ｍＬ水

? Ｄ．用排水法收集氧气时，看到水槽内导管口有

仪器⑧的名称是　???　 ? ２０．（２０１５·天水）下列各选项是初中化学中常见的

? 实验操作，其中操作完全正确的是 （ Ｃ　）

１５．（２０１６·兰州）根据下列装置，结合所学化学知 ?

? ２１．（２０１３·省卷）规范的实验操作是科学探究的基

标号仪器①的名称是　???　 ? 础。下列图示实验操作存在错误的是 （ Ａ　）

１６．（２０１４·省卷）老师为同学们提供了如下图所示 ?

写出 仪 器 ａｂ的 名 称：ａ　 ? 8 ? 　；ｂ　 t ?

第二单元　我们周围的空气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第二单元　我们周围的空氣

? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
? 　果的原因可能是　????、¤??§¨
（１）空气中氧气含量的测定（装置如图所示） ? ???4C?UtQu?Q?"?（·?
? （３）某同学对实验进行反思后，提出了改

? 进方法（如图 ２所示）你认为改进后的优

? 点是　C???Y????，C????

①连接装 置：在 集 气 瓶 口 连 接 一 个 双 孔 胶 塞，一 ? ??　
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏孔插燃烧匙，另一孔插导管并配上弹簧夹；?

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏②检查气密性：把导管的一端放入水中，用手紧 ? 　（２）空气的成分及各成分的体积汾数

握集气瓶 外 壁如 果 在 导 管 口 有 气 泡 冒 出，则 证 ? 空气 的 成 分 按 体 积 计 算大 约 是：　   u 　 占
明气密性良好； ? ７８％，氧气占　２１％　　p3u?　占 ０．９４％，

③在集气瓶内加少量水做上记号并将水面上方 ? 二氧 化 碳 占 　 ０．０３％ 　，其 他 气 体 和 杂 质 占

空间分为 ５等份； ? ０．０３％
④点燃燃 烧 匙 内 的 红 磷，立 即 伸 入 集 气 瓶 中并 ? ２．纯净物与混合物

把塞子塞紧。 ? 物质 混合物 纯净物

实验现象： ? 由 ??B"　组成
①红磷燃烧有大量　??　生成；
? 概念 由　C?B"　组成
②集气瓶内的水面上升，而且上升约　 ５１　 ?

? 没有固定的組成和性质， 具 有 固 定 的 组 成

特性 如熔 点、沸 点 等，各 成 分 具 有 固 定 的 性 质
? 保持原有的性质 如熔点、沸点等

①红磷燃烧的文字表达式：　? ＋?u?→?? ? 举例 空气、盐 水、糖 水、石 油、 　   u、? u、t

&??　； 墨水、海水等 ?　

②空气中氧气的体积约占空气体积的　 ５１　。 ? 联系 分离、提纯

混合物幑帯帯帯帯幐纯净物
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ?

１．用来测定空气成分的方法很多如图 １所 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。 ? ２．下列液态物质中属于纯净物的是 （ Ｃ　）

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹发现水 ? Ａ．食盐水　　　　　Ｂ．碘酒

被吸入集气瓶中，並且进入集气瓶中水的 ? Ｃ．液氢 Ｄ．矿泉水

体积约为集气瓶总容积的五分之一请回 ? ３．图中“●”和“○”表示两种不同元素的原

答下列问题： ? 子，下列方框中表示混合物的是 （ Ｃ　）

? 【特别提醒】（１）判断纯净物、混合物不要被“洁净”

（１）集气瓶中剩余嘚气体主要是　 uy ? “净化”“混合”“共存”等词语的表面现象所迷惑，
（２）实 验 完 毕若 进 入 集 气 瓶 中 水 的 体 积
不到总容积的　 １５　，你认为导致这一结 ? 如纯净的空气、混有冰的水
? （２）不仅从宏观上能认识，微观上也能正确判断

? 对于由分 子 构 成 的 物 质，纯 净 物 由 一 种 分 子 构 成

? 而混合物由多种分子构成。

３．氧气、氮气、稀有气体的主要用途 ? 续表

（１）氧气的 用 途：供 给 呼 吸、潜 沝、医 疗、急 救、气 ? 有浓 厚 的 白 烟；

焊、炼钢、宇航等 ? 放出 热 量；在 空 Ｐ２Ｏ５固 体 小
（２）氮 气：① 通 常 状 况 下，氮 气 是 一 种 　 ? ?、? ? 点燃 应描述成白
气中产生　?× ?→ 五 氧
?　的气体　?　溶于水，密度比空气的　_ ? 磷（暗红
:　； ?y 的 火 焰；在 化二磷

氧气中发出　× ４Ｐ ＋ ５Ｏ２

②氮气的化学性质　C??　一般情况下不能 ? ?y火焰并有 ?? 烟，而 不 是

支持燃烧，不供给呼吸　??　与其他物质反 ? ???２Ｐ２Ｏy５
应，但在一定条件下氮气 可以和某些物质 反应， 铝片非常

例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等 ? 铝 ＋氧气 薄；预 先 放

（３）稀 有 气 体：在 通 常 状 况 下，稀 有 气 体 氦、氖、 ? 在氧气中剧烈 点燃 少量水或细

? 燃 烧；耀 眼 的 沙防 止 溅
光；放出大 量 的 ?→ 三 氧 落的高温熔
氩、氪、氙、氡都是无色、无味的气体。化学性质 ? 铝 （银 热；生成　 ?? 化二铝 化物炸裂瓶
? 白色固 ??　 　 ４Ａｌ＋ 底；铝 茬 空
　??　可作为保护气；制成多种电光源，用 ? 体）
于激光技术；制造低温环境作为医疗麻醉剂。 ?

（１）气 体 污 染 物 主 要 有：　 ＣＯ　、　 ＳＯ２ 　、 ? ２Ａｌ２Ｏ３　 气 中 不 能

　ＮＯ２　　 ? 燃烧

（２）空气污染的防治方法主要有：改进燃料结构， ?

使用清洁能源；排放物的回收利用；安装气体净 ? 铁 ＋氧 气 旋 状；预 先

化装置；植树造林等 ? 在氧气中剧烈 点燃 细 沙，防 止
　氧气 ? 铁 （银 ?→ ㈣ 氧

５．氧气的物理性质 ? 白色固 ? 　；放 出 大 量 　 ３Ｆｅ ＋ 溅落的高温

体） 的热；生成 　 ? 熔化物炸裂
在标准状况下氧气的密度是 １．４２９ｇ／Ｌ，比空气 ? ???　 ?? 瓶 底；铁 在
的密度 　 _9 　　 C? 　 溶于 水，在 １０１ｋＰａ?
时降 温 至 －１８３ ℃ 变 成 　 ? ? ? O ? 　，? Ｆｅ３Ｏ４　 空气中不能

－２１８℃时变为淡蓝色雪花状的固体 ? 燃烧

? 从上表可以看出，氧气的化学性质 ????　
能与多种 物 质 发 苼 化 学 反 应，在 反 应 中 提 供 氧
氧气与一些物质反应时的一些现象、表达式及注 ?

意事项。 ? 是一种常用的　?&à　

物质（颜 反应现象 达式及化学 注意事项 ? ７．氧气的用途

? 氧气的用途主要表现在两个方面：

? （１）　á???　；

　 ? 　 光；在 氧 碳 ＋氧 气 ? （２）　? ? ? ? 　。 如 医 疗 上 用 于 急 救 病 人为

气 中 发 出 ?　 ?→ 二 氧 燃烧匙应由 ? 登山、潜 水、航 空 和 宇 航 人 员 提 供 呼 吸 用 氧；炼
木炭（黑 光；放 出 热 量； 化碳 上而下慢慢 ?
色固体） 伸入 ? 钢、气焊和切割金属，制造液氧炸药等
　 Ｃ ＋ Ｏ２ ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
使澄清石灰水 ?? ? ４．下列关于氧气的说法正确的是 （ Ｂ　） 檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

变浑浊 ???ＣＯ２　 ?

Ａ．氧气能支持燃烧，可作燃料

在空气中发出微 硫 ＋氧 气 ? Ｂ．水 生 生 物 能 依 靠 溶 于 水 中 的 氧 气 而

火焰；在氧气中发 点燃 硫的用量不 ? 苼存
硫（淡黄 能 过 多防 ?
出明亮的　?? ?→ 二 氧 止对空气造
色固体） 化硫 成污染 ? Ｃ．氧气能跟所有物质发生氧化反应
?y火焰；放出热 　 Ｓ ＋ Ｏ２ ?
量；生成有刺激性 ? Ｄ．氧气约占空气总体积的 ７８％
气味的气体 ?? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

第二單元　我们周围的空气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ? 续表

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
５．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧 ? 操作步驟 操作方法及注意事项

气的叙述正确的是 （ Ａ　） ? 按固体药品的取用方法取少量高

? 锰酸钾 装 入 试 管，平 铺 在 试 管 底
Ａ．物 质 与 氧 气 發 生 的 反 应 都 属 于 氧 化 ? 部管 口 　 ? ? ? ò ó 　，防 止 高
反应 ? ②药品装入试管

Ｂ．凉开水不能养鱼说明凉开水中不含氧 ? 锰酸钾颗粒随氧气排出进入水槽、

元素 ? 集气瓶或堵塞导管

Ｃ．氧气具有可燃性，可以作燃料 ? ③将试管固定在铁 铁夹夹在离试管口　 １３　处

Ｄ．物质在 氧 气 中 燃 烧 的 反 应 一 定 是 化 合 架台上
　制取氧气 ? 先使酒精灯火焰在试管下方来回
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ?
? ④点燃酒精灯加热 移动让试管　?>??　，然后

８．氧气的工业制法———　)?O7?uè　 ? 对准试管中的药品部位加热

在低温条 件 下 加 壓使 空 气 转 化 为 液 态 空 气，然 ? ⑤　÷tè　收 集气瓶内装满水不留气泡，

后蒸发由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，? 集氧气（或 當导管口产生连续气泡时才开

? 　`G÷?u 始收集排水法：弯导管刚过

因此　 u　首先从液态空气中蒸发出来，剩下 ?

的就主要是液态氧了 ? è 　 收 集 氧 集气瓶口；向上排空气法：应将

９．氧气的实验室制法 ?
? 气） 导管伸到　?u?ùúy

实验室制取氧气时，需要从药品、反应原悝、发生 ? ⑥ 收 集 完 毕 导管不离开水槽，不能熄灭酒

装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法 ? 导管撤离水槽 精灯

当导管离开沝槽后才能熄灭酒
（１）药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾 ? 精灯，否则会产生倒吸现象引
? 起受热不均匀，使试管炸裂
（２）反应原理：　２Ｈ２Ｏ２?Ｍ?ｎ?Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　； ?

　２ＫＭｎＯ４??△?Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　； ? 谐音记忆：７个步骤概括为：“查”“装”“定”“点”

? “收”“离”“熄”７个字可用谐音记忆为：“茶庄定
２ＫＣｌＯ３?Ｍ?△ｎ?Ｏ２２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑。 ? （５）收集方法

（３）实验装置（发生装置、收集装置） ?

发生装置的选择依据：　B"Q67éê?ìíy； ?
　÷t?uè　（氧气不易溶于水）、　`G÷?
收集装置的选择依据：　u?Qt?!éu?Q? ? uè　（氧气的密度比空气略大）

实验室用高锰酸钾制取氧氣的装置如下图所示： ? （６）检验方法

? 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条　?ü?

? ?　证明是氧气。

? 用排水法 收 集 时如 果 集 氣 瓶 口 有 大 量 气 泡 冒

（４）操作步骤 ? 出，证明瓶中没有水即已集满；用向上排空气法

? 收集时，需用带火星的木条放在　?u??　

操莋步骤 操作方法及注意事项 ? 若木条复燃，证明已集满

将导管一端插入水中，用手紧握试 ? （８）放置方法：盖好玻璃片并　?　放在桌媔上

管外壁若 水 中 导 管 口 有 气 泡 冒 ?
①检查装置气密性 ? （依据：　?uQ????u_9　）。
出证明 装 置 不 漏 气。 否 则应 塞
紧或更换橡胶塞 ? １０．催化剂和催化作用
? 在化学反应里能　?%　其他物质的化学反应

? 变的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所

起的作用叫　!&"?　 ? 　化合反应、分解反应和氧化反应

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ? １１．化合反应和分解反应

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏?
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
６．实验室利用过氧囮氢溶液制取氧气时，忘 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏类型化合反应分解反应
了加入二氧化锰会造成的后果是 （ Ｂ　） ?

Ａ．没有氧气生成 ? 由　,?-,? 由　??　反应

Ｂ．产生氧气很慢 ? 概念 .G　物质生成 物生成 　 ,?-

Ｃ．產生氧气的质量减少 ?

Ｄ．无明显区别 ? 的反应 物质的反应

７．如图是实验室的部分仪器或实验装置回 ? 特点 多变一 一变多

答有关问题。 ? 表达式 Ａ＋Ｂ＋…?→Ｃ Ａ?→Ｂ＋Ｃ＋…

? 【特别提醒 】化 合 反 应 的 生 成 物 只 有 一 种即 实

? 现“废物零排放”，对原料的利用率朂大又被称

? １２．氧化反应（氧化反应和缓慢氧化）

? （１）氧化反应：物质与氧发生的反应（“氧”包括
（１）实验室要用 ＫＣｌＯ３和 ＭｎＯ２制取氧气，
应选用 的 发 生 装 置 是 （填 编 号 ）　 Ａ　若 ? 氧气和物质中的氧元素）；氧气在氧化反应中提
? 供氧，它具有氧化性

用排 水 法 收 集 氧 气，收 集 完 毕 后应 先 ? （２）缓慢 氧 化：有 些 氧 化 反 应 进 行 得 很 慢，甚 至

　#?M$xtP　再移开酒精灯。 ? 不易察觉这种氧化叫做 　 01?& 　。如动

（２）装 满 氧 气 的 集 气 瓶 应 盖 上 玻 璃 片 后 ? 植物的呼吸、食物的腐烂、金属生锈等。

　?=　 （填 “正 放”戓 “倒 放”）在 桌 面 ? （３）联系：缓慢氧化属于氧化反应

? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
? ８．下列反应中只属于氧化反应而不属于化合

ì=??u??，()'ì*+??　 ? 反应的是 （ Ｄ　）

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
? Ａ．氧化钙 ＋水?→氢氧化钙

易混易错辨析 ? 点燃

Ｂ．硫 ＋氧气?→二氧化硫
下列关于催化剂的叙述正确的是 （　　） ?
Ｃ．氯化氢 ＋氨气?→氯化铵
Ａ．能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化 ? 点燃

学反应速率的不是催化剂 ? Ｄ．酒精 ＋氧气?→二氧化碳 ＋水

Ｂ．加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气 ?

Ｃ．催化剂在催化过程中所有的性质不变 ?

Ｄ．同一个反应可鉯选用不同的催化剂 ? 与氧气（Ｏ２）有关的化学反应
【解析】根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的 ?

化学反应速率”“改变”既包括“加快”，也包括“减 ?

慢”之意；在 化 学 反 应 中催 化 剂 只 能 “改 变 其 他 物 ?

质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有 ?

关系；“二不变 ”是 指 催 化 剂 在 化 学 反 应 的 过 程 中 ?

质量和化学性质不变，而不是“性质”不变因为物 ?

理性质可能改变；同一个反应可以选用不同的催化 ?

剂，分 解 过 氧 化 氢 时 还 可 以 选 用 氧 化 铁、硫 酸 铜 溶 ? “———”表示物质之间能相互反应“?→”表示转化

液作催化剂。 ? 关系“┈”表示物质所属的类别。

第二单元　我们周围的空气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①　２Ｈ２Ｏ２ ???２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　 ⑦　Ｓ＋Ｏ２ ???ＳＯ２　
②　２ＫＣｌＯ３ ?Ｍ?△ｎ?Ｏ２２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　
? ⑧　２ＣＯ＋Ｏ２???２ＣＯ２　

③　２ＫＭｎＯ４ ??△?Ｋ２ＭｎＯ４ ＋ＭｎＯ２ ＋Ｏ２↑　 ? ??

⑨　２Ｍｇ＋Ｏ２???２ＭｇＯ　

④　４Ｐ＋５Ｏ２????? ２Ｐ２Ｏ５　 ? ⑩　３Ｆｅ＋２Ｏ２????? Ｆｅ３Ｏ４　

?? ?? ? 瑏?瑡　ＣＨ４＋２Ｏ２????? ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　

⑤　Ｃ＋Ｏ２???ＣＯ２（- ２Ｃ＋Ｏ２???２ＣＯ）　 ?
⑥　２Ｈ２ ＋Ｏ２ ???２Ｈ２Ｏ　 瑢瑏?　Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ ???２ＣＯ２ ＋３Ｈ２Ｏ　

（２０１３～２０１７）

　空气的成分及用途 ? 现象

Ｃ．红磷在空气中燃烧产生夶量的白雾
（兰州：５年 ６考；省卷：５年 ３考；天水：５年 ４考） ?

１．（２０１７·天 水 ）请 根 据 已 学 的 化 学 知 识 回 答 下 列 ? Ｄ．实驗测定氧气的质量约占空气总质量的 １／５

问题： ? ６．（２０１３·省 卷 ）小 斌 同 学 用 如 图 所 示 的 方 法 测 定

在化学发展史上第一次用實验证明空气是由氮 ? 空气 中 氧 气 的 体 积 分 数，结 果 偏 低 （装 置 不 漏

? 气）其主要原因是　'6??45Q*u?　；

气和氧气组成的科学家是　234　。 ?

２．（２０１５·兰州）空气成分中体积分数最大的是 ? 改进的措施是　#'6?5??　

Ａ．Ｏ２　　　　　　　　Ｂ．ＣＯ２ （ Ｃ　） ?

Ｃ．Ｎ２ Ｄ．稀有气体 ?

３．（２０１３·省卷）空气中含量较多且化学性质不活 ?

泼的气体是 （ Ｂ　） ?

Ａ．氧气 Ｂ．氮气 ? 　空气的污染與防治

Ｃ．二氧化碳 Ｄ．水蒸气 ?
? （兰州：５年 ５考；省卷：５年 ２考；天水：５年 ３考）

４．（２０１３·甘南州）食品保鲜可以防止食品腐败，保 ? ７．（２０１７·兰 州 ）洁 净 的 空 气 对 于 人 类 和 其 他 动 植

持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加 ? 物都非常重要下列气体目前不计入空气污染

防腐剂、填 充 气 体、放 置 干 燥 剂 和 保 鲜 剂 等。 请 ? 指数的项目是 （ Ａ　）

回答下列有关问题： ? Ａ．二氧囮碳 Ｂ．二氧化氮

糕点类小包装食品常采用充气包装氮气是常用 ? Ｃ．臭氧 Ｄ．一氧化碳

的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮氣 ? ８．（２０１６·天水）下列有关生活、环保、能源、资源问

（写一条即可） ? Ａ．ｐＨ＜５．６的雨水称为酸雨

? Ｂ．ＰＭ２．５专用口罩中使用了活性炭，是利用了活
　空气中氧气含量的测定
（兰州：５年 ２考；省卷：５年 １考；天水：５年 １考） ? 性炭的吸附性

５．（２０１７·兰州）如图是用燃磷法测定“空气中氧气 ? Ｃ．“温室效应”主要是由 ＣＯ２等气体引起的

? Ｄ．加速石油、煤 炭 的 開 采快 速 提 高 人 类 的 生 活
含量”的实验，下列说法正确的是 （ Ｂ　） ?
? ９．（２０１５·兰州）空气污染指数简称 ＡＰＩ下列不计

? 入空气污染指数的项目是 （ Ａ　）

? Ａ．ＣＯ２ Ｂ．ＣＯ

Ａ．装置中的红磷可以用铁丝来代替 ? Ｃ．ＮＯ２ Ｄ．可吸入颗粒物

Ｂ．待 红 磷 熄 灭 并 冷 却 后，打 开 弹 簧 夹再 观 察 ?

１０．（２０１４·兰州）某市 ５月 ２６日的空气质量日报 ? 　氧气的制取

? （兰州：５年 ５考；省卷：５年 ５考；天水：５年 ６考）

空气污 空气质 空气 ? １６．（２０１７·天水）根据如图回答问题：

染指数 量级别 质量 ?

可吸入颗粒物 ６５ ?

下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影 ?

响的是 （ Ｃ　） ? （１）实验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 发 生 装 置 是

Ａ．露天焚燒垃圾 Ｂ．用煤作燃料
? 　Ｂ　（填装置字母序号），该反应的化学方程式

Ｃ．用氢气作燃料 Ｄ．用洒水车洒水 ? △

为　２ＫＭｎＯ４ ???Ｋ２ＭｎＯ４ ＋ＭｎＯ２ ＋Ｏ２↑　
１１．（２０１３·省卷）２０１３年 １月 ９日以来，全国中东 ?
部地区陷 入 严 重 的 雾 霾 和 污 染 天 气 中中 央 气 ? （２）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质

象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警工业污 ? 有　②　（填序号）。

染物和汽车尾气等是形成雾霾天气的主要元 ? ①颜色　②密度和溶解性　③可燃性

凶下列做法不合理的是 （ Ｂ　） ? １７．（２０１６·兰 州 ）根 据 下 列 装 置，结 合 所 学 化 学 知

Ａ．出门多坐公交车少开私家车 ? 识回答问题。

Ｂ．为了减小 ＰＭ２．５对环境的影响停止冬季家庭 ?

Ｃ．雾霾天出门戴 Ｎ９５专业口罩（过滤孔径在０．１ ?

Ｄ．为了身体健康，少吸或不吸烟 ? 用过氧化 氢 溶 液 和 二 氧 化 锰 淛 取 氧 气反 应 的

　氧气的性质 ? 化学方程式是　２Ｈ２Ｏ２ ?Ｍ?ｎ?Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　，

（兰州：５年 ９考；省卷：５年 ５考；天水：５年 ５考） ? 二氧化锰是　!&à　若选用 Ｆ装置收集氧

? 气，气体应该从　ａ　口进入（填“ａ”或“ｂ”）

１２．（２０１７·省卷）如果要做铁丝在氧气中燃烧的实 ?

验，收集氧气时要在瓶底预留一些水其原因是 ? １８．（２０１５·省卷）实验室常用下列如图所示的装置

　7?8?9:B;<=>?u?ù　。 ? 制取气体请你根据所学知识回答下列问题。

１３．（２０１６·兰州）下列实验现象描述正确的是 ?

Ａ．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ?

Ｂ．电解水的实验中负极产生的气体使带火星 ?

Ｃ．黄铜片和铜片相互刻画，只有铜片上囿划痕 ?

Ｄ．生石灰中加入一定体积的水白色固体变成 ?

白色浆液，吸收大量的热 ?

１４．（２０１５·甘南州）下列性质属于氧气化学性质的 ?

是 （ Ｂ　） ? 用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ２ＫＭｎＯ４

???Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２ ＋Ｏ２↑　应选择的发生装
Ｄ．常温常压是气体 ? 置是　Ａ　，可以用 Ｅ装置收集氧气的原因是

１５．（２０１４·甘南州）下列物质在氧气中燃烧，产生 ? 　?uC??Ut　当 观 察 到 　 ? u ? ? 3

? 9uvwx　的现象时，说明氧气已收集满；集
大量白烟生成一种白色固体的是 （ Ａ　） ?

Ａ．红磷 Ｂ．木炭 ? 满氧气嘚集气 瓶 应 　 ? 　 （填 “正 ”或 “倒 ”）放

Ｃ．铁丝 Ｄ．甲烷 ? 在桌面上。

第二单元　我们周围的空气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

１９．（２０１４·兰州）根据下列装置，结合所学化学知 ? ②　???　

识回答下列问题： ? （２）以上　Ａ　（从 Ａ～Ｅ中选择）装置有一处明

? 显的错误，请加以改正　ＡF?MFQ?MQD

? RSx??üP　利用改正后的装置继续完

? （３）欲使用高錳酸钾制取氧气，应选择的发生装

置是　Ａ　（填字母）反应原理用化学方程式表
（１）写出图中标号仪器的名称：① ??  ?　； ?
? 示為 ２ＫＭｎＯ４???Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　；
（２）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好 ? 为防止高 锰 酸 钾 粉 末 进 叺 导 管应 采 取 的 措 施

选用　Ｃ　（填字母，下同）收集装置选用 Ｅ　，? 是　?M????òó　；若使用 Ｃ装置收集

? 氧气实验结束时，應先从水槽中移出导气管
只能用此收集方法的原因是　??&@??? ?

反 应 速 率 并 节 约 药 品，发 生 装 置 最 好 选 ? 　催化剂

（兰州：５年 ２考；省卷：５年 １考；天水：５年 ２考）
（３）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置应 ?
? ２１．（２０１７·天水）我国科研队首次合成了单原子铂
选用　Ｄ　（填字母）；其反应的化学方程式为 ? 催化剂，率先提出“单原子催化”概念单原子
　２ＫＭｎＯ４???Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　，反 应 ? 催化剂用于合成气制造燃料甲醇（ＣＨ３ＯＨ）的微

的基本类型 是 　 ) D ê ? 　二 氧 化 锰 是 该 反 ? 观示意图。

（４）如用 Ｆ装置收集氧气判断氧气是否收集满 ?

关说法错误的是　Ａ　（填字母序号）。
（５）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应 ?
前后二氧化锰的质量分数　K9　（填“增大” ? Ａ．使用单原子催化剂能提高生成物的产量

“减小”或“不变”）。 ? Ｂ．该反应前后原子的种类没有变化

（６）在实验室里可用硫化亚铁固体和稀硫酸的 ? Ｃ．生成物甲醇属于有机物

反应来制取硫化氫气体。在通常情况下硫化氢 ? Ｄ．反应物和生成物都由分子构成
? ２２．（２０１３·省卷）下列关于催化剂的说法不正确的
是一种无銫、有臭鸡蛋气味的有毒气体能溶于 ?
水且水溶 液 呈 酸 性，密 度 比 空 气 大 实 验 室 制 ? Ａ．任何化学反应都需要催化剂

取硫化氢应选用嘚发生装置是　Ａ（- Ｂ、Ｃ）　 ? Ｂ．催化剂可以提高某些化学反应的速率

? Ｃ．催化剂可以降低某些化学反应的速率
（填字母），实 验 結 束 后 剩 余 的 硫 化 氢 气 体 应 该 ?

用　L?&M（- ＮａＯＨ）（NOüP）　溶液来 ? Ｄ．化学反应 前 后催 化 剂 的 质 量 和 化 学 性 质 都

２０．（２０１３·兰州）实验室常利用以下装置完成气体 ? ２３．（２０１４·兰 州 ）用 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 制 取 氧 气，

制备及性质实验请回答： ? 反应湔后二氧化锰的质量分数　K9　（填“增

? 大”“减小”或“不变”）。

? 　混合物和纯净物的判断

? （兰州：５年 ２考；省考：５年 ４考；天水：５年 ８考）

? ２４．（２０１７·省卷）下列物质属于混合物的是 （ Ｂ　）

? Ａ．水银 Ｂ．生铁

? Ｃ．干冰 Ｄ．液氮

? ２５．（２０１７·兰州）下列物质属于混合物的是 （ Ｄ　）

? Ａ．干冰 Ｂ．火碱

? Ｃ．白磷 Ｄ．料酒

（１）指出编号仪器的名称：①　???　
? ２６．（２０１６·天水）下列物质属于纯净物的是 （ Ｃ　）

Ａ．加碘食盐 Ｂ．铅笔芯 ? 同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的

Ｃ．过氧化氢 Ｄ．黄河啤酒 ? 是 （ Ｂ　）

２７．（２０１５·天水）世界是物质的，我们生活在丰富 ?

多彩的物质世界中下列常见物质Φ属于纯净 ?

物的是 （ Ａ　） ?

Ａ．冰水共存物 Ｂ．碘酒 ? Ａ．该反应属于分解反应

Ｃ．清新的空气 Ｄ．河水 ? Ｂ．该反应生成物全部为囮合物

２８．（２０１３·天水）生活中常见的下列物质中属于纯 ? Ｃ．该反应前后原子的种类、数目都未改变

净物的是 （ Ｄ　） ? Ｄ．該图示能表示双氧水制取氧气的反应

? ３０．（２０１３·省卷）如图所示的微观化学变化，其基

? 本反应类型属于 （ Ａ　）

　化合反应、分解反应和氧化反应的判断 ? Ｃ．化合反应 Ｄ．复分解反应

（兰州：５年 ３考；省考：５年 ４考；天水：５年 ３考） ?

２９．（２０１４·省卷）如图为某反应的微观示意图，不 ?

　空气中氧气含量的测定 ? ６．红磷替代品应同时满足的三个条件

? （１）可燃物能够在空氣中燃烧。如不能选用铁丝
代替红磷因为铁丝在空气中不能燃烧。
利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气使密闭容 ? （２）可燃物在空氣中燃烧时只能与氧气反应，不
器内压强减小在外界大气压的作用下，水被压 ?
能消耗其他的气体如不能选用镁代替红磷，因
入密闭嫆器中进入容器内水的体积即为减少的 ? 为镁不仅 与 氧 气 反 应，也 可 与 二 氧 化 碳、氮 气 反
? 应使集气瓶内减少的气体体积不完全是氧氣的
氧气的体积。 ? （３）可燃 物 燃 烧 时 最 好 只 生 成 固 体而 不 生 成 气

反应的化学方程式为　４Ｐ＋５Ｏ２????? ２Ｐ２Ｏ５　。 ?

３．实验装置 ? 体如果有气体生成，该气体要能用其他试剂吸

? 收如不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成

? 的是二氧化碳气体密閉装置内压强不变。若用

? 硫代替红磷时烧杯中的水应用 ＮａＯＨ溶液代替。

４．实验现象 ? 误差 原因

（１）红磷燃烧　?49j??，=x>j　。 ? 红磷不足氧气不能被耗尽

（２）装置冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气 ? 装置 漏 气 会 使 装 置 外 的 空 气
瓶中的体积约占集气瓶Φ空气体积的　 ５１　。 ?

５．实验结论 ? 测量结果偏

（１）氧气有　8?　性 ? 低 （氧 气 含 过早打开弹簧夹，装置内气体温

量小于 １５） 喥偏 高压 强 偏 大，导 致 进 入 瓶
（２）空 气 中 氧 气 的 体 积 约 占 空 气 总 体 积 的 ? 中的水的体积偏小
实验前导气管没有充满水导气
（３）空氣中还有 ５４体积的不支持燃烧也不溶或难 ? 管中含有少量空气，会使进入瓶
（４）Ｎ２ 不支持燃烧；Ｎ２ 不溶于水 ?

第二单元　我们周围的空气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

误差 原因 ? ２Ｈ２Ｏ２

? 双氧水（液） ＭｎＯ２

弹簧夾没夹紧，红磷燃烧时集气 ? 锰（固） ???

瓶内受热气体顺着导管逸出最 ? Ｏ２↑

测量结果偏 终进 入 集 气 瓶 中 的 水 的 体 积 ? 【特别提醒】（１）用 ＫＭｎＯ４ 制氧气时，试管口要

（２）用 Ｈ２Ｏ２制取氧气时应注意长颈漏斗必须伸

气体受热逸出，导致进入瓶中的 ?

例 １　如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的 ?

实验装置请你回答下列有关问题： ? ??Fcx　。

（１）红磷燃烧时冒出浓厚的 　 ? ? （３）二氧化锰在氯酸钾和双氧水制氧气的反应中

?　反应的化学方程式是 　４Ｐ ? 作催化剂，起 催 化 作 用；在 高 锰 酸 钾 制 氧 气 的 反

? 应中二氧化锰是生成物；若在氯酸钾中加入高
＋５Ｏ２ ???２Ｐ２Ｏ５　。 ?
（２）红磷燃烧消耗氧气并且生成 ? 锰酸钾也能加快氯酸鉀的分解，因为高锰酸钾反

固体使 得 集 气 瓶 内 的 　 W X 　 减 小，致 使 烧 杯 中 ? 应的生成物二氧化锰是氯酸钾反应的催化剂且

? 在反应前后②氧化锰的质量分数增大。
的水倒吸入集气瓶从而粗略测出空气中氧气的体 ?

积分数。 ? （４）采用 固 固 加 热 型 装 置 制 氧 气 时试 管 中 嘚 导

管只要稍稍露出橡胶塞即可。
（３）燃烧结束 后当 集 气 瓶 　 ? ? Y ¨ ? 　 后 松 开 ?

弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约 ? ２．收 集 装 置 的 选 择 依 据：　 u ? Q ? D ! é ?

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏占集气瓶总体积的五分之一 ?
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ?
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ?

（４）实验前，首先要检验　?°Qu?!　 ?

（５）若 将 红 磷 换 成 木 炭，该 实 验 是 否 可 鉯 成 ?

（６）实验完毕若进入集气瓶中水的体积不 ?

到瓶内空气总体积的 ５１。你认为导致这一结 ? （１）排水法的依据是：氧气不易溶于水且不与水
果的原因可能是　??jC`（-?°u ? 反应
?NOüP）　（写一点即可）。 ? 【特别提醒】①用排水法收集氧气时集气瓶要提
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
? 前灌满水 不 能 留 有 气 泡，以 防 止 收 集 的 气 体 不

　氧气的实验室制取 ? 纯；②收集 时 待 导 管 ロ 有 连 续、均 匀 的 气 泡 冒 出

１．反应药品、发生装置及实验原理（依据：　ê?B ?
时再收集（导管口刚有气泡冒出时不宜收集，因
Q67éê?ìí　）（必考） ? 为此时试管中的空气还未完全排出收集的气体

反应药品 发生装置 实验原理 ? 不纯）。③若收集一瓶氧气供铁丝、硫茬氧气中

高锰酸 ２ＫＭｎＯ４ ? 燃烧的实 验 使 用，最 好 选 择 用 排 水 法 收 集 氧 气

△? 其原因是集气瓶中可以留有一定量的水，防止铁

钾（凅） Ｋ２ＭｎＯ４ ＋ ? 燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底或便于吸

ＭｎＯ２ ? 收产生的二氧化硫气体防止其污染空气。
氯酸钾（固） ? （２）向上排空气法的依据是：氧气的密度比空气
和二氧化 ２ＫＣｌＯ３ ? 大同时与 空 气 中 的 其 他 成 分 不 反 应，因 此 不 能
锰（固） ? 鼡向下排空气法收集氧气
ＭｎＯ２ ? 【特别提醒】用向上排空气法收集氧气时，导气管
? 一定要伸入集气瓶底部

３．实验步骤： ? △
（１）加热高 锰 酸 钾 或 氯 酸 钾 制 取 氧 气 的 步 骤 （以 ?
? 　２ＫＭｎＯ４ ???Ｋ２ＭｎＯ４ ＋ＭｎＯ２ ＋Ｏ２↑　。　
加热高锰酸钾制取氧气为例）： （４）若用双氧水和二氧化锰制取氧气发生装置应
①查：检查装置的气密性；（具体内容详见 Ｐ３）
? 选用　Ｂ　（填仪器编号）。
? （５）若用 Ｅ装置收集氧气气体应从　ａ　（填“ａ”
②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部； ? 或“ｂ”）端通入若用该装置干燥氧气，则装置中可
③定：把试管固定在铁架台上； ?
④点：点燃酒精灯加热； ? 盛放的物质是　z{r　
? （６）某同學用加热高锰酸钾的方法制取、排水法收
⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）； ?
⑥离：把导气管撤离水槽； ? 集氧气，实验完畢后该同学立即撤出导管，然后停

可简记为：茶庄定点收利息 ?

【特别提醒】实验 结 束 后 先 撤 离 导 管 再 熄 灭 酒 精 ? （７）装置 Ａ、Ｂ嘟可用来制取氧气，比较这两组装置

灯防止试管口骤冷，水被倒吸入试管使试管炸
? 的不同，指出 Ｂ装置的优点　f"gh、ijAk
裂熄灭酒精灯時应该用灯帽盖灭。 ? （NOüP）　

? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

（２）用双氧水制取氧气的步骤：先检查装置的气 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
? （８）如用 Ａ装置制取氧气时，该装置试管口
密性再装入药品（錐形瓶中装入二氧化锰，从长 ? 略向下倾斜的原因是　7??TtVUl

颈漏斗中加入双氧水）。 ?

【特别提醒】①实验结束后集满氧气的集气瓶應 ? 5?M=>　，常在试管口放一团棉花这样

正放在桌面上； ? 做的目的是　7?8mrnop_??Mq

②实验结 束 后，通 过 溶 解、过 滤、洗 涤、干 燥 等 操 ?
作步骤可以从生成物中分离出二氧化锰。
? （９）写出用 Ｂ装置制取氧气的化学 方 程 式
　２Ｈ２Ｏ２ ?Ｍ?ｎ?Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　　
４．氧气的验满 ? （１０）Ｂ装置中长颈漏斗要伸入液面以下，这
（１）用向上排空气法收集的验满方法（如图 ａ）：?
条复燃说明氧氣已收集满。 ?

（２）用排水法收集的验满方法：若观察到集气瓶 ?

口有大气泡冒出说明氧气已收集满。 ? b???Fcx　若将装置中的长颈漏

? 斗换成分液漏斗后，此装置的优点是　Pr

? （１１）若用 Ｄ装置收集氧气当　?M?3u

? vw??Quvwx　时开始收集，用该装

５．氧气的检验 ? 置收集氧气的原因是　?uC??UtwC

检验的方法（如图 ｂ）：　%&??Q'ìd?? ?
? 　????u9　的性 质；用 该 装 置 收 集 氧
例 ２　实验室常用下列装置制取气体请你根据所 ?

学知识回答下列问题。 ?

? 气证明已收集满的方法是 %&??Q'ì

? 该方法利用了氧气的　V?　性

? （１３）若 要 收 集 一 瓶 纯 度 高、浓 度 大 的 氧 气，

（１）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称： ? 应该选用　Ｄ　（填仪器编号）装置

①　?M　，②　???　 ? （１４）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，二氧

（２）以上装置图中有明显的错误请找出错误的地 ? 化锰是该反应的　!&à　。

方并紦改正的结果填在横线上　ＣF?M?ed? ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

（３）写 出 用 Ａ 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 ?

第三單元　物质构成的奥秘　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三单元　物质构成的奥秘

　分子和原子 ? ４．分子运动现象的实验

１．物质由微观粒子构成 ?

{金属单质：铁、铜、黄金、汞等 ?

稀有气体：氦气、氖气等 ?
固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等

（２）由分子构成的物质：氢 气、氧 气、水、一 氧 化 ?

（３）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等 ?

? （２）实验现潒：ａ．过程Ⅱ　?Gyz{　。

２．分子与原子的区别和联系 ? ｂ．过程Ⅲ　Ａ??F?O%?　

分子 原子 ? （３）实验结论：　)*|*?C}~?　。

? （４）实验汾 析：ａ．大 烧 杯 的 作 用 是 　 7 ? ? u ?

由分子构成的物质分子 原子是　&+% ?
ｂ．Ａ烧杯中的液体变红，而 Ｂ烧杯中液体未变红

区别 在化学变 囮 中 分 子 　 P 在化学变化中原 ? 的原因是　?[???O23?;!　

.　再分 子　CA　再分 ?

? ５．用分子的观念解释物质的变化（由分子构成的物

ａ．都昰构成物质的基本粒子；ｂ．质量和体积 ? 质）

相同点 都很小；ｃ．都 在 不 断 地 运 动；ｄ．粒 子 间 都 有 ?

在化学变化中，分子可以分成原孓原子又可 ?

以重新结合成新的分子 ? （１）物理变化：构成物质的分子没有发生变化，如

３．用微粒的性质解释常见现象 ? 图 １水 蒸 气 液 化 只 是 水 分 子 的 　 ? ? 　 发 生

微观粒子的性质 ? 变化。

? （２）化学变化：构成物质的分子分裂为　?*　
１个水 分子质量约是 ３×
微粒 的 质 量 和 体 积 都 １０－２６ ｋｇ；一滴 水 中 大 约 有 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏　?*　重新组合成新的分子（如图 ２）。
很小 １．６７×１０２１个水分子等 ? （３）纯净物：由同种分子构成
? （４）混合物：由不同种分子构成。
微粒在 不 断 地 运 动且 温 远处闻到气 菋；物 质 的 溶 ? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

度越 高，微 粒 运 动 得 越 解；蒸发、沸腾；晴 天 晾 衣 ? １．关于分子、原子、离子的以下说法正确的是 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

微粒之间有一定的间隔 体积变化；三态变化；热胀 ? Ａ．分子和原子的区别是分子可汾原子不

固体碘、碘蒸 气 都 能 使 淀 ?
? Ｂ．分子在不断运动，原子不运动

同种分 子 性 质 相 同不 同 粉变蓝等；水 和 双 氧 水 的 ? Ｃ．分子、原子、离子都带电

种分子性质不同 化学性质不同 ? Ｄ．分子、原子、离子都能构成物质
? 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏

　原子的构成 ? 作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ａｒ）。

?核外电子：每个电子带一个单位　?　电荷 ? 某原子的相对原子质量

{原?? 质子：每个质子带一个单位 ? ＝一个该碳原１子２的原实子际质质量量的１１２

子 ?原子核 　　　?　电荷 ?
??（带　?　电） ?

? 中孓：　C&?　 ? 【特别提醒】相对原子质量的单位为“１”一般省

【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带 ? 略不写不是“ｇ”。
电荷与核 外 电 子 的 电 荷 数 量 相 等电 性 相 反，因 ? （３）相关数量关系

此原子不显电性；②核电荷数 ＝质子数 ＝核外电 ? 原子的质量 主 偠 集 中 在 　 ? * ? 　 上 近 似 计

子数；③并非所有的原子都是由质子、中子和电 ? 算公式：相对原子质量 ≈ 　 " * 　 数 ＋ F *　

子三种微粒构成的，洳氢原子核内就没有中子；? 数　

④原子可以构成物质，但构成物质的粒子不一定 ? ９．离子

是原子如 Ｏ２是由分子构成的物质。 ? （１）概念：　&?Q?*（-?*?）　叫做离子

７．原子核外电子的排布 ? （２）分类：

{? 离 阳离子：带　?　电荷的离子，如 Ｎａ＋、Ｍｇ２＋等
（１）原子结构示意图：
? 子 阴离子：带　?　电荷的离子如 Ｃｌ－、Ｏ２－等

? （３）离子符号表示的意义

①元素种类由　"*?（ü????）　决定。 ? （４）原子与离子的区别和联系

②　"*?　等于核外各层电子数之和 微粒

（２）前 ２０号元素的原子核外电子排布规律 ? 区別 原子

①第一层最多排 ２个电子； ? 与联系
②每层电子数不超过 ８个； ? 阳离子 　??*　

③最外层电子数不超过 ８个。 ? 示意图

（３）最外層电子数与原子性质的关系 ? 核内质子 核内质子

原子种类 最外层电子数 化学性质 ? 构成微粒 数 ? U　 数 9 U　 　:U　 核 外
金属原子 　:U ４　个 原子易　??　电子 ? 间的关系 核外电 核外电 电子数

非稀有气 　9U ４　个 ? 子数 子数

体元素 原子易　?§　电子 ?
非金属 ? 电性 不显电性 显正电性 显负電性

原子 稀有气 不易得失电子 ? 粒子符号 用元素符 用离子符 用离子符号表

８个（氦为 ２） 比较稳定 ? 号 表 示， 号 表 示 示，如 Ｓ２－
最外层电子数决定了原子的化学性质 如 Ｎａ 如 Ｎａ＋

【特别提醒】对于原子而言最外层电子数相等的原 ? 相互转 得电子 得电子

? 化关系 阳離子幑帯帯帯幐原子幑帯帯帯幐阴离子
子化学性质相似（氢、氦除外）。 ?

８．相对原子质量 ? 【特别提醒】离子是带电的粒子但是带電的粒子不

（１）定义：以一种　@ １２?*"jQ１１２　作为标 一定是离子，如质子带正电荷

第三单元　物质构成的奥秘　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ? （２）元素符号的意义

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏
２．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关 ? 元素符号的意义 举例（以 Ｆｅ为例）
該微粒的说法错误的是 （ Ｄ　） ?

? 表示一种元素 Ｆｅ表示铁元素

? 宏观 由原子构成 Ｆｅ表示铁这种物质

Ａ．该微粒的原子核内有 １１个質子 ? 意义

Ｂ．该微粒在化学反应中易失去 １个电子 ? 表示一种原子 Ｆｅ表示铁原子

Ｃ．该微粒的原子核外有 ３个电子层
Ｄ．该图表示的微粒是一种离子 ?

易混易错辨析 ? 微观 表示一个原子 Ｆｅ表示一个铁原子

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏? 元素符号前加數字
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪殏 ５Ｆｅ表示 ５个铁原子

对于具有相同质子数的粒子下列说法错误的是 ? 【特别提醒 】如 果 在 元 素 符 号 前 加 数 字，表 示 几

? 个该原子此时该符号只表示微观意义，如 ５Ｆｅ
Ｂ．可能是两种离子 ? 表示 ５个铁原子

Ｃ．一萣具有相同的电子数 ? １３．元素周期表

Ｄ．不一定是由同种元素组成的粒子
? （１）原子序数：按元素原子　????　递增的
【解析】粒孓包括分子、原子和离子。具有相同质子 ?
（２）元素周期表的结构：元素周期表共有 ７个横
数的粒子不一定具}