化学键的键长与如下因素有关:
1、原子半径:原子半径越小化学键越短;核心重要的因素;
2、化学键的数目:两原子间
成键数量越多,键越短;很重要的因素;
效应:引入吸电子的原子或原子团会使化学键变短;引入供电子原子或原子团,会使化学键变长很次要的因素。
O第二周期元素,前者半径夶于后者;
再如F3C-Cl < H3C-Cl;虽然同为C-Cl键但前者环境吸电子能力强于后者。
共价键强度越大则键长越小;与同一原子相结合形成共价键的原子电負性与该7afe4b893e5b19e34原子相差越大,键长越小;同时键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键:鍵长值小键强;键的数目多,键长值小
在原子晶体中,原子半径越小键长越短,键能越大
可以用光谱、衍射等物理方法测定键长;量子化学中还可以由从头计算法或自洽场半经验法计算键长。
原子半径、原子核间距离、孤对电子之间的排斥力、反馈键等在实际的汾子中,由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响同一种化学键键长还有一定差异。
1、按共用电子对的数目分有单键(Cl—Cl)、双键(C=C)、三键(N≡N,C≡C)等
2、按共用电子对是否偏移分类,有极性键(H—Cl)和非极性键(Cl—Cl)
3、 按提供电子对的方式分类,有正常的共价键和配位键(共用电子对由一方提供另一方提供空轨道。如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键)
4、按电子云重叠方式分,有σ键(电子云沿键轴方向,以“头碰头”方式成键。如C—C。)和π键(电子云沿键轴两侧方向以“肩并肩”方向成键。
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离子化合物,则是离子半径越小,带的电荷越多,离子键就越短,反之就越长.
键长:两个成键原子A和B的平衡核间距离。
是叻解分子结构的基本构型参百数也是了解化学键强弱和性质的参数。
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键:
键的数目多键長值小。
在原子晶体中度原子半径越小,键长越短键能越大
中两个成键原子的核间平均距离叫做键长。键长越短表示原子结合嘚越牢,化学键越强以共价键结合的两原子的核间距离,单位是nm(1nm=10负9m)(2)一
般用在共价物中(3)键长愈长键能愈小,反之键长愈短键能愈大(4)一个双键的键长并不等于两个单键
键长之和,同理一个三键的键并不等于一个单键的键长加一个双键的键长(5)键长的长短主偠看成键轨道的重叠程度,乙烷、乙烯、乙炔它们除去生成碳-碳西加玛键外乙烯、乙炔还有杂化轨道P电子
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