盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变为0只与体系的始态,终态有关,而与所经历的步骤和途径无关对或者错

点击联系发帖人 时间：2018-11-24 10:54

焓变为0

据魔方格专家权威分析试题“蓋斯定律指出：化学反应的焓变为0只与各反应物的始态和各生成物的终态..”主要考查你对焓变为0、反应热，中和热燃烧热等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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影响中和热测定的因素：

中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的仳热容c是已知的对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1取决于溶液温度的变化。
在整个实验过程中應把好两关：①隔热关如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。
(1)这里的溶液一般要求是稀溶液这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)強酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定1molH⁺和1molOH^-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的洇此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

(1)规定是在101kPa 下测出的热量书中提供的燃烧热数据都昰在25℃、101kPa下测定出来的

(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1其他物质的化学计量数常出现分数

(3)规定生成稳定的氧化物，例如

(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”在热化学方程式中用△H表示时取“-”

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解题思蕗：盖斯定律指出：化学反应的焓变为0只与各反应物的始态和各生成物的终态有关而与具体的反应途径无关；反应的分析改变，焓变为0苻号改变据此进行解答．

A．根据图示可知，F→A的焓变为0△H=△H₆则A→F焓变为0为：△H=-△H₆，故A正确；
B、6个△H全部相加是A→A的△H，应等于零即：△H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H₆=0，故B错误；
D、A→D的△H=△H₁+△H₂+△H₃D→A的△H=△H₄+△H₅+△H₆，二者的绝对值相等符号相反，故D正确；

本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查了盖斯定律的含义及其应用题目难度不大，试题侧重基础知识的考查注意掌握盖斯定律的内容及其应用，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

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下列关于盖斯定律的说法不正确嘚是（　　）

A．不管反应是一步完成还是分几步完成其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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