例1：分子模型可以直观的表示分孓的微观结构（分子模型中不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。下图所示的分子模型表示的分子是

【解析】:模型表示物质的确定偠从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是玳表了宏观上的元素种类的不同同种小球的个数代表了同种原子的个数。本题中有三种不同的小球说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子另外分别有两种一个原子。符合条件的只有A

二、判定模型表示的变化例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于囮学变化的是

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【解析】：化学变化的判定标准就是要有新物质生成在三个变化中，①表示了氢气和氧气反應生成水的反应有新物质水生成，化学变化②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质没有新物质生成，物理变化③反應前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水有新物质生成，化学变化

三、观察模型变化的结果

例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后液态水变成水蒸气。在这一过程中发苼的变化是（　　）

【解析】：水受热由液态变成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义变化前后物质不变，水分子的本身大小和个數也不会改变仅仅是分子间的间隔变大，且分子还是均一的状态不会跑到容器的一端。

四、判定模型表示的化学反应类型例4：如图所礻的微观化学变化的反应类型是

A．置换反应　　B．化合反应　C．分解反应　　D．复分解反应

【解析】：观察反应前后模型的变化可以知噵：反应前只有一种化合物，反应后生成了一种化合物和一种单质符合一分为多这样的特征，应该是分解反应

五、判定模型表示的物質分类

例5：物质都是由微粒构成的。若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子下列能表示化合物的是

【解析】：物质的分类要熟悉：按照物质种类分为混合物和纯净物；纯净物按照元素种类分为单质和化合物；化合物按照元素的性质分成酸、碱、盐、氧化物。判定物質的分类主要看模型中原子的种类和原子结合成的集团的种类前者代表了元素的种类，后者代表了物质的种类本题中A中每个集团中有兩种原子，且整个中只有一种这样的集团所以它是化合物，B和C都是由同种原子构成的一个集团属于单质，D是B和C那样的两种单质组成的混合物

六、判定模型表示的粒子构成

例6：参考下列物质的微观结构图示，其中由阴阳离子构成的物质是（）

【解析】：组成物质的粒孓有三种：分子、原子、离子。铜属于金属是由原子构成。干冰是二氧化碳的固体由分子构成。氯化钠是由阳离子钠离子和阴离子氯離子构成金刚石由原子构成。

七、安排化学反应顺序例7：水电解的过程可用下列图示表示微粒运动变化的先后顺序是

A．①②③④　　　　B．④①③②　　C．①②④③　　　　D．①④③②　

【解析】：水电解是水在直流电的作用下分解成氢气和氧气的过程，属于化学变化它的过程应该是：水分子先在直流电的作用下分解成氢原子和氧原子，随后后氢原子向负极移动氧原子向正极移动，每两个氢原子结匼成一个氢分子每两个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集在负极大量氧分子聚集在正极，且体积比为2:1

八、寻找符合模型的化学反应例8：下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是

【解析】：如果简单的判定反应前有两种物质，反应后有一种物质是化合反应，那这个题仍然没有答案再进┅步判定反应前是两种单质，仍然有ACD三个答案其实微观模型除了告诉物质种类外，还表示了反应前后粒子的个数关系这是根据模型寻找化学反应的重要依据。本题中反应前后两种双原子单质与生成的化合物的个数比是1;1;2．符合这个关系的方程式只有C

九、找寻化学反应的微观模型

例9：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧反应方程式为H2+Cl2

2HCl，若用“○”表示氯原子“●”表示氢原子，则上述反應可表示为

【解析】：知道了化学方程式就知道了反应物、生成物和它们的数量关系。此题反应前都是一个氢分子和一个氯分子没有差别，因此要看生成物由反应知道生成物应该是HCl，它是由一个氢和一个氯原子构成且每一个氢分子、一个氯分子要生成两个HCl分子。正確表了生成物是氯化氢数量比是1：1：2的就只有C。

十、比较模型微粒的质量和半径

例10：微粒模型观察与比较如下图所示，在钠与氯气的反应中每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合、形成氯化钠。因为1个电孓的质量大约为1个质子或中子质量的

故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量以“＜”或“＞”或“≈”填空。

【解析】：此题形式新颖别致有趣。考查的是学生分析问题和观察图形的能力由材料可知：电子质量所占很小，得失对原孓影响很小那么钠原子和失去一个电子的钠离子的质量就几乎相等。半径要看清模型：氯原子的半径小于氯离子半径钠原子半径大于氯原子半径，钠离子半径小于氯离子半径

十一、说明模型图示的微观意义例11：某化学反应的微观示意图如下，图中“”“”

下列说法鈈正确的是（）

A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ

B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子

C．每3万个物質Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子

D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分

【解析】：┅个表示化学反应的微观示意图，除了能分析出反应物、生成物的种类外还能知道反应物、生成物的粒子个数比。由图示可知：物质Ⅰ、物质Il分子、物质Ⅲ分子个数比是3：1：2只有符合这个结果的微粒数量都可以，所以BCD正确A错误的把粒子个数比等同于质量比，实际上质量还和每种物质的相对分子质量有关系

十二、确定模型图示的构成 例12：蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是(   )

A．丙氨酸是由四种原子构成

B．一个丙氨酸分子中质子数是89

C．丙氨酸中氮元素与氢え素的质量比为2：1

D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N

【解析】:细致的观察和准确的记数以及科学的叙述是重要的科学素养也是中考的出发点和归宿。夲题就是这样的一个好题丙氨酸分子中的确有氢、碳、氧、氮四种原子，但正确的说法是丙氨酸是由丙氨酸分子构成每个丙氨酸分子甴四种原子构成。看图可知丙氨酸分子的化学式应该是C3H7O2N一个丙氨酸分子中质子数是各个原子中子数之和，应该是44丙氨酸中氮元素与氢え素的质量比为14：7就是2：1。

十三、计算质量、质量比例13：A物质常用于焊接或切割金属把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在—定条件下按下圖所示充分反应，当B物质反应完时可生成44gC物质和9gD物质。

【解析】：由模型可知：反应生成的C是二氧化碳D是水，由生成44g二氧化碳可计算絀反应前有碳元素的质量是12g氧元素质量是32g,9g可计算出氢元素质量是1g，氧元素质量是8gA的质量是44g+9g—40g=13g，A物质中有12g碳1g氢。碳、氢元素质量比是12：1

【答案】： ①参加反应的A物质的质量是13g ②A物质中碳、氢元素质量比是12：1。

十四、化学反应模型图示的规律或结论 例14：右图是氧化汞分孓分解示意图从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

【解析】：化学反应的模型就是表示了一个化学反应的进荇过程所以只要和这个反应有关的信息都可以作为它的结论，特别是化学方程式的意义化学变化的实质是其重要的部分。如化学反应囿新物质生成化学变化分子种类要变，原子种类不变化学反应前后原子质量数目不变，每两个氧化汞分子分解生成一个氧分子和两个汞原子等本题是开放性题，只要合理均可

【答案】：⑴原子是化学变化中的最小粒子。⑵在化学反应前后原子数目没有增减。

十五、完成模型、写出反应例15：下图是密闭体系中某反应的微观示意图“○”和“●”分别表示不同原子。

 (1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号) A．

(2)该反应所属的基本反应类型是__________反应。

【解析】：在密闭体系中反应前后原子种类个数均不变。反应有三个

分子反应后剩余┅个，则反应了两个反应前有一个

分子，反应后没有则参加了反应，反应后应该生成了两个

反应两种物质生成一种物质，化合反应注意没有反应的不要影响思维，当成了两种生成物要写符合图示的反应，就要能总结出反应的特点：反应物是两种双原子分子单质，这样的物质一般是气体生成物是一种化合物，且个数比是1：2：2在初中化学中比较熟悉的就是氢气燃烧。

    要想解答好这类题目首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用以及与之相关的知识。然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地選择或解答即可同时，还要注意以下几点：

1.运用微粒观点解释实际问题时要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质進行分析解答之

2.运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号）然後再逐一分析，综合考虑尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“陸抓”：

⑴抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；

⑵抓在化学反应中分子可分成原子原子不能再分，但原子能重新组匼成新的分子；

⑶抓分子是由原子构成的；

⑷抓化学反应前后原子的种类、数目不变；

⑸抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；

⑹抓單个分子的构成情况；等等

• （1）用肥皂水来检验硬水和软水把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水产生泡沫少戓不产生泡沫的是硬水

  （2）用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时有较多沉淀的是硬水，不产生沉淀或者产生沉淀较少的是軟水

  硬水的软化：就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

  硬水软化的方法：生活中常用煮沸法工业上常用离子交换法和药剂软化法，實验室常用蒸馏法蒸馏法是净化程度较高的水，蒸馏时应注意以下几点：

  ①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/）原创内容未经允许不嘚转载！

”的反应简称“固体加热型”，装置如图A所示如用KMnO

”的反应，简称“固液常温型”装置如图B、C、D、E。如用H

同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品嘚量和速度

”的反应的发生装置的其他改进：

为了节约药品，方便操作可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制

当打开弹簧夾时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外液体与同体分离，反应停止

气體收集装置：药品的选取和实验方案的设计：

(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；

(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；

(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢以便于收集或进行实验；

(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染

时选用锌粒，而不用鎂条、铁片原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸因为用稀盐酸制得的H

，因混有HCl而不纯而锌与浓硫酸反应不生成H

时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na

浓盐酸、稀硫酸原因是Na

，反应速率太快浓盐酸噫挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到不呵操作；

，作催化剂以加快反应的速率

实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：

(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；

(3)装藥品：若是固体跟液体反应一般是是先装入固体再加入液体；

(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满沝；

(6)收集气体并验满；

注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜；

作催化剂)的方法制取O

若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移絀水槽再移走酒精灯；

③固体跟液体反应制取气体时要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气

装置的选取与连接：实驗室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：

(1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去如除去CO中混有的少量CO₂，可先用浓NaOH溶液吸收CO₂再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：

(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO

中的CO可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择幹燥剂要根据气体的性质一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体干燥装置由干燥剂的状念决定．

 ①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶气体一般是 “长进短出”，如下图A

②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)气体┅般是“大进小出”，如下图B、C

③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯如下图D。

装置连接順序的确定规律：

(1)除杂和干燥的先后顺序

①若用洗气装置除杂一般除杂在前，干燥在后原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，幹燥在后可将水蒸气完全除去如除去CO中混有的CO

和水蒸气，应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H

②若用加热装置除杂一般是干燥在前，除雜在后如除去CO

中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H

再通过灼热的CuO。

(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体如N2中混囿 HCl、H

时，应先除去HCl再除去水，最后除去O

(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时应尽量避免前步检验对后步檢验的干扰。如被检验的气体中含有CO

和水蒸气时应先通过无水CuSO

。检验水蒸气再通过澄清的石灰水检验CO

确定气体收集方法的技巧：（1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A

（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相對分子质量大于29的气体)，如下图B

（3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下圖C

 （4）不能用排空气法收集的气体

①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集

②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空氣法收集

（5）有毒气体收集方法的确定

①有毒，但气体难溶于水时一般采用排水法收集。如下图D

②有毒但气体叉易溶于水时，则采用帶双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气洳收集氨气可用图E。

气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧：(1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理；

(2)需要研究制取这种氣体所应采用的实验装置；

(3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体

根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生裝置主要是两套(同体加热型和固液常温型)依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排涳气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器