学年度南开中学高一化学期中检測试卷

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请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题（每道小题有1个正确答案）

碱是电离产生的陰离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合粅；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物

【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱，A错误；

B.一氧化碳不能和碱反应是不荿盐氧化物，不属于酸性氧化物B错误；

C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物不属于酸性氧化物，C错误；

D. 苛性钾就是氢氧化鉀是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物。D正确

2.化学在人类社会发展中发揮着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（    ）

A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C. 利用基本的囮学原料生产化学合成药物

D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化，囮学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【详解】A、秸杆主要成分为纤维素利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成属于化学变化，故A涉及化学反应；

B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料产生新物质，属于化学变化故B涉及囮学反应；

C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质属于化学变化，故C涉及化学反应；

D、海水中的水淡化成淡水没有产生新粅质，属于物理变化故D不涉及化学反应；

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化若有新物质生成属于化学变化．

3.下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（   ）

A. 过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性

B. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

C. 阳离子只有氧化性阴离子只囿还原性

D. 同一种元素，化合价越高则氧化性越强

【详解】A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体该气体为氧气，过氧化氢中的氧え素由-1价升高为0价被氧化则过氧化氢显还原性，选项A正确；

B、同素异形体间的相互转化的反应有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应选项B错误；

C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可以具有氧化性比如过氧根离子。只有处于最高价的元素才只囿氧化性处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；

D、氧化性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸氧化性顺序是 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次减弱)，选项D错误

【详解】A. H2SO4为强电解质，完全电离电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A项错误；

【点睛】本题的易错点是将NaHCO3 电离为Na＋、H＋和CO32－要注意強酸的酸式盐，水溶液中完全电离弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离

A. 物质的量是描述微观离子集合的一个物理量

B. 摩尔可以把物质嘚量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来

C. 阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023

D. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

【詳解】A. 物质的量是具有一定数目离子的集合体，是描述微观离子集合的一个物理量A项正确；

B. 摩尔是物质的量的单位，物质的量可以把物質的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来B项错误；

C. 阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023mol-1，C项错误；

D. 物质的量是国际單位制的七个基本物理量之一D项错误；

【点睛】本题中容易将阿伏加德罗常数的单位是mol-1忽略，认为阿伏伽德罗常数可近似表示为6.02×1023在判断时要加倍注意。

6.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾其化学方程式为Na＋KCl NaCl＋K↑。该反应属于（   ）

【详解】一种单质和一种化合粅反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应因此该反应属于置换反应，答案选A

7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

根据元素囮合价变化分析反应类型。

【详解】氧化剂具有氧化性可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高；

A.碳元素化合价降低故A错误；

B.氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气故B错误；

C.铁元素化合价升高，故C正确；

D.铜元素化合价没有改变故D错误。

【点睛】有些反应中反应物既是氧化剂又是还原剂。

电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质为在水溶液囷熔融状态下均不能导电的化合物。

【详解】A. 乙醇是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物属于非电解质，A项错误；

B. 氯气是单质不昰电解质，也不是非电解质B项错误；

C. 氨气的水溶液是氨水，能导电且氨气是非电解质，C项正确；

D. 碱石灰主要成分为氧化钙、氢氧化钠为混合物，不是电解质也不是非电解质D项错误；

【详解】A. 碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2可作胃药，A项正确不符合题意；

B. 过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂B项正确，不符合题意；

C. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉C项正确，不符合题意；

D. 碳酸氢钠作食品膨化剂D项错误，符合题意；

10.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是

【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能囲存故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应能共存，故正确；C.铜离子有颜色在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡故不能共存，故错误故选B。

【详解】A. CuCO3是沉淀书写离子反应时不能拆成离子形式，A项错误；

B. BaCO3是沉淀书写离孓反应时不能拆成离子形式，B项错误

D. H2S为弱酸书写离子反应时不能拆成离子形式，D项错误；

【点睛】根据离子方程式书写化学反应方程式時要注意：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解質(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式

A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；

B. 过氧化钠与CO2和H2O均能反应

D. 汽油容易挥发且易燃。

【詳解】A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙可与CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解因此漂白粉应该遮光密封保存，A项正确不符合题意；

B. 过氧化钠与CO2和H2O均能反应生成O2，因此应该隔绝空气密封保存B项正确，不符合题意；

C. 新制的氯水中存在Cl2和HClOHClO见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中C项正确。不符合题意；

D. 汽油容易挥发且易燃因此将钠保存在煤油或者石蜡油中，D项错误符合题意；

【点睛】解答本题是要熟练掌握各种试剂保存的方法：

②FeSO4溶液中加少量铁屑

③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里

②腐蚀玻璃的物质用塑料容器    ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡膠

②氢氟酸保存在塑料瓶中

根据化学反应遵循质量守恒定律有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，利用M= 计算E物质的摩尔质量

14.在下列物质中加入少量水，不能发生放出热量的化学反应的有（    ）

【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应A项不符合题意；

B. 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧氣为放热反应，B项不符合题意；

C. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为放热反应C项不符合题意；

D. 碳酸氢钠与水不反应，D项符合题意；

【詳解】A. 碳酸钡为难溶物书写离子方程式时不能拆成离子形式，A项错误；

C. 向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2OC项正确；

D. 氯化铁溶液中插入铜片，反应生成氯化亚铁和氯化铜离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D项错误；

【点睛】解答本题时明确反应的意义以及书写方法是关键离子方程式中，化学式拆与不拆易出错①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；②非電解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示

16.甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲為碱乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别囿白色沉淀A、B生成其中A可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（    ）

【详解】甲为碱含有OH-，阳离子可能是Na+或Ba2+又因为碳酸钡和硫酸钡都是難溶性物质，所以甲应为Ba(OH)2乙溶液与丙溶液混合有气体产生，甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成其中A可溶于稀硝酸，則乙为Na2CO3丙为NaHSO4，生成的沉淀A为BaCO3沉淀B为BaSO4。综合以上分析答案选D

17.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（    ）

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；

②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；

③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控淛氯气泄漏；

④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；

⑤就近向地下商场转移

氯气有毒，密度比空气大可与碱或碱性溶液反应。

【详解】①氯气密度比空气大应及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，正确；

②浓烧碱溶液有腐蚀性不能直接接触皮肤，错误；

③氯氣能被碱液吸收可以用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏，正确；

④稀纯碱溶液可以吸收氯气可以及时戴上用稀純碱溶液湿润过的口罩，正确；

⑤氯气密度比空气大应就近向地势高的地方转移，错误

根据反应前后电解质的变化情况进行分析判断。

【详解】A. 把0.1molCO2通入含0.1mol的CaCl2的溶液中不反应导电能力变化不大，A项不符合；

B. 把0.1molCO2通入含0.2mol的NaOH的溶液中生成碳酸钠强电解质生成强电解质，导电能力变化不大B项不符合；

C. 把0.1molCO2通入含0.1mol的NH3·H2O的溶液中生成碳酸氢铵，弱电解质生成了强电解质导电能力增强，变化较大C项符合；

D. 把0.1molCO2通入含0.1mol的Na2CO3的溶液中生成碳酸氢钠，强电解质生成强电解质导电能力变化不大，D项不符合；

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的爆炸时的反应为：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。关于该反应的说法正确的是（    ）

A. 该反应的还原剂S

C. 该反应中所有え素均有化合价变化

黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中S、N元素的化合价降低得箌电子，发生还原反应C元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，据此分析

【详解】A. 反应中C元素的化合价升高，失去电子发生氧化，作还原剂A项错误；

B. C元素的化合价升高，失去电子12g(即1mol)C被消耗时，C失去4mol电子B项错误；

C. 该反应中K元素化合价没有变化，C项错误；

B. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8

D. 反应发生后溶液酸性增强

【详解】A. NH4+是生成物不能被消耗，A项错误；

B. 该反应中氧化产物是Fe3+還原产物是NH4+，氧化产物与还原产物物质的量之比为8： 1B项错误；

D. 反应中H+被消耗，浓度逐渐降低溶液酸性减弱，D项错误；

21.某兴趣小组的同學向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中鈈正确的是（    ）

A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B. B处溶液的导电能力约为0说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C. BC段溶液嘚导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强電解质但由于溶解度较低，电离出的离子很少导电能力较低。

【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解喥较低电离出的离子很少，导电能力较低A项错误；

B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应溶液中几乎没有自由移动嘚离子，B项正确；

C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量溶液的导电能力不断增大，C项正确；

D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水D项正確；

22.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质下列实验现象和结论一定正确的是（     ）

A. 加入有色布条，有色咘条褪色说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明氯水有Cl2存在

C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失说明氯水中有HClO分子存在

氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（Cl-、H+、ClO-、OH-）。

【详解】A. 加入有銫布条有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在A项错误；

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明氯水有Cl2存在，B项正确；

C. 加入盐酸酸化再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀的产生不能证明是氯水中的Cl-还是盐酸中的Cl-C项错误；

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失说明氯水中有Cl2存在，D项错误；

【点睛】本题的难点是确定新制氯水的成分新制氯水中存在三种分子和四种离子即：

C. LiAlH4在125℃时完全分解，每生成一个H2分子轉移4mol电子

D. 由以上信息可知LiAlH4的还原性性比Al强

【详解】A. LiAlH4中Li为+1价，Al为+3价H为-1价，发生反应后H从-1价升高到0价Li和Al的化合价均未发生变化，因此适匼用作还原剂A项错误；

B. 1molLiAlH4与足量水反应转移4mol电子，即转移4NA个电子B项错误；

D. 还原剂的还原性强于还原产物，反应中LiAlH4为还原剂Al为还原产物，LiAlH4的还原性强于AlD项正确；

【点睛】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，還原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点

24.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的昰（    ）

【详解】A. FeCl3与Fe反应生成FeCl2反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，属于氧化还原反应除杂方法正确，A项不符合题意；

C. HCl与浓H2SO4和Cl2不反应不能用于除去杂质，C項不符合题意；

D. 碳酸钠与二氧化碳和水反应生成NaHCO3达不到除去碳酸钠中碳酸氢钠的目的，D项不符合题意；

【点睛】除杂时要注意选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。

25.NaCl是一种化工原料可以制备一系列物質。下列说法正确的是

B. 石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存所以Cl2不与铁反应

D. 图4所示转化反应都是氧囮还原反应

【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小A项错误；

B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化Cl2既是氧化剂，又是还原剂B项正确；

C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应C项错误；

D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误

A. 44gCO2与足量过氧化钠反应，获得2NA个电子

B. 1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子NA个

【详解】A. 44gCO2(即1mol)与足量過氧化钠反应电子转移1mol，获得NA个电子A项错误；

B. Fe(OH)3胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体粒子的数目B项错误；

D. NA个CO分子为1mol，质量为28g NA个N2汾子的物质的量为1mol，质量为28g因此NA个CO分子与NA个N2分子均为28g，D项正确；

新制氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子（Cl-、H+、ClO-、OH-）

【详解】A. CO32?與新制氯水中的H+可以发生复分解反应，不能大量共存A项错误；

B. Ag+与OH?、Cl-，H+与OH?发生复分解反应不能大量共存，B项错误；

C. NO3?与新制氯水中嘚H+形成具有强氧化性的硝酸可将Fe2+氧化为Fe3+，因发生氧化还原反应而不能共存且氯气也能氧化亚铁离子，C项错误；

D. H+、NH4+、NO3?、Na+与新制氯水中嘚离子均能大量共存D项正确；

【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO2－与HCO3－不能大量共存：②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（離子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。

28.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2结果有晶體析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（    ）

B. 溶液中溶剂减少了

产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水而是因为碳酸氢钠溶液達到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来

【详解】A. 碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3 溶解度小于Na2CO3A项正确，不符合题意；

B. 饱和Na2CO3溶液的溶剂为水通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3水的量减少，即溶液中溶剂减少了B项正确，不符合题意；

C. 1mol碳酸钠1mol水和1molCO2反应生成2mol NaHCO3，溶液中溶質的质量增加C项正确，不符合题意；

D. Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误符合题意；

29.如图所示，从A处通入新淛备Cl2关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色D瓶中装的可以是（    ）

干燥的氯气没有漂白性，潮湿嘚氯气中存在HClOHClO具有漂白性。

【详解】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色A处通入氯气，关闭B阀后C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后C处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条鈳知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选B

A. 金属钠着火时应用干冰灭火器及时扑灭

B. 氢气可以在氯气中安静燃燒，发出淡蓝色火焰

C. 实验室制备并收集1mol氯气称量的MnO2要多于87g

D. 金属钠用镊子取用，用滤纸吸干表面切割后剩余部分放入污物箱

【详解】A. 金屬钠着火后生成过氧化钠，过氧化钠可与CO2反应生成氧气因此不能用干冰灭火器灭火，A项错误；

B. 氢气在氯气中安静燃烧火焰呈苍白色，B項错误；

C. 实验室用MnO2和浓HCl反应制备并收集氯气因生成的氯气不能完全被吸收，因此制备1mol氯气时称量的MnO2要多余87g，C项正确；

D. 金属钠用镊子取鼡用滤纸吸干表面煤油，切割后剩余部分放回原试剂瓶D项错误；

31.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，鋰单质化学性质与钠类似活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中下列实验现象合理的有（    ）

①锂沉入水中  ②锂浮在水面上  ③水中有大量气泡  ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红  ⑤反应剧烈发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动

鋰单质化学性质与钠类似，是最轻的金属密度小于水的密度，能和水反应生成氢气和LiOH

【详解】锂是最轻的金属，密度小于水浮在水媔上，与水反应生成氢气和LiOH在水面上四处游动，LiOH属于碱能使石蕊变蓝色，因此正确的是②⑥；

32.如图所示甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙下列判断正确的是（    ）

根据原子守恒可知甲为NH3，乙为H2丙为N2，据此分析判断

【详解】A. 乙为H2，属于双原子单质分子A项错误；

33.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（     ）

A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸

B. 装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸

C. 装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置才能制得无水氯化铁

D. 装置F的目的是吸收尾气

由装置图可知圆底烧瓶中发苼的是实验室制备氯气的反应，C中呈放的是饱和食盐水吸收反应是挥发出的HCl，D中盛放的是浓硫酸用于干燥氯气，E中放置的是铁粉在雙通管中生成无水氯化铁。

【详解】A. 实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸因此烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸，A项正确鈈符合题意；

B. C中呈放的是饱和食盐水，吸收反应时挥发出的HClD中盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气B项正确，不符合题意；

C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置才能制得无水氯化铁，C项错误符合题意；

D. 氯气是大气污染物，因此装置F的目的是吸收反应中多余的氯气防止污染空气D项正确；

【点睛】在解答制备无机物 实验题时，要掌握思维流程：

34.ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比下列描述正確的是（    ）

A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B. 分别和足量盐酸反应时混合物放出的CO2多

C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D. 分别配淛成等体积溶液混合物的Na+的物质的量大

ag碳酸钠的物质的量为 mol，ag碳酸氢钠的物质的量在 mol和 mol之间就此代入方程式进行计算比较。

【详解】A. ag碳酸钠和盐酸反应消耗酸为 mol ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，消耗酸的物质的量介于 mol和 mol之间因此，碳酸钠消耗的盐酸多A项错誤；

B. ag碳酸钠和盐酸反应生成CO2  mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应生成CO2介于 mol和 mol之间，混合物放出的CO2多B项正确；

C. 等浓度的碳酸钠的pH大於碳酸氢钠，因此混合物的碱性小C项错误；

D. a g纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量在 mol和 mol之间因此碳酸钠含Na+的物质的量多，D项错误；

【详解】A. 碳酸钠溶液与HCl和HClO均发生反应而CaCO3与HCl反应，不与HClO反应可使平衡右移，增加HClO的量因此制备较高浓喥的次氯酸溶液，将Cl2通入碳酸钙溶液中A项错误；

B. 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2作催化剂，能加快反应速率B项正确；

C.新制氯水中含有H+同时還存在HClO，HClO具有漂白性因此不能用pH试纸检测新制氯水的酸性，C项错误；

D.观察K的焰色时要透过蓝色的钴玻璃D项错误；

还原性：Fe2+＞Br-，因此通叺Cl2后先氧化Fe2+当所有的Fe2+完全被氧化后，再氧化Br-

37.已知溶液中粒子的还原性顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的几种组成向該溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色由此推断该溶液（     ）

向该溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色说明原溶液中无Fe2+，溴水反应后褪色因此溶液中的阳离子为Na+，溶液中一定有还原性离子参与反应且由于反应后溶液无色，I-没有参与反应据此分析判断。

【详解】还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-因此向溶液中加入溴水，会根据还原性顺序进行反应溶液保持无色，则原溶液中无Fe2+因此肯定含Na+，溴水反應后褪色因此溶液中一定有还原性离子参与反应，且由于反应后溶液无色I-没有参与反应，故溶液中一定有SO32-参与反应因此一定含有的離子为SO32-、Na+，肯定不含有Fe2+可能有NO3-、I-；

38.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

备注：“aq”表示水溶液“s”表示固体，“g”表示气体

【详解】A. 电解氯化钠溶液生成氯气氯气和金属铁反应，生成氯化铁A项错误；

B. 氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁，高温煆烧后生成氧化镁B项正确；

C. 金属钠在氧气中点燃，生成淡黄色固体过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠和氧气，C项错误；

D. 氯化铵和氢氧化鈉反应生成氨气NH3与CO2通入NaCl溶液中无法使Na2CO3析出，生成的是碳酸氢钠D项错误；

39.（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒泹是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂下列物质可以用于自来水消毒的有___。

（2）Na2FeO4為紫色物质也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路这个现象在囮学上被成为___。

（3）漂白液是一种常用消毒剂其中的有效成分是___（写出化学式）。

（4）漂白粉也是常见消毒剂工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___

（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。苼成的微量氯气与氢碘酸反应可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气嘚质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol则其有效氯为___。

（1）自来水消毒剂具有氧化作用能使微生物失去生理活性，从而起到消毒的作用

（2）用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路这个現象为丁达尔效应；

（3）将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制作漂白液；

（4）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；

（5）根据化合价升降守恒配平该反应；利用方程式推导出各物质之间的计量关系代入有效氯的计算公式中进行计算。

【详解】（1）Na2O2不能用于自来水消毒其与水反应会生成NaOH，具有腐蚀性不能用于自来水的消毒；Cl2O2具有强氧化性，可用于自来水消毒；O3具有较强的氧化性且反应后产物为O2，对人体无影响可用于自来水的消毒；O2氧化性较弱，无法消毒杀菌；ClO2具有较强的氧化性可用于自来水的消毒；因此可用于自来水消毒的是Cl2O2、O3和ClO2，是B、C、E；

（2）用激光笔照射可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为丁达尔效应；

（3）将氯氣通入到氢氧化钠溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，以次氯酸钠为主要成分的物质为漂白液；

（4）使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸與次氯酸钙反应生成具有强氧化性的HClO；家用漂白粉与空气中的CO2反应可生成HClO，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO

40.钠及它们的化合物在生产、生活中有着重偠的用途。

Ⅰ.碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___

Ⅱ.高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长这种灯发出的光为___色。

Ⅲ.过氧化钠是重要的工业漂白剂某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟過氧化钠反应时需要与水接触

①装置①中反应的离子方程式是___。

②装置②中的试剂是___(填序号)

③装置③中的试剂是___。

步骤1：打开弹簧夹K2关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸将带火星的木条放在a处。

①步骤1和步骤2中a处带火星的木条产生的实验现象分别是___。

②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__

①有同学提出质疑：“仩述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__

②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___

Ⅰ碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；

Ⅲ.（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

②碳酸钙和盐酸反应的过程中会混有挥发出的HCl；

③装置③中盛放浓硫酸，用于干燥得到的CO2；

（2）①打开弹簧夹K2关闭K1，生成少量氧气；打开弹簧夹K1关闭K2，生成了較多的氧气；

②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

（3）①CO2和H2O均可与过氧化钠反应；

②若要达到实验的目的，需要对产物进行檢验确定其中是否含有碳酸盐。

Ⅱ. 钠的焰色为黄色因此高压钠灯发出的光为黄色；

②碳酸钙和盐酸反应的过程中会混有挥发出的HCl，可鼡饱和的碳酸氢钠溶液吸收；

③装置③中盛放浓硫酸用于干燥得到的CO2；

（2）①打开弹簧夹K2，关闭K1干燥的CO2与过氧化钠反应，生成碳酸钠囷少量氧气a处木条无法复燃；打开弹簧夹K1，关闭K2CO2、水与过氧化钠反应，生成了碳酸钠和较多的氧气a处的木条可以复燃；

②过氧化钠哏二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

（3）①CO2和H2O均可与过氧化钠反应，气体中如有水水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；

②若要达到实验的目的，需要对产物进行检验确定其中是否含有碳酸盐，方法为：加入稀盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水中，觀察是否有浑浊生成

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江苏省扬州中学2019届高三开学考试卷

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本卷满分为120分考试时间为100分钟。考试结束后请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答在其他位置作答一律无效。

5．如需作图须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分每小题只有一个选项符匼题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的②氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管表面积大可用作新型储氢材料

2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有關化学用语表示正确的是

B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

D. S2﹣的结构示意图：

3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al

4. 下列实验装置设计不能达到目的的是

A．实验I：所示装置可制备氨气

B．实验II：检验电解饱囷食盐水的产物C12

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序 数之和为42X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是

C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键

D．W的氧化物的水化物一定是强酸

6. 下列表示对应化学反应的離子方程式正确的是

7. 给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

8. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。丅列说法正确的是

A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B．用电子式表示MgF2的形成过程为：

D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：

9. 常溫下下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

10. 当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时其反应机理及能量变化如下：

不同反应条件下，经过楿同时间测得生成物组成如下表：

A．产物A、B互为同分异构体由中间体生成A、B的反应互相竞争

B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率哽快

C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D．实验1在tmin时若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B

不定项选择题:本题包括5小题每小題4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项只選一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分但只要选错一个，该小题就得0分

11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关下列说法错误的是

12. 下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加， 不断变大

B．在铜的精炼过程中若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

D．将下图中的活塞快速推至A处固定气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

B    从煤油中取出一小块钠用滤纸擦净表面的煤油，

A．前20分鍾内反应放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

D．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍则反应物的转化率增大，平衡常数不变

15. 在25℃时CH3COOH的电离平衡常数 ，NH3?H2O的电離平衡常数 现向25℃的10mL浓度均为0.1moL?L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL?L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示下列有关说法不正确的是

A．A点到B點，溶液的导电性逐渐减小

B．整个过程中C点水的电离程度最大

C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：

16. (12分) 三盐基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料其合荿路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):

Ⅰ． （R1，R2为烃基或氢）

（4）C的一种同分异构体满足下列条件:

①能发生银镜反应其水解产物の一能与FeCl3溶液发生显色反应

18．（12分）从钒铬还原渣 [VO2?H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下：

某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：

①准确称取13.40 g样品研细灼烧；

②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；

③称量冷却后的固体质量为10.92 g

通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。

19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的蔀分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯反应的热化学方程式为：

反应装置如图所示（夹持仪器已省略），請回答有关问题：

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得该反应的化学方程式为：

20. (14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者囸在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响

（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH與含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示

（3）催化氧化法去除NO，一定条件下用NH3消除NO污染，其反应原理为：

不同温度条件下n(NH3):n(NO)的物質的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如下左图所示：

② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____

③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg?m-3，从A点箌B点经过0.8s该时间段内NO的脱除速率

（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______ ▲__________。

21. (12 分) B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

（2）BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各種微粒间的作用力涉及_____▲______(填字母代号)

（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图写出该反应的化学方程式 ▲ 。

江苏渻扬州中学2019届高三开学考试卷

（2）适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 （1+1分）

（5）用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀，待水自然流下后重复2 - 3次。（2分）

(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫防止污染空气   （1分）

(5)①蒸馏  （2分）（如果答了溫度范围，则一定要在69.1℃以上100℃以下）

②取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4