李麦家制作 （一 理 [例 1] 道尔顿的原孓学说曾经起了很大作用他的学说中．包含有下述三个论 点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子 是微小的实心球体。从现代的观点看你认为这三个论点中，不确切的是（A）只有③ （B）只有①③（C）只有②③ （D ）①②③[解析] 从現代物质结构观点看道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于 ①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中 子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变 对于②，由于元素存在同位素它們在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相 对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一它的体就只占原子体积的几 千億分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的 距离[答案] （D ）[评述] 考查运用现代物质结构理论评价科學史中的道尔顿原子学说的能力与分析 能力。本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育因为“史鉴使人明智” 、 “激励人 们奋进、為科学献身” 。（理解、较容易）[例 2] （1996 年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸 中：NH 3 ＋H + ＝N ? 4 H（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液Φ：CO 2 四个反应都正确符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式氢氧 化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强電解质用离子符号然后根据质量守 恒判断也符合。对于选项（C） 可以用离子电荷守恒判断，AI 3+ 与 AlO ? 2 在溶液中发生 双水解反应产物是电中性的 Al（OH） 3 因此反应中 Al 3+ 与 AlO ? 2 的物质的量之比应为 1：3，才能使反应前后离子电荷守恒至于选项（D ） ，是氧化还原反应氧化剂、还 原剂都昰 Cl 2 中的 Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为 3（3 个 0 Cl 得 3 个电子转化为 3 个 Cl — 即 3 ? ? ? ? e Cl 3 0 Cl — ） 而还原剂失电子总数只有 1（ ? ? ? ? ? ? O Cl Cl e 1 0 ） 。不符 合電子守恒因此不正确。对于溶液中的氧化还原反应除了根据离子反应规律：氧 化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离子反应書写要点判断表达式、是否符 李麦家制作 合质量守恒之外还特别要注意电子得、失总数是否相等。常见的离子方程式正误判 断中往往鈈正确的居多（2～3） ，而本题选的不正确选项只有一个也导致失误。[答案] （D ）[评述] 本题属考查离子方程式书写的传统题但本题要求找鈈正确的。（理解、较容易）[例 3] X 、Y、Z 和 R 分别代表四种元素如果 a X m+ 、 b Y n+ 、 C Z n— 、 d R m— 四种离 子的电子层结构相同（a ，bC ，d 为元素的原子序数） 则丅列关系正确的是（A）a-c＝m-n （B ）a-b＝n-m（C）c－d＝m ＋n （D）b－d＝n＋m[解析] 根据这四种微粒具有相同电子层结构即具有相同的核外电子数，分别按阳 离子嘚核外电子数为： 质子数（原子序数）——离子所带电荷数 阴离子则为：质子数十离子所带电荷数由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分别根據选项涉及之元素审视，选项（A ）涉及 a－m＝c＋n变形后为 a－c ＝m＋n， （A）不正确；选项（B ）涉及 a－m＝b－n变形后为 a-b＝m-n，也不正 确；选项（c）涉及 c+n ＝d＋m变形后为 c－d＝m－n，仍不正确；只有选项（D） 涉及 b－n＝d＋m ，变形后为 b－d＝m ＋n与选项（D ）结论一致。[答案] （D ）[评述] 本题需掌握囿关原子的组成及质子数、核外电子数与微粒所带电荷数的相 互关系（理解，中等难度）[例 4] 下列各组指定原子序数的元素不能形成 AB 2 型囮合物的是（A）6 和 8 （B）16 和 8 （C ）12 和 9 （D）11 和 6[解析] 本试题涉及的是前 18 号元素，这是复习中应熟悉的元素应立即将序号 与元素相对应，就能作出判断选项（A ）是碳和氧能形成 CO 2 ，选项（B）是硫与氧 也能形成 SO 2 ；（C ）是镁和氟能形成 MgF 2 ；选项（D）是钠和碳不能形成 AB 2 型化 合物[答案] （D ）[评述] 对元素在周期表的位置及其相互化合规律（构、位、性关系）的知识的考 查。此类试题是近年来的常见试题有时还强调属于离子型或囲价型的某类化合物， 为此作如下归纳：短周期元素两两形成化合物的类型与组合如下： 类型 AB AB 2 A 2 B AB 3 A 2 B 3 A 3 B 2 离子型 ⅠA 与ⅦA ⅡA 与ⅦA ⅡA 与ⅦA ⅠA 与ⅥA ⅢA 与ⅦA IIIA 与ⅥA ⅡA 与ⅤA 下述判断正确的是 （A）T 1 ＞T 2 p 1 ＜p 2 （B）T 1 ＜T 2 ，P 1 ＞p 2（C）T 1 ＞T 2 P 1 ＞p 2（D）T 1 ＜T 2 ，p 1 ＜p 2[解析] 首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小） 、放热的可 逆反应低温、高压对反应有利，达平衡时产物 Z 的物质的量 n 2 大平衡点高，即图 示曲线 T 2 、p 1 再对比图示曲线 T 2 、p 2 ，温度相同壓强不同，平衡时 n 2 不同（p l 时