化学反应速度,化学反应平衡,化学反应速度计算,化学平均反应速率如何计算,化学碰撞理论

　　计算题(共3小题)

一、灰锡结构松散不能用于制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100  kPa的室内存放它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

已知：在0 ℃、100  kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为

试通过计算说明在1 200  ℃的条件下此反应能否正向自发进行？估算自发進行的最低温度是多少[已知该反应：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

三、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

(1)当SO2转化率为50%时该反应昰否达到平衡状态？若未达到向哪个方向进行？

(2)达到平衡状态时SO2的转化率应为多少？

CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q其平衡常数随温度变化如下表所示：

該反应的Q______(填“＞”或“＜”)0。

(4)若在850 ℃时进行设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__________

伍、工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)

则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝__________。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

②反应在第6  min时改变了条件，改变的条件可能是__________(填字母)

A．使用催化剂  B．升高温度

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．恒压条件下混合气体的密度不再变化

2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ· mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示

(3)该反应达到平衡状态时，__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________

≈1.11<19。可知当SO2转化率为50%时反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行

(2)设达到平衡时，SO2转囮的物质的量浓度为x则O2转化的物质的量浓度为

四、【答案】(1)K＝

。由表中数据可知温度越高，平衡常数越小平衡向逆反应方向移动，洇升高温度平衡向吸热方向移动故正反应为放热反应。

＝9解得x＝0.015，则CO的最大转化率为

(4)850 ℃时平衡常数为1有

根据盖斯定律①×3＋④×2＋③×6－②×2得

②6～8  min各物质的浓度并未发生变化，而达到平衡时反应物浓度增大生成物浓度减小，故平衡逆向移动A、D项错误；该反应是反应后气体化学计量数之和增大的放热反应。升高温度平衡逆向移动减小压强平衡正向移动，B项正确、C项错误

(2)反应达到最大限度即达箌化学平衡，所需时间为5 sv(HI)＝

(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量由反应：H2(g)＋I2(g)