取铝与碱反应的实质物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4底下便可得到Al为8，Fe为9

铝与酸、碱铝与碱反应的实质的计算技巧：

铝与酸、碱铝与碱反应的实质的实質都是，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算

铝与酸或碱溶液铝与碱反应的实质生成H₂的量的计算：

 Al是峩们中学阶段学习的唯一既与H^＋铝与碱反应的实质也与OH^－铝与碱反应的实质的金属，它与酸、碱铝与碱反应的实质既有相同点也有不同點。

相同点：Al均被氧化成+3价所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－铝与碱反应的实质均生成3gH₂。
不同点：1molAl与H^＋铝与碱反应的实质消耗3molH^＋而与OH^－铝与碱反應的实质只消耗1molOH^－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝铝与碱反应的实质时生成的氢气的物质的量之比为3∶1

铝、铁在常溫下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不铝与碱反应的实质而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性

取铝与碱反应的实质物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中鈳取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4底下便可得到Al为8，Fe为9

铝与酸、碱铝与碱反应的实质的计算技巧：

铝与酸、碱铝与碱反应的實质的实质都是，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算

铝与酸或碱溶液铝与碱反应的实质生成H₂的量的計算：

 Al是我们中学阶段学习的唯一既与H^＋铝与碱反应的实质也与OH^－铝与碱反应的实质的金属，它与酸、碱铝与碱反应的实质既有相同点吔有不同点。

相同点：Al均被氧化成+3价所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－铝与碱反应的实质均生成3gH₂。
不同点：1molAl与H^＋铝与碱反应的实质消耗3molH^＋而与OH^－鋁与碱反应的实质只消耗1molOH^－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝铝与碱反应的实质时生成的氢气的物质的量之比为3∶1

铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不铝与碱反应的实质而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性